Question

（1）FeCl₃的水溶液呈

 

（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH

 

7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：

 

；實驗室在配制FeCl₃的溶液時，常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以

 

（填“促進”、“抑制”）其水解．
（2）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的

 

．

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,影響鹽類水解程度的主要因素

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）FeCl₃是強酸弱堿鹽，鐵離子水解而導致其溶液呈酸性；為防止氯化鐵水解，在配制氯化鐵溶液時，常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中；
（2）硫化鈉為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，在配制硫化鈉溶液時，為防止其水解，可以加入少量堿．

解答： 解：（1）FeCl₃是強酸弱堿鹽，鐵離子水解而導致其溶液呈酸性，水解離子方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+2H⁺，所以其溶液pH＜7；在配制氯化鐵溶液時，常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，從而抑制氯化鐵水解，故答案為：酸；＜；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+2H⁺；抑制；
（2）硫化鈉為強堿弱酸鹽，硫離子水解而使其溶液呈堿性，水解離子方程式為S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，在配制硫化鈉溶液時，為防止其水解，可以加入少量NaOH，
故答案為：NaOH．

點評：本題考查了鹽類水解，根據“誰強誰顯性、誰弱誰水解”來確定溶液酸堿性，根據溶液酸堿性加入相應的酸或堿防止其水解，題目難度不大．