氯化銨是一種重要的化工原料，應用廣泛。

（1）實驗室通常用NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合共熱制取氨氣。

①寫出實驗室制取氨氣的反應方程式　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 。

②濃氨水可以用來檢驗有毒氣體氯氣的泄漏，反應式為3Cl2 +8NH3＝　N2 + 6NH4Cl，在該反應中，氧化劑是 　　 　（填化學式），檢測時觀察到的現(xiàn)象是 　　　　　　 ，21.3 g氯氣能氧化氨氣　　　 mol。

（2）用濃氯化銨溶液處理的舞臺幕布難著火，其原因是　　 （填字母）。

①幕布的著火點升高

②幕布的質(zhì)量增加

③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度

④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔離了部分空氣

A．①②　 B．③④　 C．①③　 D．②④

（3）實驗室可用NH4Cl溶液與飽和的NaNO2溶液反應制取純凈的氮氣，反應方程式為：

NaNO2＋NH4Cl　 NaCl＋N2↑＋2H2O

實驗裝置如右圖所示，試回答：

①裝置中Ａ部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是　　 （填寫編號）。

a．防止飽和溶液蒸發(fā)

b．保證實驗裝置不漏氣

c．使飽和NaNO2溶液容易滴下

②加熱前必須進行的一個操作步驟是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 。

③收集N2最適宜的方法是　　　　　 （填寫編號）

a．排空氣法收集在集氣瓶中

b．排水法收集在集氣瓶中

c．直接收集在球膽或塑料袋中

（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；　Cl2；　有大量白煙產(chǎn)生；　0.2

（2）B　　

（3）c；　　檢查氣密性；　　c

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氟化鈉是一種重要的氟鹽，主要用作農(nóng)業(yè)殺菌劑、殺蟲劑、木材防腐劑．實驗室可通過下圖所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物質(zhì)為原料制取氟化鈉，并得到副產(chǎn)品氯化銨：

有關(guān)物質(zhì)在水中溶解度分別為：氯化銨：10℃時33.3g、20℃時37.2g、30℃時41.4g；氟化鈉：20℃時4g；氟硅酸鈉微溶于水．
請回答下列問題：
（1）上述流程中氟硅酸（H2SiF6）等物質(zhì)混合時發(fā)生的反應的化學方程式為：
H2SiF6+6NH4HCO3+H2O=6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑
H2SiF6+6NH4HCO3+H2O=6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑
，在濾液中加入NaCl的目的是
增加Na+濃度，促進NaF沉淀
增加Na+濃度，促進NaF沉淀
．
（2）操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器除玻璃棒外，還有
燒杯、漏斗
燒杯、漏斗
．
（3）操作II的作用是
洗滌，以除去NaF、NH4Cl表面的雜質(zhì)
洗滌，以除去NaF、NH4Cl表面的雜質(zhì)
．
（4）操作Ⅲ的具體過程是
蒸發(fā)濃縮，析出大量固體后冷卻結(jié)晶
蒸發(fā)濃縮，析出大量固體后冷卻結(jié)晶
．
（5）流程中NH4HCO3必須過量，其原因是
保證H2SiF6能全部反應；防止在進行反應Ⅱ時有殘余H2SiF6與NaCl反應，生成Na2SiF6沉淀，使所得產(chǎn)品不純
保證H2SiF6能全部反應；防止在進行反應Ⅱ時有殘余H2SiF6與NaCl反應，生成Na2SiF6沉淀，使所得產(chǎn)品不純
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?肇慶二模）氟化鈉是一種重要的氟鹽，主要用作農(nóng)業(yè)殺菌劑、殺蟲劑、木材防腐劑和生產(chǎn)含氟牙膏等．實驗室可通過下圖所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物質(zhì)為原料制取氟化鈉，并得到副產(chǎn)品氯化銨：

