Question

已知某種燃料含有碳、氫、氧3種元素。為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質量比，可將氣態(tài)燃料放入足量的氧氣中燃燒，并使產生的氣體全部通入如圖所示的裝置，得到如下表所列的實驗結果(假設產生的氣體完全被吸收)

 

	實驗前	實驗后
(干燥劑＋U形管)的質量	101.1 g	102.9 g
(石灰水＋廣口瓶)的質量	312.0 g	314.2 g

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求：

(1)實驗完畢后，生成物中水質量為________g，假設廣口瓶里生成一種正鹽，其質量為________g；

(2)生成的水中氫元素的質量為________g；

(3)生成的二氧化碳中碳元素的質量為________g；

(4)該燃料中碳元素與氫元素的質量比為________；

(5)已知這種燃料的每個分子中含有一個氧原子，則該燃料的分子式為________，結構簡式為________。

 

Answer 1

【答案】

(1)1.8　5　(2)0.2 　(3)0.6　(4)3∶1   (5)CH₄O　CH₃OH

【解析】(1)m(H₂O)＝102.9 g－101.1 g＝1.8 g

m(CO₂)＝314.2 g－312.0 g＝2.2 g

則n(CaCO₃)＝n(CO₂)＝0.05 mol

m(CaCO₃)＝5 g

(2)m(H)＝m(H₂O)×2/18＝1.8 g×2/18＝0.2 g

(3)m(C)＝m(CO₂)×12/44＝2.2 g×12/44＝0.6 g

(4)m(C)∶m(H)＝0.6 g∶0.2 g＝3∶1

(5)該燃料分子中C、H的原子個數(shù)比為：n(C)∶n(H)＝＝1∶4

據(jù)碳四價的原則知，當有機物分子中的碳氫原子個數(shù)比為1∶4時，分子中只能含CH₄，而不能為CH₄的整數(shù)倍，又因為每個分子中含有一個氧原子，則該燃料的分子式為CH₄O，結構簡式為CH₃OH。