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【題目】按要求填空:
(1)分子中有18個氫原子的鏈烷烴的分子式:
(2)2,3﹣二甲基﹣1﹣丁烯的結構簡式:
(3)用系統(tǒng)法命名:
(4)CH2=CH﹣C≡CH結構中碳原子軌道的雜化方式是
(5)有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示.如CH3﹣CH=CH﹣CH3可簡寫為 的分子式為 , 1mol該烴完全燃燒,需要標準狀況下氧氣升;該烴的一溴取代物有種.

【答案】
(1)C8H18
(2)CH2=C(CH3)CH(CH3)CH3
(3)3,3,4﹣三甲基已烷
(4)sp2和sp
(5)C10H16;313.6;2
【解析】解:(1)分子中有18個氫原子的鏈烷烴為辛烷,分子式為:C8H18 , 所以答案是:C8H18;(2)2,3﹣二甲基﹣1﹣丁烯的結構簡式為:CH2=C(CH3)CH(CH3)CH3 , 所以答案是:CH2=C(CH3)CH(CH3)CH3;(3) 最長碳連為6個碳,3號位有2個甲基,4號位有1個甲基,故名稱為3,3,4﹣三甲基已烷; 所以答案是:3,3,4﹣三甲基已烷;(4)碳碳雙鍵采用sp2雜化,碳碳叁鍵采用sp雜化,故CH2=CH﹣C≡CH結構中碳原子軌道的雜化方式為sp2和sp,所以答案是:sp2和sp;(5) 的分子式為C10H16;1molC10H16完全燃燒,需要氧氣的物質的量為:10+ =14mol,標準狀況下的體積為:22.4×14=313.6L; 含有2種不同的氫原子,故它的一溴取代物有2種;
所以答案是:C10H16;313.6;2.

練習冊系列答案
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(1)工業(yè)合成氨的原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJmol﹣1
下圖甲表示在一定體積的密閉容器中反應時N2的物質的量濃度隨時間的變化,圖乙表示在其他條件不變的情況下,改變起始投料中H2與N2的物質的量之比(設為n)對該平衡的影響

①已知圖甲中0~t1 min內,v(H2)=0.03molL﹣1min﹣1 , 則t1=;若從t2 min起僅改變一個反應條件,則所改變的條件可能是(填一種即可);圖乙中,b點時n=
②已知某溫度下該反應的K=10,該溫度下向容器中同時加入下列濃度的混合氣體:c(H2)=0.1molL﹣1 , c(N2)=0.5molL﹣1 , c(NH3)=0.1molL﹣1 , 則在平衡建立過程中NH3的濃度變化趨勢是(填“逐漸增大”“逐漸減小”或“恒定不變”).
(2)已知肼(N2H4)是二元弱堿,其電離是分步的,電離方程式為、
(3)中國航天科技集團公司計劃在2015年完成20次宇航發(fā)射任務.肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動機的燃料,與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣.
已知:①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l)
△H1=﹣195kJmol﹣1
②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)
△H2=﹣534.2kJmol﹣1
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式:
(4)以NO2為原料可以制得新型綠色硝化劑N2O5 , 原理是先將NO2轉化為N2O4 , 然后采用電解法制備N2O5 , 其裝置如圖丙所示,兩端是石墨電極,中間隔板只允許離子通過,不允許水分子通過.
①已知兩室加入的試劑分別是:a.硝酸溶液;b.N2O4和無水硝酸,則左室加入的試劑應為(填代號),其電極反應式為
②若以甲醇燃料電池為電源進行上述電解,已知:CH3OH(g)+ O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣651kJmol﹣1 , 又知甲醇和水的汽化熱分別為11kJmol﹣1、44kJmol﹣1 , 標準狀況下,該燃料電池消耗0.5mol CH3OH產生的最大電能為345.8kJ,則該電池的能量效率為(電池的能量效率=電池所產生的最大電能與電池所釋放的全部能量之比).

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