【題目】氯化硫酰(SO2C12)主要用作氯化劑。它是一種無色液體,熔點-54.1℃,沸點69.1℃。氯化硫?捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻(yīng)制取:SO2(g)+C12(g)SO2C12 (l) △H=-97.3kJ/mol

(1)試寫出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式:K=____________;若在此條件下,將化學(xué)平衡常數(shù)K增大,化學(xué)反應(yīng)速率V也增大,可采取的措施是____________(選填編號)。

a.降低溫度 b.移走SO2C12

c.增加反應(yīng)物濃度 d.以上都不對

(2)為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率,下列措施合理的是___________(選選填編號)。

a.縮小容器體積 b.使用催化劑

c.增加SO2濃度 d.升高溫度

(3)100℃時,往上述平衡體系中加入37C12,—段時間后,則平衡體系中含有37C1的物質(zhì)有_______(選選填編號)。

a.只有37C12 b.只有 SO237Cl2 c. 37C12SO237Cl2 d.無法判斷

(4)下列描述中能說明上述反應(yīng)己達平衡的是_____________ (選填編號)。

a.v (Cl2) =v (SO2)

b.容器中氣體壓強不隨時間而變化

c.c (Cl2) : c (SO2) =1 : 1

d.容器中氣體顏色不隨時間而變化

【答案】 c (SO2)-1·c (Cl2) -1 d ac c bd

【解析】試題分析:(1)化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下,當可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值,所以根據(jù)方程式可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式KcSO21·cCl21;該反應(yīng)是放熱反應(yīng),要使K增大,只能降低溫度,降溫反應(yīng)速率降低,所以選d

2a、縮小容器體積,壓強增大,平衡向正反應(yīng)方向進行,轉(zhuǎn)化率增大,a正確;b、使用催化劑平衡不移動,轉(zhuǎn)化率不變,b錯誤;C、增加SO2濃度,平衡向正反應(yīng)方向進行,轉(zhuǎn)化率增大,c正確;d、正反應(yīng)放熱,升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進行,轉(zhuǎn)化率降低,d錯誤,答案選ac;

3)由于是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化,所以平衡體系中含有37Cl的物質(zhì)有37Cl2SOCl2,答案選c;

4a、υCl2)=υSO2)在任何條件下都相等,a錯誤;b、方程左右兩邊氣體分子系數(shù)差不等0,所以壓強不再改變說明氣體物質(zhì)的量不再變化,達到平衡,b正確;c、二者濃度11,不能說明它的濃度不再發(fā)生變化,c錯誤;d、氯氣有顏色,顏色不變,說明濃度不再發(fā)生變化,說明達到平衡,d正確,答案選bd

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.石油裂解氣能使溴水褪色

B.可利用生活垃圾中的生物質(zhì)能焚燒發(fā)電

C.水煤氣既可用來合成液態(tài)烴,也可以用來合成甲醇等含氧有機物

D.煤中含有苯和二甲苯等物質(zhì),可通過煤的干餾獲得

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【題目】現(xiàn)有短周期元素R、X、Y、Z、T,RT原子最外層電子數(shù)均是電子層數(shù)的2倍,Y元素能與大多數(shù)金屬和非金屬元素形成化合物;ZY2-電子層結(jié)構(gòu)相同。五種元素的原子半徑如圖所示,下列推斷正確的是

A. Y、Z組成的化合物只含離子鍵

B. 氫化物的沸點:R<X<Y

C. T的最高價氧化物的水化物酸性比R的強

D. YZ分別與T、X組成的二元化合物的水溶液一定呈中性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量CO2與足量C在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng):C(s)+CO2(g) 2CO(g),平衡時體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:

下列說法不正確的是

A. 550℃時,v小于925℃v

B. 650℃時,反應(yīng)達平衡后,CO2的轉(zhuǎn)化率為25%

C. 由圖中數(shù)據(jù)分析可得,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. T℃時,若向平衡體系內(nèi)充入惰性氣體,化學(xué)平衡將向正反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于物理變化的是 ( )

A. 煤的干餾 B. 煤的氣化 C. 石油分餾 D. 煤的液化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子,在水溶液中能大量共存的是( )

A.Ba2+、Cl-、SO42-、Na+B.SO32-CO32-、NH4+、H+

C.H+K+、OH-、NO3-D.K+Na+、Cl-NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于細胞中化學(xué)元素的敘述,錯誤的是

A. 細胞中的化學(xué)元素在無機自然界都能夠找到

B. 占細胞鮮重和干重百分比最高的元素分別是O和C

C. 微量元素在細胞中含量很少,不是細胞生命活動必需的元素

D. C, K, Mg都是組成細胞的大量元素,C在各種有機物中都存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 標準狀況下,22.4L H2SSO2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA

B. 1L1molL-1 FeCl3溶液完全水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為NA

C. 高溫下,16.8gFe與足量的水蒸氣完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.8NA

D. 28.6gNa2CO310H2O溶于水配成1L溶液,該溶液中陰離子數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為:,則該物質(zhì)可能具有的化學(xué)性質(zhì)為(  )

①銀鏡反應(yīng)、诒恍轮频臍溲趸~氧化、1mol該有機物在一定條件下和2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)、苣苁逛逅噬、菽苄纬筛呔畚铩、薇凰嵝KMnO4溶液氧化.

A. ①③④⑤ B. ②③④⑥ C. ①③⑤ D. ①②③④⑤⑥

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