設NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法肯定正確的是

A．22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA

B．1L 0.3mol ·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 總數(shù)為0. 6NA

C．常溫常壓下，32g O2和32g O3所含氧原子數(shù)都是2NA

D．標準狀況下，11.2L H2O含有0.5NA分子

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高一上第一次大考化學卷（解析版） 題型：選擇題

對于易燃、易爆、有毒的化學物質，往往會在其包裝上貼危險警告標簽。下面所列物質中，貼錯了標簽的是( )


 

A
 

B
 

C
 

D
 

物質的
化學式
 

NaCl
 

C2H5OH(酒精)
 

Hg(汞)
 

H2SO4(濃)
 

危險警
告標簽
 


 


 


 


 

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫做活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察下圖，然后回答問題：

①圖中所示反應是__________(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應____________(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應的△H＝____________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

②已知熱化學方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－241.8 kJ/mol。該反應的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應的活化能為____________。

③對于同一反應，圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率明顯加快，你認為最可能的原因是________

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：推斷題

已知：

①某銀白色固體A，放在空氣中可氧化成白色固體B

②將A點燃，火焰呈黃色，生成淡黃色固體C

③A、B、C三種物質都能跟無色液體D反應，生成堿性物質E，其中A跟D反應時還

可生成可燃性氣體F，C跟D反應時則生成另一種氣體G

④F和G混合后遇火可劇烈反應而發(fā)生爆炸，并生成D。

完成下列問題：

（1） C的名稱為___________，A與D反應的類型屬于 。

（2）寫出下列反應的化學方程式__________

A→B____________________

C→E____________________

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

等體積的硫酸鋁,硫酸鋅,硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應.若生成硫酸鋇沉淀的質量比為1∶2∶3,則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度比為

A．1∶2∶3 B．1∶6∶9 C．1∶3∶3 D．1∶3∶6

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室里做鈉跟水反應的實驗時，用到的儀器和藥品是

①試管夾 ②鑷子 ③小刀 ④濾紙 ⑤研缽 ⑥燒杯 ⑦坩堝 ⑧石棉網(wǎng) ⑨玻璃片 ⑩藥匙

A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

當不慎有大量Cl2逸出污染周圍空氣時，可以用浸有某種物質的一定濃度的水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質適宜采用的是

A．NaOH B．NaCl C．HCl D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列各情況，在其中Fe片腐蝕由慢到快的順序是

A．(4)(3)(1)(2)(5) B．(5)(1)(2)(4)(3)

C．(4)(2)(1)(3)(5) D．(5)(2)(1)(3)(4)

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高密市高三上學期10月統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

在新能源中，氫能將會成為21世紀最理想的能源，但現(xiàn)階段氫氣的主要用于合成氨工業(yè)。

Ⅰ．已知101kPa、25℃時，1mol下列物質完全燃燒生成穩(wěn)定狀態(tài)化合物時放出的熱量數(shù)據(jù)如下：

物質

氫氣

原煤

(主要成份是C)

汽油

(主要成份C8H18)

熱量(kJ)

285．8

250．9

4910

（1）H2燃燒的熱化學方程式是__________________。

（2）工業(yè)上電解飽和鹽水的副產(chǎn)物之一是H2，反應的離子方程式是_____________。

Ⅱ．德國人發(fā)明了合成氨反應，其原理為： N2(g)+3H2(g)2NH3(g);已知298 K時,ΔH=-92．4 kJ·mol-1, 在500℃，20Mpa時，將氮氣和氫氣通入到體積為2升的密閉容器中，反應過程中各種物質的量變化如右圖所示。

（1）10分鐘內用氨氣表示該反應的平均速率，V(NH3)= ________

（2）在10-20分鐘內氨氣濃度變化的原因可能是 （填空題）

A．加了催化劑 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加NH3物質的量

（3）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);該可逆反應達到平衡的標志 （填字母）

A．3v正（H2）=2v逆（NH3）

B．混合氣體的密度不再隨時間變化

C．容器內的壓強不再隨時間而變化

D．N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1：3：2

E．單位時間生成nmolN2，同時生成3nmolH2

F．a(chǎn)mol 氮氮三鍵斷裂的同時，有6 amol氮氫鍵合成

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