【題目】簡答題:
(1)NH4Cl溶液呈 , 用離子方程式表示原因 .
(2)普通泡沫滅火器的鋼鐵容器里裝著一只小玻璃筒,其中玻璃筒內(nèi)盛裝溶液,使用時,倒置滅火器,兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫.產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是 .
(3)NaHSO3溶液呈性,原因 .
(4)在25℃下,向濃度均為0.1molL﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為 . 已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10﹣11 , Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10﹣20 .
【答案】
(1)酸性;NH4++H2O═NH3·H2O+H+
(2)Al2(SO4)3;Al3++3HCO =Al(OH)3↓+3CO2↑
(3)酸性;HSO 的電離程度大于水解程度
(4)Cu(OH)2;Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2+2NH
【解析】解;(1)NH4Cl為強酸弱堿鹽,其溶液呈酸性,離子方程式為NH4++H2ONH3H2O+H+ , 故答案為:酸性;NH4++H2ONH3H2O+H+;(2)Al2(SO4)3水解顯酸性,不能放在鐵筒中,所以玻璃筒內(nèi)盛裝Al2(SO4)3;碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液混合發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體,反應的離子方程式為:Al3++3HCO =Al(OH)3↓+3CO2↑;故答案為:Al2(SO4)3;Al3++3HCO =Al(OH)3↓+3CO2↑;(3)NaHSO3既水解又電離,HSO 的電離程度大于水解程度,電離顯酸性,所以溶液顯酸性;故答案為:酸性;HSO 的電離程度大于水解程度;(4)難溶電解質(zhì)的溶度積越小,加入氨水時越易生成沉淀,則生成的沉淀為Cu(OH)2 , 反應的離子方程式為Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ , 故答案為:Cu(OH)2;Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH . (1)NH4Cl為強酸弱堿鹽,其溶液呈酸性;(2)Al2(SO4)3水解顯酸性,不能放在鐵桶中;碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液混合發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體;(3)NaHSO3既水解又電離,以電離為主;(4)難溶電解質(zhì)的溶度積越小,加入氨水時越易生成沉淀.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的過程如下:
(1)以氮氣、氫氣為原料合成氨①下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率是(填選項序號) .
a.選擇適當?shù)拇呋瘎?b.增大壓強 c.及時分離生成的NH3d.升高溫度
②一定溫度下,在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應.若容器容積恒定,達到平衡狀態(tài)時,容器內(nèi)的壓強是原來的 ,則N2的轉(zhuǎn)化率a1=;
若容器壓強恒定,達到平衡狀態(tài)時,N2的轉(zhuǎn)化率為a2 , 則a2a1(填“>”、“<”或“=”)
(2)以氨氣、空氣為主要原料制硝酸.在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H>0
該反應的反應速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系如下圖所示.若t2、t4時刻只改變一個條件,下列說法正確的是(填選項序號) .
a.在t1~t2時,可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
b.在t2時,采取的措施一定是升高溫度
c.在t3~t4時,可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
d.在t0~t5時,容器內(nèi)NO2的體積分數(shù)在t3時值的最大
(3)硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣.①催化還原法:催化劑存在時用H2將NO2還原為N2 .
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是 .
②堿液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有前四周期A、B、C、D、E、X六種元素,已知B、C、D、E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小,其中B的s能級上電子總數(shù)等于p能級上電子總數(shù)的2倍.X原子的M能層上有4個未成對電子.請回答下列問題:
(1)寫出C、D、E三種原子第一電離能由大到小的順序為 . (用元素符號表示)
(2)A原子與B、C、D原子形成最簡單化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為(用分子式表示),根據(jù)價層電子對互斥理論預測BA2D的分子構(gòu)型為 .
(3)某藍色晶體,其結(jié)構(gòu)特點是X2+、X3+離子分別占據(jù)六面體互不相鄰的頂點,而六面體的每條棱上均有一個BC﹣ . 與A同族且相隔兩個周期的元素R的離子位于立方體的恰當位置上.根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點可知該晶體的化學式為(用最簡正整數(shù)表示) .
(4)科學家通過X射線探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示),其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:
離子晶體 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJmol﹣1 | 786 | 715 | 3401 |
根據(jù)表格中的數(shù)據(jù):判斷KCl、MgO、TiN三種離子晶體熔點從高到低的順序是 . MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的O2﹣有個.
(5)研究物質(zhì)磁性表明:金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好.離子型氧化物V2O5和Cr2O3中,適合作錄音帶磁粉原料的是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知氯化銀、溴化銀的溶解度分別是1.5×10﹣4g和8.4×10﹣6g,將氯化銀和溴化銀的飽和溶液等體積混合,再加入足量濃硝酸銀溶液,則發(fā)生的反應為( )
A.只有溴化銀沉淀生成
B.氯化銀河溴化銀沉淀等量生成
C.氯化銀沉淀多于溴化銀沉淀
D.氯化銀沉淀少于溴化銀沉淀
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,PbO2 與Cr3+反應,產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+,則與5molCr3+反應所需PbO2的物質(zhì)的量為
A. 7.5mol B. 1.5mol C. 3mol D. 3.25mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子,它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X,X的水溶液呈堿性;D的簡單陽離子與X具有相同的電子數(shù),且D是同周期元素中原子半徑最大的元素;E元素的原子最外層比次外層少兩個電子,C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則
(1)X的電子式為___________。
(2)B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為___________;用電子式表示E的氣態(tài)氫化物的形成過程:___________________________。
(3)C與D形成的兩種化合物中,其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學鍵,該物質(zhì)屬于________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。
(4)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是______(寫結(jié)構(gòu)式)。
(5)D是同周期簡單陽離子中離子半徑最____的元素。
(6)F的單質(zhì)在反應中常作________劑(填“氧化”或“還原”)。F的單質(zhì)與水反應的離子方程式___________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列,正確的是
A. 硫酸、純堿、石膏 B. 氫硫酸、燒堿、綠礬
C. 碳酸、乙醇、醋酸鈉 D. 磷酸、熟石灰、苛性鉀
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