有一塊鋁鐵合金溶于足量的鹽酸中，再用過量的氫氧化鈉溶液處理，將產(chǎn)生的沉淀過濾，洗滌、干燥、灼燒，完全變成紅色粉末，經(jīng)稱量紅色粉末和合金的重量恰好相等，

則合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為：

A．30% B．47.6% C．52.4% D．70%

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省六安市高一下學期第一次階段檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分別進行如下實驗：①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；⑨加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質(zhì)不能確認其在溶液中是否存在的是( )

A．Br- B．SO42- C．H2SO3 D．NH4+

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（一）化學試卷（解析版） 題型：填空題

氫氧化鎂是已知用途廣泛、極具開發(fā)前景的環(huán)保材料，廣泛應用在阻燃、廢水中和、煙氣脫硫等方面。鎂硅酸鹽礦石[主要成分Mg3Si2O5(OH)4，含氧化鋁、氧化鐵、氧化亞鐵等雜質(zhì)]可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：

已知：幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如下表所示：

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

開始沉淀時

1.5

3.3

6.5

9.4

沉淀完全時

3.7

5.2

9.7

12.4

（1）對礦石焙燒的目的是_______________________。

（2）加入H2O2溶液反應的離子方程式是___________________。

（3）向溶液Ⅰ中加入的X可以是______________，作用是______________。

（4）加入氨水時，Mg2+轉(zhuǎn)化率隨溫度t的變化如圖所示：

①溶液Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式是__________________。

②t1前Mg2＋轉(zhuǎn)化率增大的原因是__________________；t1后Mg2＋轉(zhuǎn)化率下降的原因是（用化學方程式表示）______________。

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科目：高中化學 來源：2017屆北京市朝陽區(qū)高三第一次（3月）綜合練習理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某學生探究0.25mol/L Al2( SO4)3溶液與0.5mol/L Na2CO3溶液的反應，實驗如下：

下列分析不正確的是

A. 實驗I中，白色沉淀a是Al(OH)3

B. 實驗2中，白色沉淀b含有CO32-

C. 實驗l、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關

D. 檢驗白色沉淀a、b足否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省南陽市高一下學期第一次月考（3月）化學試卷（解析版） 題型：計算題

將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。

當V1＝160mL時，則金屬粉末中n(Mg)＝________ mol，V2＝_____________mL。

（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH) _____________mL。

（3）若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是：_____________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省南陽市高一下學期第一次月考（3月）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯誤的是

A. 原子半徑：X＞Y＞Z B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3

C. 元素原子得電子能力：X＞Y＞Z D. 陰離子的還原性：Z3－＞Y2－＞X－

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省南陽市高一下學期第一次月考（3月）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑：Z＞Y＞X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞R

C. W最高價氧化物對應的水化物是強堿

D. Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源：四川省成都市北湖校區(qū)2016-2017學年高一3月月考化學試卷 題型：選擇題

右圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。則下列說法正確的是( )

A. X與M形成的一個陰離子中含有29個電子

B. 氣態(tài)氫化物沸點Y>R

C. 由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應

D. Z單質(zhì)能從M與R元素構成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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科目：高中化學 來源：2017屆高考信息卷（全國卷I）理科綜合（一）化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：

化學反應

平衡常數(shù)

溫度

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g) H2O(g)+ CO(g)

K2

1.00

2.5

③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)

K3

(1)在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應②，達到平衡后升高溫度，下列說法正確的是____________

A.平衡正向移動 B.達到新的平衡后體系的壓強增大

C.H2的轉(zhuǎn)化率增大 D.體系的密度增大

(2)某溫度下反應①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示，若開始加入2molH2和1molCO，A點時容器的體積為1L，則B點的化學平衡常數(shù)為_______。

(3)據(jù)反應①與②可推導出Kl、K2與K3之間的關系，則K3=__________。(用K1、K2表示)。500℃時測得反應③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g) 的濃度(mol/L)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,則此時v正_______ v逆(填“> ”、“= ”或“< ")。

(4)在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c(CO)一反應時間t變化曲線l如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線I變?yōu)榍�II和曲線III。

當曲線I變?yōu)榍�II時，改變的條件可能是________。當曲線I變?yōu)榍�III時，改變的條件可能是___________。

(5)一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與bmol/LBa (OH)2溶液等體積混合，反應平衡時，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為_______。

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