Question

某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗。請回答下列問題。

（1）寫出裝置A中玻璃儀器的名稱           

（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號）   

     ①水                                                    ②酸性高錳酸鉀溶液

         ③碳酸鈉溶液                                        ④飽和亞硫酸氫鈉溶液

（3）裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同。C中是由于SO₂與NaOH發(fā)生反應(yīng)，請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式        而D中是因為SO₂具有          性，。

（4）實驗完畢，待A中燒瓶中液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液呈藍(lán)色，為了證明藍(lán)色只與銅離子有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是（填序號）        

     ①觀察稀硫酸溶液呈無色

②觀察硫酸銅粉末呈白色

③稀破硫酸銅溶液，溶液藍(lán)色變淺

④往硫酸銅溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色

⑤往硫酸銅溶液中加入足量Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍呈藍(lán)色

（5）若實驗中用7.2g銅片和12.5mL 18mol?L^―1的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，最終銅片仍有剩余。某同學(xué)認(rèn)為溶液中一定也有硫酸剩余，其理由是             。

Answer 1

（1）圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈 

（2）④

（3）SO₂+2OH^―  SO₃^2―+H₂O  或SO₂+OH^―  HSO₃^―  

（4）②③

（5）反應(yīng)過程中硫酸不斷的消耗，使硫酸的濃度逐漸變稀，到一定的濃度就不再和銅片反應(yīng)。