Question

【題目】（1）配平該反應(yīng)化學(xué)方程式且回答下列問題：__KMnO4+__HCl=__MnCl2+___KCl+__Cl2↑+__H2O

（2）氧化劑是__，氧化產(chǎn)物是____（填化學(xué)式）。

（3）若生成71gCl2，被氧化的HCl是__mol。

Answer 1

【答案】2 16 2 2 5 8 KMnO4 Cl2 2

【解析】

(1)反應(yīng)中高錳酸鉀中+7價(jià)錳降為氯化錳中+2價(jià)，降價(jià)數(shù)為5，得到5，mol電子，氯化氫中-1價(jià)氯化合價(jià)升高為氯氣中0價(jià)，升高為1，生成1mol氯氣失去2mol電子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒配平方程式；

(2)反應(yīng)中所含元素化合價(jià)降低的為氧化劑，生成物中所含元素化合價(jià)升高為氧化產(chǎn)物；

(3)依據(jù)方程式2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，被氧化的氯化氫物質(zhì)的量為2mol，據(jù)此解答。

(1)反應(yīng)中高錳酸鉀中+7價(jià)錳降為氯化錳中+2價(jià)，降價(jià)數(shù)為5，得到5mol電子，氯化氫中-1價(jià)氯化合價(jià)升高為氯氣中0價(jià)，升高為1，生成1mol氯氣失去2mol電子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，高錳酸鉀系數(shù)為2，氯氣系數(shù)為5，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，氯化錳系數(shù)為2，氯化鉀系數(shù)為2，依據(jù)氯原子個(gè)數(shù)守恒氯化氫系數(shù)為16，水分子系數(shù)為8，所以方程式：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；

(2)依據(jù)(1)分析可知，反應(yīng)中高錳酸鉀中錳元素化合價(jià)降低，所以高錳酸鉀為氧化劑，化學(xué)式KMnO4；生成物中氯氣中的氯是由氯化氫中-1價(jià)氯化合價(jià)升高得到，所以氯氣為氧化產(chǎn)物，化學(xué)產(chǎn)物Cl2；

(3)71gCl2物質(zhì)的量為=1mol，依據(jù)方程式2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，被氧化的氯化氫物質(zhì)的量為2mol。