不能說明醋酸是弱電解質的事實是（ ）
A．醋酸溶液的導電性比鹽酸弱
B．向醋酸鈉溶液中通入少量氯化氫，c(CH3COO－)減小
C．0.1 mol/L的醋酸溶液的pH約為3
D．pH=1的醋酸溶液用水稀釋1000倍后，pH＜4
科目：高中化學 來源： 題型：
下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是（ ）
A. K、Na、Li B.Ba2+、Ca2+、Mg2+ C. N、O、F D. Ca2+、K+、Cl-
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科目：高中化學 來源： 題型：
將TiO2轉化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應之一。已知：
TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)
ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1
C(s，石墨)＋
O2(g)===CO(g)
ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
則反應TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是 ( )。
A．＋80.5 kJ·mol－1 B．＋30.0 kJ·mol－1
C．－30.0 kJ·mol－1 D．－80.5 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列相應要求的熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)( )
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃燒熱)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和熱)
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反應熱)
D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反應熱)
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科目：高中化學 來源： 題型：
2 mol A與2 mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)＋3B(g) 
2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的轉化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是( )
A．v(C)＝v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1 B．z＝3
C．B的轉化率為75% D．反應前與2 s后容器的壓強比為4∶3
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科目：高中化學 來源： 題型：
若溶液中由水電離產生的c(OH－)=1×10-14 mol∙L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（ ）
A．Al3+、Na+、NO
、Cl－ B．K+、Na+、Cl－、NO
C．K+、Na+、Cl－、AlO
D．K+、NH
、SO
、NO
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鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構造圖如圖（a）所示。
回答下列問題：
（1） 普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應為：
Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH
① 該電池中，負極材料主要是
________，電解質的主要成分是______，正極發(fā)生的主要反應是_______ 
。
② 與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是
_______ 。
（2）
 |
廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）。 （3）圖（b）中產物的化學式分別為A_______，B________。
① 操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應的離子方程式為
_______ 。
② 采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質是________。（填化學式）
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科目：高中化學 來源： 題型：
聚四氟乙烯（
）是不粘鍋涂覆物質的主要成分。下列關于聚四氟乙烯的說法，不正確的是
A． 屬于高分子化合物 B． 單體是CF2＝CF2
C． 可由加聚反應得到 D． 能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
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