【題目】下列各反應的化學方程式中,屬于水解反應的是( )
A.H2O+ H2OH3O++OH-
B.CO2+H2OH2CO3
C.HCO3-+OH- H2O+CO32-
D.CO32-+ H2OHCO3- +OH-
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在容積為1 L的恒容密閉容器中充入CO(g)和H2O(g),發(fā)生反應:CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH<0,所得實驗數(shù)據(jù)如下表:
實驗 編號 | 溫度/℃ | 起始時物質(zhì)的量/mol | 平衡時物質(zhì)的量/mol | |
n(CO) | n(H2O) | n(CO2) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列說法正確的是
A. 實驗①中,若5 min時測得n (CO2) =0.050 mol,則0至5 min時間內(nèi),用H2表示的平均反應速率υ (H2) = 5.0×10-2 mol/(L·min)
B. 實驗②中,該條件下反應的平衡常數(shù)K =2.0
C. 實驗③中,達到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為60%
D. 實驗④中,達到平衡時,b>0.060
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,在相同溫度下分別達到平衡,F(xiàn)欲使甲中HI平衡時的百分含量大于乙中HI平衡時的百分含量,則應采取的措施是
A. 甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1molHe,乙中不變
C. 甲降低溫度,乙增大壓強 D. 甲增加0.1molH2,乙增加0.1molI2
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【題目】已知: 。在的密閉容器中進行模擬合成實驗,將和通入容器中,分別在和反應,每隔一段時間測得容器中的甲醇的濃度如下:
10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
300 | 0.40 | 0.60 | 0.75 | 0.84 | 0.90 | 0.90 |
500 | 0.60 | 0.75 | 0.78 | 0.80 | 0.80 | 0.80 |
下列說法正確的是
A.時,開始內(nèi)的平均反應速率
B.反應達到平衡時,兩溫度下CO和的轉(zhuǎn)化率之比均為
C.反應達到平衡時,放出的熱量為
D.時,若容器的容積壓縮到原來的,則增大,減小
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【題目】磷及其化合物在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應用,請對下列問題作答。
有多種單質(zhì),其中一種叫白磷,分子式為,結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示,分子的活潑性比分子______填強或弱。
白磷燃燒的能量變化圖和產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ、圖Ⅱ所示,假設、、的鍵能分別為x、y、z,x、y、z、a、b、c均為正值,利用圖中信息求出的鍵能的表達式為______
已知含氧酸分子中只有羥基中的氫原子才能發(fā)生電離。具有較強還原性而且該酸無酸式鹽,分子中只含一個羥基,寫出其電離方程式______
可用于化學鍍鎳。配平并完成下列化學方程式:
____________________________________
磷酸是一種三元中強酸,已知,,,的水溶液顯______性,解釋原因______。
是重要的化工原料,某溫度下,反應的化學平衡常數(shù),在1L的密閉容器中加入,平衡后的濃度是______。
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【題目】在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應:下列說法不正確的是
A.該反應的平衡常數(shù)表達式:
B.若容器內(nèi)氣體的壓強保持不變,說明該反應已達到平衡狀態(tài)
C.若足量,改變起始充入的濃度,達平衡時的轉(zhuǎn)化率不變
D.經(jīng)2min后,濃度下降了則反應速度為.
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【題目】列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是( )
A.在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+ 、NH 、Cl- 、NO
B.pH值為13的溶液 K+ 、SO、Na+、S2-
C.水電離出來的c(H+)=10-12mol/L的溶液 K+、NH4+、Cl-、ClO-
D.甲基橙呈紅色的溶液中 Fe3+、Na+ 、SO42-、CO
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【題目】已知反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH,反應到某時刻測得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/(mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列說法正確的是
A. 此時刻正反應速率大于逆反應速率
B. 若起始時加入2a mol CH3OH,則達到平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大
C. 若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化,則說明反應已達到平衡狀態(tài)
D. a=1.64
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【題目】用CaSO4代替O2與燃料反應是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術,如圖1所示。
燃燒器中反應① 1/4CaSO4(s) + H2(g) = 1/4CaS(s) + H2O(g) △H1 (主反應)
反應② CaSO4(s) + H2(g) = CaO(s) + SO2(g)+ H2O(g) △H2 (副反應)
再生器中反應:1/2 CaS(s) + O2(g) = 1/2CaSO4(s) △H3
(1)氣化反應器中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________。
(2)燃燒器中SO2物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度T、壓強p (MPa)的變化曲線見圖2,從圖2中可以得出三條主要規(guī)律:
①其他條件不變,溫度越高,SO2含量越高;
②________________________________________________________;
③_________________________________________________________;
由圖2,為減少SO2的排放量,可采取的措施是______________________。
(3)該燃燒技術中可循環(huán)的物質(zhì)除CaSO4、CaS外,還有_________(寫名稱)。
(4)在一定條件下,CO可與甲苯反應,在其苯環(huán)對位上引入一個醛基,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(5)欲采用氯化鈀(PdCl2)溶液除去H2中的CO,完成以下實驗裝置圖:
(注:CO + PdCl2 + H2O = CO2+ Pd + 2HCl)______________________
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