Question

將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．
（1）Mg和Al的總質(zhì)量為

 

g
（2）硫酸的物質(zhì)的量濃度為

 

．
（3）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

．

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：結(jié)合圖可知，0～20mL發(fā)生酸堿中和，20～200mL發(fā)生離子與堿生成沉淀的反應(yīng)，200～240mL發(fā)生氫氧化鋁溶解：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，最后剩余的沉淀為氫氧化鎂；加入200mLNaOH溶液時生成沉淀最多，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，
（1）根據(jù)圖象判斷氫氧化鋁、氫氧化鎂的物質(zhì)的量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出混合金屬的質(zhì)量；
（2）根據(jù)溶解氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量及氫氧化鈉溶液體積計算出氫氧化鈉溶液濃度，再根據(jù)200mL時溶質(zhì)為硫酸鈉計算出硫酸的濃度物質(zhì)的量，然后根據(jù)c=

n

V

計算出硫酸的濃度；
（3）根據(jù)（2）的計算可知氫氧化鈉溶液的濃度．

解答： 解：根據(jù)圖可知，0～20mL發(fā)生酸堿中和，20～200mL發(fā)生離子與堿生成沉淀的反應(yīng)，200～240mL發(fā)生Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，200mL時生成沉淀最多，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，
（1）由圖象可知，氫氧化鎂的物質(zhì)的量為0.15mol，則n（Mg）=n[Mg（OH）₂]=0.15mol，溶解的氫氧化鋁的物質(zhì)的量為：0.35mol-0.15mol=0.2mol，根據(jù)鋁原子守恒可得：n（Al）=0.2mol，則Mg和Al的總質(zhì)量為：0.15mol×24g/mol+0.2mol×27g/mol=9g，
故答案為：9；
（2）由200～240mL發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，則c（NaOH）=

0.2mol

0.04L

=5mol/L，200mL時生成沉淀最多，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，則c（H₂SO₄）=

5mol/L×0.2L× 1 2

0.5L

=1mol/L，
故答案為：1mol/L；
（3）在加入240mLNaOH溶液時，Al（OH）₃恰好全部轉(zhuǎn)化為NaAlO₂，由B的計算可知氫氧化鈉溶液的濃度為5mol?L^-1，
故答案為：5mol/L．

點評：本題考查混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確圖象中曲線變化及其發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意氫氧化鋁能溶解在NaOH溶液中，側(cè)重分析及計算能力的考查．