17．按要求寫出下列方程式．
（1）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
①Ba（OH）2：Ba（OH）2=Ba2++2OH-； ②Al2（SO4）3Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；③H2SO4H2SO4=2H++SO42-．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；
②碳酸鈉溶液與過量的稀鹽酸混合2H++CO32-=H2O+CO2↑．

分析 （1）書寫電解質(zhì)電離方程式應(yīng)分清電解質(zhì)強(qiáng)弱，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用等號(hào)，弱電解質(zhì)部分電離應(yīng)等號(hào)；
（2）①硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉；
②碳酸鈉溶液與過量的稀鹽酸混合反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；

解答 解：（1）①Ba（OH）2：為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH-； 
 ②Al2（SO4）3 為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
③H2SO4 為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：H2SO4=2H++SO42-；
故答案為：①Ba（OH）2=Ba2++2OH-；②Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；③H2SO4=2H++SO42-
（2）①硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子 方程式：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
；
②碳酸鈉溶液與過量的稀鹽酸混合反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式：2H++CO32-=H2O+CO2↑；
故答案為：①Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；
②2H++CO32-=H2O+CO2↑

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查電解質(zhì)電離方程式書寫，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱及電離方式、明確物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
B．用雙氧水分解制取0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.4×6.02×1023
C．0.1molAlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒
D．VL amol•L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．離子晶體一般不具有的特征是（　　）
A．熔點(diǎn)較高，硬度較大B．易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑
C．固體時(shí)不能導(dǎo)電D．離子間距離較大，其密度較小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A氣體和B氣體反應(yīng)生成C氣體，假定反應(yīng)由AB開始，在2L容器內(nèi)它們起始濃度均為1mol•L-1．反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol•L-1，B的濃度為0.6mol•L-1，C的濃度為0.6mol•L-1，且各組分濃度保持不變，則
①2min內(nèi)反應(yīng)的平均速度v（A）=0.1mol/（L•min）
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A（g）+2B（g）═3C（g）
③2min時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)是多少？（寫出詳細(xì)解題過程）
（2）反應(yīng)A+3B═2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為
①v（A）=0.15mol•L-1•s-1
②v（B）=0.6mol•L-1•s-1
③v（C）=0.6mol•L-1•s-1
④v（D）=0.5mol•L-1•s-1
該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)棰郏劲埽劲冢劲伲?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．使酚酞變紅的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3-、ClO-
B．與Al反應(yīng)能放H2的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、I-
C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：NH4+、K+、SO42-、Cl-
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、SiO32-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（　�。�
A．CO2的電子式：
B．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為
C．在基態(tài)多電子原子中，P軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
D．根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在元素周期表中位于s區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為2；1mol C單質(zhì)與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L H2；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；E-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同．
（1）寫出下列元素名稱D鋁、E氯；
（2）五種元素對(duì)應(yīng)的原子半徑最小的是F離子半徑最大的是Cl（填元素符號(hào)）
（3）A的單質(zhì)的電子式為
（4）用電子式表示C和B形成化合物的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E、F是前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素．A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素基態(tài)原子有三個(gè)能級(jí)且各能級(jí)電子數(shù)相同，A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H，其原子數(shù)之比分別為1：1和2：1，E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和，F(xiàn)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，可用于制造飛機(jī)、火箭、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等領(lǐng)域．請(qǐng)回答下列各題（涉及元素請(qǐng)用相應(yīng)化學(xué)符號(hào)表示）：
（1）B、C、D中第一電離最大的元素其基態(tài)原子有3種不同能量的電子． 
（2）G分子中D原子的雜化方式為sp3，F(xiàn)2+的基態(tài)價(jià)電子排布式為3d2． 
（3）BA3-離子的空間構(gòu)型為三角錐形，與其互為等電子體的一種陽離子的電子式為． 
（4）某化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，E2+的配位數(shù)是6． 
（5）用高能射線照射液態(tài)H時(shí)，一個(gè)H分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽離子． 
①釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲，你認(rèn)為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是水分子間存在氫鍵． 
②由H分子釋放出電子時(shí)產(chǎn)生的一種陽離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫出該陽離子與SO2水溶液反應(yīng)的離子方程式2H2O++SO2=4H++SO42-；該陽離子還能與H分子作用生成羥基，經(jīng)測(cè)定此時(shí)的H具有酸性，寫出該過程的離子方程式H2O++H2O=-OH+H3O+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．按下述實(shí)驗(yàn)方法制備氣體，合理又實(shí)用的是（　　）
A．鋅粒與稀 HNO3反應(yīng)制備 H2B．加熱分解 NH4Cl 固體制 NH3
C．大理石與稀 H2SO4反應(yīng)制備 CO2D．亞硫酸鈉與濃 H2SO4反應(yīng)制備 SO2

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