5．下列說法中正確的是（　�。�
A．1molOH-的質(zhì)量為17g•mol-1
B．0.5mol H2所占體積約為11.2L
C．等質(zhì)量的金剛石和晶體硅所含原子個(gè)數(shù)之比為7：3
D．1mol NaCl固體溶于0.5L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1

分析 A．氫氧根離子的摩爾質(zhì)量為17g/mol，質(zhì)量的單位為g；
B．沒有指出標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算氫氣的體積；
C．金剛石的主要成分為C，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算等質(zhì)量的二者的物質(zhì)的量，然后可計(jì)算出含有原子數(shù)之比；
D．所得溶液的體積不是0.5L，溶液濃度不是2mol/L．

解答 解：A．1mol氫氧根離子的質(zhì)量為：17g/mol×1mol=17g，故A錯(cuò)誤；
B．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，質(zhì)量相等時(shí)，二者物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，則金剛石中C原子與硅原子的物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，二者物質(zhì)的量之比=28g/mol：12g/mol=7：3，則二者含有原子的數(shù)目之比=原子的物質(zhì)的量之比=7：3，故C正確；
D．1mol NaCl固體溶于0.5L水中，所得溶液的體積不是0.5L，無法計(jì)算溶液濃度，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)等之間的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是（　�。�
A．（5）（2）（1）（3）（4）B．（2）（5）（3）（4）（1）C．（5）（3）（4）（1）（2）D．（1）（5）（3）（4）（2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)SO2的說法中，不正確的是（　�。�
A．溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)
B．使品紅溶液褪色，有漂白性
C．使酸性高錳酸鉀溶液褪色，有還原性
D．能殺菌、消毒，可按照國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)用作食物的防腐劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．含鉻（Ⅵ）廢水能誘發(fā)致癌，對(duì)人類和自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用．利用Cu2O光催化可以處理含有Cr2O72-的廢水．
Ⅰ．制取Cu2O
（1）電解法：利用銅和鈦?zhàn)鲭姌O，電解含有NaCl和NaOH的溶液時(shí)，反應(yīng)只消耗了銅和水，體系pH及Cl-濃度維持不變（溶液體積變化忽略不計(jì)）．
①陽極材料是2H2O+2e-=H2↑+2OH-；．
②陰極的電極反應(yīng)式是；電解總反應(yīng)為：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ H2↑+Cu2O．
（2）還原法
①工業(yè)上可用肼（N2H4）與新制的Cu（OH）2反應(yīng)制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2Cu2O+6H2O．
②控制100℃、pH=5的條件時(shí)，利用亞硫酸鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)可以制得Cu2O，同時(shí)產(chǎn)生SO2氣體．反應(yīng)過程中需要不斷地加入燒堿，其原因是2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4反應(yīng)過程中溶液的酸性不斷地增強(qiáng)，為調(diào)節(jié)pH所以需要加入燒堿．
Ⅱ．利用Cu2O光催化處理含有Cr2O72-的廢水的研究．
（1）光照射到Cu2O光催化劑上產(chǎn)生光催化反應(yīng)，Cr2O72-和H2O分別在光催化反應(yīng)中形成的微電極上發(fā)生電極反應(yīng)，反應(yīng)原理如圖1所示．在圖中用短線和箭頭畫出電子移動(dòng)的方向，寫出Cr2O72-轉(zhuǎn)化Cr3+的電極反應(yīng)．
（2）研究中對(duì)Cu2O的作用提出兩種假設(shè)：
a．Cu2O作光催化劑；b．Cu2O 與Cr2O72-發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
已知：Cu2O的添加量是1.74×10-4mol/L，Cr2O72-的初始濃度是9.60×10-4mol/L；對(duì)比實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)1.5小時(shí)結(jié)果如圖2所示．結(jié)合試劑用量數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得到的結(jié)論和依據(jù)是Cu2O作光催化劑；3Cu2O-Cr2O72-，計(jì)算9.60×10-4×3×69.5%=2.00×10-3＞1.74×10-4mol/L；實(shí)驗(yàn)可以看到只有氧化亞銅和只有光照時(shí)，Cr2O72-的轉(zhuǎn)化率很低，說明反應(yīng)條件是光照條件下和Cu2O同時(shí)存在；．
（3）溶液的pH對(duì)Cr2O72-降解率的影響如3圖所示．
已知：Cu2OCu+CuSO4；酸性越大，Cr2O72-被還原率越大．
①由圖3可知，pH分別為2、3、4時(shí)，Cr2O72-的降解率最好的是pH=3，其原因是pH＜2.5時(shí)Cu2O會(huì)歧化（轉(zhuǎn)化）為Cu 和Cu2+，所以不選pH=2；酸性越大，Cr2O72-被還原率越大，pH=3酸性強(qiáng)于pH=4的溶液，所以選擇pH=3．
②已知pH=5時(shí)，會(huì)產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．pH=5時(shí)，Cr2O72-的降解率低的原因是pH=5時(shí)，會(huì)產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀，沉淀覆蓋在催化劑Cu2O表面，影響反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．鉛蓄電池是常見的二次電池，電池總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O．下列說法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)PbO2發(fā)生氧化反應(yīng)
B．充電時(shí)電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少
C．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-=PbSO4
D．充電時(shí)的陰極反應(yīng)式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．我國(guó)第一部法醫(yī)學(xué)專著《洗冤集錄》中有一“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中的氧氣失去電子
C．X的化學(xué)式為Ag2S，顏色為黑色，通過觀察銀針顏色變化來判斷死者是否中毒
D．每生成1mo1X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mo1 e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　　）
編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為18mol/L和0.1mol/L H2SO4溶液的pH比較不同濃度H2SO4的酸性強(qiáng)弱
C配制FeCl2溶液時(shí)，先將FeCl2溶于適量濃鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后在試劑瓶中加入少量銅粉抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化
D向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp＞Ksp
A．AB．BC．CD．D

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14．下列屬于堿性氧化物的是（　�。�
A．Ca（OH）2B．Na2OC．SiO2D．H2SO4

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15．在50mL過氧化氫溶液中加入1g MnO2粉末，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，實(shí)驗(yàn)放出一半氣體所需的時(shí)間為1min
B．A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率中A點(diǎn)最慢，D點(diǎn)快
C．0～2min內(nèi)產(chǎn)生O2的平均反應(yīng)速率為22.5mL•min-1
D．本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的因素只有催化劑和H2O2的濃度

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