【題目】按要求完成下空:

(1)已知熱化學(xué)方程式:SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH=-98.32 kJ·mol1,在容器中充入2 mol SO21 mol O2,充分反應(yīng),最終放出的熱量______(填字母)。

a.=196.64 kJ b.=98.32 kJ c.<196.64 kJ d.>196.64 kJ

(2)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。其中SO2的空間結(jié)構(gòu)為________;H2SO4中陰離子中心原子雜化類(lèi)型為__________雜化。

(3)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

①上圖是N2(g)H2(g)反應(yīng)生成1 mol NH3(g)過(guò)程中能量的變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出N2H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________

②捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑,它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng):

反應(yīng)Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq)  ΔH1

反應(yīng)Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)  ΔH2

反應(yīng)Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3

a:ΔH3ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是ΔH3________。b:若反應(yīng)、反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K3=__________(用K1、K2表示)。

(4)元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體,CrO42Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。

①離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。

②溶液酸性增大,CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率______(增大減小不變”)

③升高溫度,溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH______0 (大于”“小于等于”)。

【答案】c V sp3 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol1 2ΔH2-ΔH1 K22/K1 2CrO42-+2HCr2O72-+H2O 增大 小于

【解析】

(1)假設(shè)2molSO21molO2全部參與反應(yīng),放出的熱量為2×98.32kJ=196.64kJ,因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行到底,因此達(dá)到平衡放出的熱量小于196.64kJ,故c正確;

(2)SO2中心原子S2個(gè)σ鍵,孤電子對(duì)數(shù)為(6-2×2)/2=1,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,空間構(gòu)型為V形;陰離子為SO42,S4個(gè)σ,無(wú)孤電子對(duì),因此S的雜化類(lèi)型為sp3;

(3)①根據(jù)圖示該反應(yīng)為放熱反應(yīng),熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=2×(254-300)kJ·mol1=-92kJ·mol1;

②a:根據(jù)反應(yīng)III的方程式,2×II-I:△H3=2△H2-△H1;

b:根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式,推出K1=c[(NH4)2CO3]/c(CO2),K2=c(NH4HCO3)/c(CO2),K3=c2(NH4HCO3)/{c(CO2)×c[(NH4)2CO3]},得出K3=K22/K1;

(4)CrO42在溶液中存在:2CrO42+2HCr2O72+H2O;

②根據(jù)①酸性增大,c(H)增大,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,CrO42的轉(zhuǎn)化率增大;

③根據(jù)勒夏特列原理,升高溫度,CrO42的轉(zhuǎn)化率降低,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,即正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng),△H<0。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有H2O2的混合氣體共0.6mol,該混合氣體相對(duì)H2的密度為11,則下列說(shuō)法正確的是(

A.該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為11g/mol

B.混合氣體中H2的物質(zhì)的量為0.3mol

C.混合氣體中O2的質(zhì)量為12.8g

D.混合氣體中H2 O2的體積之比為2:1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋰海水電池的反應(yīng)原理為:2Li2H2O2LiOHH2,其示意圖如圖所示。有關(guān)該電池工作時(shí)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.金屬鋰作正極

B.鎳電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.海水作為電解質(zhì)溶液

D.可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是(  )

A.反應(yīng)過(guò)程(1)的熱化學(xué)方程式為A2(g)+B2(g)C(g)ΔH1=-Q1 kJ/mol

B.反應(yīng)過(guò)程(2)的熱化學(xué)方程式為C(g)A2(g)+B2(g)ΔH2=+Q2 kJ/mol

C.Q1與Q2的關(guān)系:Q1Q2

D.ΔH2ΔH1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 所示裝置進(jìn)行用已知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)

B. 所示裝置驗(yàn)證二氧化硫的漂白性

C. 所示裝置分離四氯化碳和苯的混合物

D. 所示裝置檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮氧化物(主要為NO和NO2)是大氣污染物,如何有效地消除氮氧化物污染是目前科學(xué)家們研究的熱點(diǎn)問(wèn)題之一。

(1)用尿素[CO(NH2)2]吸收氮氧化物是一種可行的方法。

①尿素在高溫條件下與NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無(wú)毒氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________;用尿素溶液也可吸收氮氧化物,研究表明,氮氧化物氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)越大,總氮被還原率越低,可能的原因是______

②在一個(gè)體積固定的真空密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO2和NH3,在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)并達(dá)到平衡,混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示:

則A點(diǎn)的v(CO2)___________(填“>”“<”或“=”)B點(diǎn)的v(H2O),原因是________________。

(2)已知O3氧化氮氧化物的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1=akJ·mol-1,NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H2=bkJ·mol-1,6NO2(g)+O3(g)===3N2 O5(g)△H3=c kJ·mol-1,則反應(yīng)4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的△H=___________kJ·mol-1。

(3)氮氧化物也可用堿溶液吸收。若NO和NO2混合氣體被NaOH溶液完全吸收,只生成一種鹽,則該鹽的化學(xué)式為_______;已知常溫下,Ka(HNO2)=5×10-4,則反應(yīng)HNO2(aq)+NaOH(aq)NaNO2(ag)+H2O(1)的平衡常數(shù)K=___________,相同物質(zhì)的量濃度的HNO2、NaNO2混合溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物A(C11H8O4)是一種酯類(lèi)物質(zhì),在NaOH溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物BC。回答下列問(wèn)題:

(1)B的分子式為C2H4O2,分子中只有一個(gè)官能團(tuán),且與NaHCO3溶液反應(yīng)有氣體產(chǎn)生。則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________,寫(xiě)出BNaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。寫(xiě)出兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________、________

(2)C是芳香化合物(含有苯環(huán)的有機(jī)物),相對(duì)分子質(zhì)量為180,其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4%,其余為氧,則C的分子式是_________。(已知:相對(duì)原子質(zhì)量:C—12;O—16:H—1)

(3)已知C的苯環(huán)上有三個(gè)取代基,其中一個(gè)取代基(設(shè)為—X)無(wú)支鏈,且含有能與溴的四氯化碳溶液按1:1完全反應(yīng)的官能團(tuán)以及含有能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團(tuán),則該取代基上的含有官能團(tuán)名稱是_________。另外兩個(gè)取代基相同,則名稱為_______;另外相同的兩個(gè)取代基分別位于取代基(—X)的鄰位和對(duì)位,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于含氮微粒的表述正確的是

A. N3-最外層電子數(shù)為5 B. N3質(zhì)子數(shù)為21

C. N原子核外有7種能量不同的電子 D. N2的電子式是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硒化鋅是一種透明黃色半導(dǎo)體,也可作紅外光學(xué)材料,熔點(diǎn)1520℃。

(1)鋅離子的電子排布式是_____________

(2)根據(jù)元素周期律,電負(fù)性S______Se,第一電離能Se______As(填“>”或“<”)。

(3)H2O的沸點(diǎn)______________(填“>”或“<”)H2Se的沸點(diǎn),其原因是:______。

(4)NaCl晶胞如圖所示,陰、陽(yáng)離子都具有球型對(duì)稱結(jié)構(gòu),它們都可以看做剛性圓球,并彼此“相切”。晶胞中Na的配位數(shù)為____,若晶胞參數(shù)為a pm,阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,若晶體密度為_______g·cm﹣3。(列出表達(dá)式)。

(5)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示,銅晶體中原子的堆積模型屬于_______。若已知銅的原子半徑為rcm,表示原子空間占有率的表達(dá)式為__________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案