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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆河北省高三上學(xué)期二調(diào)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用,銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有+l、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng),溶液呈藍(lán)色。
(1)工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2反應(yīng)制取粗銅,當(dāng)有32gCu2S消耗時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是 。
(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中,溫度控制在50℃,加入H2O2,反應(yīng)一段時(shí)間后,升溫到60℃,再反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅,溫度控制在50℃-60℃的兩個(gè)原因除了加快反應(yīng)速率外,還有 。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱,生成CuCl沉淀,寫(xiě)出生成CuCl的離子方程式 。
(3)某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。
①甲同學(xué)猜想:黑色固體是未來(lái)得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化學(xué)方程式表示為:
Cu + H2SO4
②乙同學(xué)認(rèn)為:黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是 (填字母)
a.Cu2S和CuS都是黑色的
b.銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng),還可能放出O2
c.濃硫酸是氧化劑,銅是還原劑,Cu的化合價(jià)上升與S的化合價(jià)下降有多種可能
(4)現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中,加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解,同時(shí)收集到2240 mL NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式 。若將上述混合物用足量的H2加熱還原,所得到固體的質(zhì)量為 g。若混合物中含0.1 mol Cu,將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng),至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆度廣東省高一第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:選擇題
6.4 g銅跟60 mL 8mol/L的硝酸充分反應(yīng),硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2。銅完全溶解后,測(cè)得溶液中H+的物質(zhì)的量為n mol,此時(shí)溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為 ( )
A、(n+0.2) mol B、(n+0.4) mol C、0.28 mol D、0.31 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
6.4 g銅跟60 mL 8mol/L的硝酸充分反應(yīng),硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2。銅完全溶解后,測(cè)得溶液中H+的物質(zhì)的量為n mol,此時(shí)溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為 ( )
A、(n+0.2)mol B、(n+0.4)mol C、0.28mol D、0.31 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年度廣東省湛江二中高一第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:單選題
6.4 g銅跟60 mL 8mol/L的硝酸充分反應(yīng),硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2。銅完全溶解后,測(cè)得溶液中H+的物質(zhì)的量為n mol,此時(shí)溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為 ( )
A.(n+0.2) mol | B.(n+0.4) mol | C.0.28 mol | D.0.31 mol |
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