【題目】下列事實不能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（ ）

①滴入酚酞，NaNO2溶液顯紅色②用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗

③等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液中和堿時，HNO2的中和堿能力強

④0.1molL-1HNO2溶液的pH=2⑤HNO2與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體

⑥c(H＋)=0.1molL-1的HNO3溶液稀釋至1000倍，pH＜4

A.②⑤B.①⑤C.③⑥D.③④

【答案】A

【解析】

①滴入酚酞，NaNO2溶液顯紅色，證明NaNO2是強堿弱酸鹽，NO2-水解使溶液顯堿性：NO2- + H2O HNO2 + OH- ，證明HNO2是弱電解質(zhì)，①不符合題意；

②用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗，沒有說明濃度大小，不能證明HNO2是弱電解質(zhì)，②符合題意；

③等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液中和堿時，HNO2的中和堿能力強，說明HNO2沒有完全電離，證明HNO2是弱電解質(zhì)，③不符合題意；

④0.1molL-1HNO2溶液的pH=2，說明電離的HNO2濃度為0.01molL-1，沒有完全電離，證明HNO2是弱電解質(zhì)，④不符合題意；

⑤HNO2與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體，證明酸性HNO2＞H2CO3，但不能證明HNO2是弱電解質(zhì)，⑤符合題意；

⑥c(H＋)=0.1molL-1的HNO3溶液稀釋至1000倍，pH＜4，說明HNO2不是強酸，證明HNO2是弱電解質(zhì)，⑥不符合題意；

總之，②⑤符合題意，A選項正確；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球表示銅原子，白球表示氯原子)，該氯化物的化學(xué)式是__。若該晶體的密度為ρg·cm-3，以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的邊長a=__nm。

（2）一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。

圖中F-和O2-共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1x代表，則該化合物的化學(xué)式表示為__，通過測定密度ρ和晶胞參數(shù)，可以計算該物質(zhì)的x值，完成它們關(guān)系表達式：ρ=__g·cm-3。

以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖1中原子1的坐標(biāo)為(，，)，則原子2和3的坐標(biāo)分別為__、__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：將溶液用鹽酸滴定時，若用酚酞做指示劑，終點時消耗鹽酸；若用甲基橙做指示劑，終點時消耗鹽酸�，F(xiàn)有一份白色粉末，可能含有、、的一種或兩種�，F(xiàn)取一定量的該粉未配成適當(dāng)濃度的稀溶液并分成兩等份，分別用鹽酸滴定。一份用酚酞做指示劑，消耗鹽酸；另一份用甲基橙做指示劑，消耗鹽酸。下列說法正確的是（ ）

①若，則固體中只含有

②若，則固體中只含

③若，則固體中含有、

④若，則固體中含有、

A.①②③④B.③④C.①②D.①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列反應(yīng)可用于檢測司機是否酒后駕駛：。

①配合物中，與形成配位鍵的原子是__________（填元素符號）。

②中原子的雜化軌道類型是________；含有鍵的數(shù)目為_______。

（2）分子中，原子的雜化軌道類型是__________；寫出由3個原子組成且與具有相同空間構(gòu)型的離子：___________（填一個即可）。

（3）石墨烯（結(jié)構(gòu)如圖1所示）是一種由單層碳原子構(gòu)成的具有平面結(jié)構(gòu)的新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（結(jié)構(gòu)如圖2所示）。

氧化石墨烯中2號原子的雜化方式是_________，該原子與相鄰原子形成的鍵角______（填“>”“<”或“=”）石墨烯中1號與相鄰形成的鍵角。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽（用代表）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（）。第二周期部分元素的變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是__________；氮元素的呈現(xiàn)異常的原因是_________。

（2）經(jīng)射線衍射測得化合物的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。

①從結(jié)構(gòu)角度分析，中兩種陽離子的相同之處為__________，不同之處為__________。（填標(biāo)號）

A 中心原子的雜化軌道類型 B 中心原子的價層電子對數(shù)

C 立體結(jié)構(gòu) D 共價鍵類型

②中陰離子中的鍵總數(shù)為__________個。分子中的大鍵可用符號表示，其中代表參與形成大鍵的原子數(shù)，代表參與形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為）則中的大鍵應(yīng)表示為__________。

③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為、__________、__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=___，ΔH___0(填“＜”“＞”或“=”)。

（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003molL-1s-1，則6s時c(A)=___molL-1，C的物質(zhì)的量為___mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為___，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為___。

（3）一定溫度下，能判斷該反應(yīng)達化學(xué)平衡狀態(tài)的是___。

①單位時間內(nèi)生成nmolA，同時消耗nmolC

②A的轉(zhuǎn)化率不變

③容器內(nèi)壓強不再變化

④混合氣體的密度不再變化

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

（4）1200℃時，C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是(　　)

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)= BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH<0

D.已知中和熱為57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的 稀溶液混合，則放出的熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧化鋰是制取鋰和鋰的化合物的原料，用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如圖所示：

下列敘述不正確的是

A.b極附近溶液的pH增大

B.a極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋

C.該法制備LiOH還可得到硫酸和氫氣等產(chǎn)品

D.b極是電解池的陽極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣是現(xiàn)代工業(yè)的重要原料，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱車點，回答下列問題：

（1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)�？砂聪铝写呋^程進行：

Ⅰ.CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=+83kJ·mol-1

Ⅱ.CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20kJ·mol-1

Ⅲ.4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH3

反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進行的條件是___。利用ΔH1和ΔH2計算ΔH3時，還需要利用反應(yīng)___的ΔH。

（2）如圖為剛性容器中，進料濃度比c(HCl)：c(O2)分別等于1：1、4：1、7：1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：

可知反應(yīng)平衡常數(shù)K（400℃）__K（500℃）（填“大于”或“小于”）。設(shè)容器內(nèi)初始壓強為p0，根據(jù)進料濃度比c(HCl)：c(O2)=4：1的數(shù)據(jù)，計算400℃時容器內(nèi)的平衡壓強=___（列出計算式）。按化學(xué)計量比進料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進料濃度比c(HCl)：c(O2)過低、過高的不利影響分別是___。

（3）已知：氯氣與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaClO3。有研究表明，生成NaClO3的反應(yīng)分兩步進行：

Ⅰ.2ClO-=ClO2-+Cl-

Ⅱ.ClO2-+ClO-=ClO3-+Cl-

常溫下，反應(yīng)Ⅱ能快速進行，但氯氣與NaOH溶液反應(yīng)很難得到NaClO3，試用碰撞理論解釋其原因：___。

（4）電解NaClO3水溶液可制備NaClO4，寫出陽極反應(yīng)式：___。

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