25℃，石灰漿中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）═Ca2+（aq）+2OH-（aq），當(dāng)向一定量的石灰漿中加入少量生石灰后并恢復(fù)到原來的溫度，下列說法正確的是（　　）
A、溶液中c（Ca2+）增大
B、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
C、溶液的pH增大
D、溶液中Ca2+離子數(shù)目減少
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：向石灰漿中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H2O=Ca（OH）2，消耗水，由于原溶液已達(dá)到飽和，則沉淀溶解平衡向逆反應(yīng)方向移動，故各離子的數(shù)目減少，但是飽和溶液的濃度只與溫度有關(guān)，故濃度保持不變．
解答： 解：A、加入CaO，消耗水，由于原溶液已達(dá)到飽和，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中Ca2+數(shù)目減少，但濃度不變，故A錯誤，D正確；
B、反應(yīng)后仍為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故B錯誤；
C、反應(yīng)后仍為飽和溶液，c（OH-）不變，溶液pH不變，故C錯誤；
故選D．
點評：本題主要考查的是難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度一般，要注意向石灰漿中加少量生石灰，發(fā)生的反應(yīng)：CaO+H2O=Ca（OH）2，從平衡移動的角度分析．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，16g O3含有 NA個O原子
B、1mol?L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-數(shù)目為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HCl溶于1L水中所得的鹽酸含有NA個HCl分子
D、56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1molFe與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
B、500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+離子數(shù)目為NA
C、常溫常壓下，11.2LO2（g）中含有O2分子數(shù)目為0.5NA
D、將1molN2和3molH2混合反應(yīng)后，生成2 NA 的NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是日常生活中常見的一些物質(zhì)：①液氧、②氫氣、③水、④空氣、⑤二氧化碳、⑥氯酸鉀、⑦水泥、⑧石油、⑨水銀、⑩堿式碳酸銅、?純凈的礦泉水，請你指出（填序號）：
（1）屬于金屬單質(zhì)的是
 
，屬于非金屬單質(zhì)的是
 
．
（2）屬于化合物的是
 
，含有元素種類最多的化合物是
 
．
（3）屬于混合物的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、對于平衡Ca（OH）2 （s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入NH4Cl溶液，可使Ca（OH）2增多
B、在AgBr飽和溶液中加入AgNO3溶液，達(dá)到平衡時，溶液中Ksp（AgBr）降低
C、溫度一定時，當(dāng)溶液中c（Ag+）和c（Cl-）的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液
D、把固體AgCl加入較濃的KI溶液中振蕩，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，其原因是AgI比AgCl穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1molA（氣）和3molB（氣）混合后充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）?2C（氣），10min末測得C的濃度為0.2mol/L，則求
（1）A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率是多少？
（2）A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為多少？
（3）反應(yīng)后氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)前壓強(qiáng)之比是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．改變下列條件能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）
A、保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2（N2不參加反應(yīng)）
B、保持容器容積不變，向其中加入1 mol H2
C、保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol N2（N2不參加反應(yīng)）
D、保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了探究硫、碳、硅元素的非金屬性的相對強(qiáng)弱，某實驗小組設(shè)計了如圖裝置：

（1）儀器A的名稱是
 
．
（2）實驗步驟：連接儀器、
 
、加藥品后、打開a、滴入濃硫酸、加熱．
（3）問題探究
①裝置D中足量酸性KMnO4溶液的作用是
 
．
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實驗現(xiàn)象是
 
．
③C、E裝置中的實驗現(xiàn)象能否作為判斷亞硫酸與碳酸酸性強(qiáng)弱的依據(jù)
 
（填“能”或“否”）．
④試管C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
⑤銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某液態(tài)鹵代烷RX（R是烷基，X是某種鹵素原子）的密度是a g/cm3．該RX可以跟稀堿發(fā)生水解反應(yīng)生成ROH（能跟水互溶）和HX．為了測定RX的相對分子質(zhì)量，擬定的實驗步驟如下：
①準(zhǔn)確量取該鹵代烷b mL，放入大試管中；
②在大試管中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應(yīng)（如圖所示）；
③反應(yīng)完成后，冷卻溶液，加稀HNO3酸化，滴加過量AgNO3溶液，得白色沉淀；
④過濾，洗滌，干燥后稱重，得到c g固體．
回答下面問題：
（1）裝置中長玻璃管的作用是
 
；
（2）該鹵代烴中所含鹵素的名稱是
 
，判斷依據(jù)是
 
；
（3）該鹵代烴的相對分子質(zhì)量是（列出算式）
 
；如果在步驟③中加HNO3的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟④中測得的c值（填選項代碼）
 
A．偏大    B．偏小    C．不變．

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