Question

（10分）已知反應(yīng)：3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為                                           。
（2）氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為      ，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為      。
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L NO₂與H₂O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為         。
（4）寫出HNO₃與石灰水反應(yīng)的離子方程式                          。

Answer 1

（10分，每空2分）（1）3NO₂+H₂O==2H^＋+2NO₃^－+NO （2分）
（2）1：2  2:1 (4分) （3）0.1mol (2分)（4）（5）H⁺+OH^－=H₂O  (2分)

試題分析：（1）NO₂和H₂O和NO均為氧化物，不能改寫成離子形式，硝酸是強(qiáng)酸，要改寫成離子形式，故為：3NO₂+H₂O==2H^＋+2NO₃^－+NO ；（2）NO₂中的氮元素有的變成了+5，有的變成了+2，故二氧化氮既做氧化劑，又做還原劑，3mol的NO₂中有2mol化合價(jià)升高，被氧化，做還原劑，1mol化合價(jià)降低，做氧化劑，故氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1:2，氧化產(chǎn)物是2mol硝酸時(shí)，生成1mol的還原產(chǎn)物NO，故物質(zhì)的量之比為：2:1；（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積除以22,4mol/L得物質(zhì)的量為0.15mol，其中有0,1mol化合價(jià)升高成+5價(jià)，失去0.1mol電子，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1mol；（4）硝酸和石灰水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生的酸堿中和反應(yīng)，故為：H⁺+OH^－=H₂O。