有關(guān)物質(zhì)在水中溶解度見下表．請回答下列問題：
溫度 10℃ 20℃ 30℃ 溶解度：20℃NaF-4g；0℃NH4F-100g；
常溫Na2SiF6-微溶于水
NH4Cl溶解度 33.3g 37.2g 41.4g
（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、
漏斗
漏斗
．
（2）上述流程中發(fā)生兩步化學反應，第一步反應的化學方程式為：
H2SiF6+6NH4HCO3=6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2O
H2SiF6+6NH4HCO3=6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2O
，第二步反應的化學方程式為
NH4F+NaCl=NH4Cl+NaF↓
NH4F+NaCl=NH4Cl+NaF↓
．
（3）操作II的作用是
除去NaF、NH4Cl表面的雜質(zhì)
除去NaF、NH4Cl表面的雜質(zhì)
；操作Ⅲ的具體過程是
蒸發(fā)濃縮溶液，析出多量固體后冷卻
蒸發(fā)濃縮溶液，析出多量固體后冷卻
．
（4）流程中NH4HCO3必須過量，其原因是
保證H2SiF6能全部反應；防止在加入NaCl后H2SiF6與NaCl反應生成Na2SiF6沉淀混入NaF中影響NaF純度
保證H2SiF6能全部反應；防止在加入NaCl后H2SiF6與NaCl反應生成Na2SiF6沉淀混入NaF中影響NaF純度
．
（5）NaF可用于生產(chǎn)含氟牙膏，使用含氟牙膏可以預防齲齒．請說明含有NaF的牙膏如何將羥基磷酸鈣[Ca5（PO4）3（OH）]轉(zhuǎn)化為更難溶的氟磷酸鈣[Ca5（PO4）3F]
羥基磷酸鈣在水中存在溶解平衡：Ca5（PO4）3（OH）?5Ca2++3PO43-+OH-，當F-與Ca2+、PO43-結(jié)合生成了更難溶于水的Ca5（PO4）3F，使上述平衡中Ca2+和PO43-減少而向右移動，繼續(xù)生成更多的Ca5（PO4）3F，難溶物發(fā)生了轉(zhuǎn)化
羥基磷酸鈣在水中存在溶解平衡：Ca5（PO4）3（OH）?5Ca2++3PO43-+OH-，當F-與Ca2+、PO43-結(jié)合生成了更難溶于水的Ca5（PO4）3F，使上述平衡中Ca2+和PO43-減少而向右移動，繼續(xù)生成更多的Ca5（PO4）3F，難溶物發(fā)生了轉(zhuǎn)化
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋稣_的是
 
（填序號）；
①實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉．
②配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏高；實驗室測定中和熱時，過早讀數(shù)會使測定結(jié)果偏低．
③將Fe2（SO4）3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末
④實驗室用銅片與稀硝酸反應產(chǎn)生的氣體可用排水法收集
⑤試管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3-4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)
⑥向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同
⑦苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯
⑧分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多
Ⅱ氟化鈉是一種重要的氟鹽，主要用于農(nóng)作物殺菌、殺蟲、木材的防腐．實驗室可通過下圖所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物質(zhì)為原料制取氟化鈉，并得到副產(chǎn)品氯化銨；
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已知：20℃時氯化銨的溶解度為37.2g，氟化鈉的溶解度為4g．Na2SiF6微溶于水．請回答下列問題：
（1）上述流程①中產(chǎn)生渾濁的原因是生成了
 
（選擇序號）；
A．NH4F   B．H2SiO3C．（NH4）2SiF6 D．（NH4）2CO3
（2）寫出流程②中相關(guān)的化學方程式：
 
；
（3）操作I和操作
 
是相同的，操作II和操作V是相同的，其操作名稱為
 
；
（4）流程①中NH4HCO3必須過量，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源：上海市嘉定、黃浦區(qū)2010屆高三第二次模擬考試化學試題 題型：實驗題

氟化鈉是一種重要的氟鹽，主要用作農(nóng)業(yè)殺菌劑、殺蟲劑、木材防腐劑和生產(chǎn)含氟牙膏等。實驗室可通過下圖所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物質(zhì)為原料制取氟化鈉，并得到副產(chǎn)品氯化銨：

有關(guān)物質(zhì)在水中溶解度(g/100gH2O)如下：

溫度

10℃

20℃

30℃

溶解度：20℃NaF—4      0℃NH4F—100；

常溫Na2SiF6微溶于水

NH4Cl溶解度

33.3

37.2

41.4

請回答下列問題：

（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有                            。

（2）上述流程中發(fā)生兩步反應，化學方程式為              　                  ，

                                                  。

（3）操作II的作用是                 　                                   ，

操作Ⅲ的具體過程是                                                   。

（4）流程中NH4HCO3必須過量，其原因是                    　　　           

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省高三第三次考試化學試卷 題型：填空題

(15分)氟化鈉是一種重要的氟鹽，主要用作農(nóng)業(yè)殺菌劑、殺蟲劑、木材防腐劑和生產(chǎn)含氟牙膏等。實驗室可通過下圖所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物質(zhì)為原料制取氟化鈉，并得到副產(chǎn)品氯化銨：

有關(guān)物質(zhì)在水中溶解度(g/100gH2O)如下：

溫度

10℃

20℃

30℃

溶解度：20℃NaF—4   0℃NH4F—100；

常溫Na2SiF6微溶于水

NH4Cl溶解度

33.3

37.2

41.4

 

請回答下列問題：

（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有                            。

（2）上述流程中發(fā)生兩步反應，化學方程式為：

              　                                                  

                                                                 

（3）操作II的作用是                 　                               

操作Ⅲ的具體過程是                                               

（4）流程中NH4HCO3必須過量，其原因是                    　　　      

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