Question

13．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 在101 k Pa時(shí)，1 mol C與適量O₂反應(yīng)生成1mol CO時(shí)，放出110.5 kJ熱 量，則C的燃燒熱為110.5 kJ/mol
• B． 在10l k Pa時(shí)l mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，H₂燃燒熱為-285.8KJ/mol
• C． 鑒定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度
• D． 在稀溶液中：H⁺（aq）+oH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol，若將含0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3KJ

Answer 1

分析 A、燃燒熱是C燃燒生成CO₂時(shí)放出的熱量；
B、燃燒熱為正值；
C、測(cè)定中和熱的方法是利用量熱計(jì)測(cè)定開(kāi)始和反應(yīng)終止時(shí)的溫度計(jì)算得到；
D、濃硫酸溶解放熱．

解答 解：A、C的燃燒熱是C完全燃燒生成CO₂時(shí)放出的熱量，故A錯(cuò)誤；
B、1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量是氫氣的燃燒熱，則H₂的燃燒熱為：285.8kJ•mol^-1，故B錯(cuò)誤；
C、中和熱測(cè)定需要酸和堿溶液溫度相同，利用測(cè)定開(kāi)始和反應(yīng)終了溫度，依據(jù)Q=-C（T₂-T₁）計(jì)算反應(yīng)的反應(yīng)熱，需要測(cè)定3個(gè)溫度，故C正確；
D、濃硫酸溶解時(shí)放熱，0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃燒熱、中和熱概念的分析應(yīng)用，中和熱的測(cè)定方法，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．