下列各組有機化合物中，肯定屬于同系物的一組是( )

A．C3H6與C5H10 B．C3H8與C5H12 C．C2H6O與C5H8O D．C7H8與C6H6

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶一中高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

四種短周期元素形成的簡單離子X-、Y2-、Z+、W2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是

A．原子序數(shù)：X＜Y＜Z＜W B．單質(zhì)的熔點：W＞Z

C．熱穩(wěn)定性：H2Y＞HX D．堿性：W(OH)2＞ZOH

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都七中高一下甲烷課后作業(yè)化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量CH4恰好與一定量的O2完全反應(yīng)得CO2、CO、H2O(g)，產(chǎn)物總質(zhì)量為49.6g，將其通過足量的H2SO4后，洗氣瓶質(zhì)量增加25.2g，則CH4完全燃燒還需O2的體積（標準狀況）為（ ）

A、8.96L B、2.24L C、4.48L D、6.72L

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西吉安一中高一下第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

經(jīng)測定由CH3CHO和C6H6組成的混合物中，氧的質(zhì)量分數(shù)是8%，則該混合物中氫的質(zhì)量分數(shù)是( )

A．78% B．22% C．8% D．13%

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西吉安一中高一下第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知氮的氧化物跟溶液發(fā)生的化學反應(yīng)如下：

3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO+H2O、NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，現(xiàn)有mmolNO2和nmolNO組成的混合氣體，要用NaOH溶液完全吸收且反應(yīng)后無氣體剩余，現(xiàn)有濃度為amol/L的NaOH溶液，則需此NaOH溶液的體積是( )

A．（m/a）L B．（2m/3a）L C．[2（m+n）/3a] L D．[（m+n）/a]L

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三押題卷理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一，尾氣中的主要污染物為CxHy、NO、CO、SO2及固體顆粒物等。研究汽車尾氣的成分及其發(fā)生的反應(yīng)，可以為更好的治理汽車尾氣提供技術(shù)支持。

請回答下列問題：

（1）活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在1L恒容密閉容器中加入0.1000 molNO和2.030 mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量以及容器內(nèi)壓強如下表：

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，寫出容器中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 并判斷p 3.93MPa（用“＞”、“＜"或“＝”填空）。計算反應(yīng)體系在200℃時的平衡常數(shù)Kp= （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×體積分數(shù)）。

（2）汽車尾氣中的SO2可用石灰水來吸收，生成亞硫酸鈣濁液。常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Kal（H2SO3）=1.8×10-2 ，Ka2（H2SO3）=6.0 ×10-9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp（CaSO3）＝ 。

（3）尾氣中的碳氫化合物含有甲烷，其在排氣管的催化轉(zhuǎn)化器中可發(fā)生如下反應(yīng)CH4（g）+H20（1）＝CO（g）+3H2 （g） △H=+250.1 kJ/mol。已知CO（g）、H2 （g）的燃燒熱依次為283.0kJ/mol、285.8 kJ/mol，請寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式 。以CH4 （g）為燃料可以設(shè)計甲烷燃料電池，該電池以稀H2SO4作電解質(zhì)溶液，其負極電極反應(yīng)式為 ，已知該電池的能量轉(zhuǎn)換效率為86.4%，則該電池的比能量為 kW．h．kg-1（結(jié)果保留1位小數(shù)，1kW·h=3. 6×1 06J）

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三押題卷理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2015年，我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而榮獲諾貝爾獎。由青蒿素合成衍生藥物蒿甲醚的合成路線如下：下列說法正確的是（ ）

A．①、②反應(yīng)依次為還原反應(yīng)、取代反應(yīng)

B．上述三種有機物的含氧官能團完全相同

C．青蒿素因含酯基具有氧化性和殺菌功能

D．蒿甲醚的化學式為C16H24O5

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科目：高中化學 來源：2016屆福建廈門外國語學校高三5月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

［化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學物質(zhì)。

（1）基態(tài)硅原子的價電子排布圖： 。

（2）硒和硫同為VIA族元素，與其相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的第二電離能由小到大的順序為 。（用I2X表示）

（3）氣態(tài)SeO3分子的雜化類型為 ，與SeO3互為等電子體的一種陰離子為 （填化學式）。

（4）膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O) 4]SO4 ·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

膽礬中含有的粒子間作用力是 （填序號）。

A．離子鍵 B．極性鍵 C．金屬鍵 D．配位鍵 E．氫鍵 F．非極性鍵

（5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物K 2[Cu(CN)4]，該配合物屬于 晶體，已知CN-與N2為等電子體，指出1molCN-中鍵的數(shù)目為 。

（6）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中銅原子（Cu）與金原子（Au）個數(shù)比為 ；若該晶體的晶胞棱長為a nm，則該合金密度為 g/cm3。（列出計算式，不要求計算結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年云南省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是：

A．未加鹽酸時：c(OH－) +c(Na＋)= c(NH3·H2O)

B．加入10mL鹽酸時：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)

C．加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl－) = c(Na＋)

D．加入20mL鹽酸時：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)

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