為測定一種復(fù)合氧化物型的磁性酚末的組成，稱取12.52g樣品，將其全部溶于過量稀硝酸后，配成100mL溶液．取其一半，加入過量K2SO4溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、烘干得4.66g固體．在余下的50mL溶液中加入少許KSCN溶液．顯紅色，如果加入過量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼熱得3.2固體．

(1)

計算磁性粉末材料中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

(2)

確定該材料的化學(xué)式．

答案：
解析：

(1)

解：從實驗可知該復(fù)合材料中含有Ba、Fe、O三種元素．設(shè)其中Ba2+質(zhì)量為x，則：

解得：x＝5.48g

設(shè)含鐵元素的質(zhì)量為y，則

解得y＝4.48g

則氧元素的質(zhì)量為：12.52g－4.48g－5.48g＝2.56g(4分)

W(O)＝

(2)

m(Ba)∶n(Fe)∶n(O)＝

故化學(xué)式為：BaF2O4


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測定一種復(fù)合氧化物型的磁性粉末材料的組成，稱取12.52 g樣品，將其全部溶于過量稀硝酸后，配成100 mL溶液。取其一半，加入過量K2SO4溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得4.66 g固體。在余下的50 mL溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色；如果加入過量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20 g固體。

（1）計算該磁性材料中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）確定該材料的化學(xué)式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測定一種復(fù)合氧化物型的磁性粉末材料的組成，稱取10 g樣品，將其全部溶于足量稀鹽酸后，逐滴加入NaOH溶液，先產(chǎn)生一種紅褐色沉淀，在pH約為4時紅褐色沉淀不再增多，過濾、洗滌、干燥得到12.84 g沉淀；在濾液（含洗滌液）中繼續(xù)加入NaOH溶液至過量，過濾、洗滌、干燥又得到0.58 g 白色沉淀，將白色沉淀灼燒到高溫（化合價不變）得到0.4 g白色固體。

（1）紅褐色沉淀是_____________，約_____________mol。

（2）通過計算確定最后得到的0.4 g白色固體的成分及其物質(zhì)的量。

（3）通過計算確定該復(fù)合氧化物型的磁性粉末材料的組成。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測定一種復(fù)合氧化物型的磁性粉末材料的組成，稱取12.52 g樣品，將其全部溶于過量稀硝酸后，配成100 mL溶液，取其一半加入過量的K2SO4溶液生成白色沉淀。經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得4.66 g固體。在余下的50 mL溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色；如果加入過量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.2 g固體。

(1)計算磁性材料中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)確定材料的化學(xué)式。

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科目：高中化學(xué) 來源：魯版必修1第02章單元測試 題型：計算題

（8分）為測定一種復(fù)合氧化物型的磁性粉末材料的組成，稱取12.52 g樣品，將其全部溶于過量稀硝酸后，配成100.00 mL溶液，取其一半，加入過量K2SO4溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌，烘干后得4.66 g固體．在余下的50.00 mL溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色；如果加入過量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20 g固體。則：
（1）磁性粉末材料中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________。
（2）該磁性材料的化學(xué)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：魯版必修1第02章單元測試 題型：選擇題

（8分）為測定一種復(fù)合氧化物型的磁性粉末材料的組成，稱取12.52 g樣品，將其全部溶于過量稀硝酸后，配成100.00 mL溶液，取其一半，加入過量K2SO4溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌，烘干后得4.66 g固體．在余下的50.00 mL溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色；如果加入過量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20 g固體。則：

（1）磁性粉末材料中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________。

（2）該磁性材料的化學(xué)式為__________。

 

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