20．以焦炭為主要原料合成NH3，為了使通入合成塔的N2與H2保持1：3的體積比，則焦炭（不計(jì)燃燒中的消耗）與空氣的物質(zhì)的量之比約為（　　）（N2約占空氣總體積的$\frac{4}{5}$）
A．1：3B．3：2C．6：5D．4：3

分析 C+H2O=CO+H2…①；CO+H2O=CO2+H2…②，則①+②得：C+2H2O=CO2+2H2；
所以1個(gè)C對(duì)應(yīng)2個(gè)H2，空氣中N2含量為78%，約為$\frac{4}{5}$，為了使通入合成塔的N2與H2保持1：3的體積比，N2：H2=1：3，即：空氣的物質(zhì)的量×$\frac{4}{5}$：2×焦炭的物質(zhì)的量=1：3，分析求解．

解答 解：C+H2O=CO+H2…①；CO+H2O=CO2+H2…②，則①+②得：C+2H2O=CO2+2H2；
所以1個(gè)C對(duì)應(yīng)2個(gè)H2，空氣中N2含量為78%，約為$\frac{4}{5}$，為了使通入合成塔的N2與H2保持1：3的體積比，N2：H2=1：3，即：空氣的物質(zhì)的量×$\frac{4}{5}$：2×焦炭的物質(zhì)的量=1：3
解之得：焦炭與空氣的物質(zhì)的量之比約為6：5
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算的問(wèn)題，學(xué)生只要學(xué)會(huì)根據(jù)方程列關(guān)系式就可以了，比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．如圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的一種金屬氫化物鎳電池（MH-Ni電池）．該電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH--e-→M+H2O
B．電池的電解液可為KOH溶液，OH-向負(fù)極移動(dòng)
C．放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOH+H2O-e-→Ni（OH）2+OH-
D．MH是一類(lèi)儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．為除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入鐵粉，再過(guò)濾
B．為除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗滌，再分液
C．為除去乙炔氣中少量的H2S，可使其通過(guò)CuSO4 溶液
D．為除去CO2 中少量的SO2 ，可使其通過(guò)飽和Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．分子式為C10H1202的有機(jī)物，①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，②能與NaHCO3反應(yīng)生成氣體，滿(mǎn)足以上2個(gè)條件的該有機(jī)物的同分異構(gòu)體有15種
B．分子式為C4H8Cl2機(jī)物，只含有一個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有7種
C．分子式為C4H10O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構(gòu)體有4種
D．分子中的所有原子有可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．綠色食品是只指純天然食品，不含任何化學(xué)物質(zhì)
B．推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購(gòu)物袋，以減少“白色污染”
C．為消除碘缺乏病，政府規(guī)定在食鹽中必須添加一定量的KI
D．只要帶專(zhuān)用口罩，就不怕霧霾天氣對(duì)人體產(chǎn)生傷害

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．相同質(zhì)量的銅片分別與體積相同且過(guò)量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，二者比較相等的是（　�。�
A．銅片消耗完所需時(shí)間
B．反應(yīng)中氧化劑得到電子總數(shù)
C．反應(yīng)后溶液中銅離子濃度（反應(yīng)后溶液體積不變）
D．反應(yīng)生成氣體的體積（同溫、同壓）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列化工生產(chǎn)過(guò)程中的主要反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．制純堿B．制燒堿C．制漂白粉D．制硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．H、C、N、Cl、Na、Al是常見(jiàn)的六種元素
（1）H位于元素周期表第1周期第ⅠA族；C的基態(tài)原子核外有2對(duì)成對(duì)電子；
Cl原子的價(jià)電子表示式3S23P5．
（2）用“＞”、“=”、“＜”填空
穩(wěn)定性得電子能力離子半徑電負(fù)性
CH4＜NH31H=2HNa+＞Al3+C＞Al
（3）用電子式表示Na Cl的形成過(guò)程：．
（4）已知在常溫常壓下：
化學(xué)鍵H-HH-ClCl-Cl
鍵能kJ/molabc
寫(xiě)出H2與Cl2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=（a+c-2b）kJ•mol-1；．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．己知A、B、C、D、E、F、G、H八種元素都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的主族元素，B有三種不同的能級(jí)且每種能級(jí)上所含電子數(shù)相同，C的單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定且一種氫化物極易溶于水，D能形成兩種互為同素異形體的氣態(tài)單質(zhì)，A、D、E的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和與F的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子，G比F原子多一個(gè)核內(nèi)質(zhì)子，上述H元素的+l價(jià)陽(yáng)離子的K、L、M能層為全充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)．
回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C、D幾種元素中第一電離能最大的是N（填元素符號(hào)）；D元素的原子核外有8種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，E原子M能層中具有的軌道數(shù)為9．
（2）F有兩種常見(jiàn)的離子，畫(huà)出低價(jià)態(tài)離子價(jià)電子排布圖．在這兩種離子之間Fe3+更穩(wěn)定（填化學(xué)式）：從微觀結(jié)構(gòu)角度解釋該離子更穩(wěn)定的原因：Fe3+離子的3d軌道為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)．
（3）由A、B、C、D四種元素形成的某種離子化合物，其原予個(gè)數(shù)比為4：1：2：1，科學(xué)家第一次合成有機(jī)物利用的便是這種離子化合物，請(qǐng)根據(jù)等電子體原理寫(xiě)出該離子化合物的電子式：
（4）寫(xiě)出G在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族；G能形成兩種互為同分異構(gòu)體的配合物晶體[G（NH3）6]E3和[G（NH3）5E]E2•NH3，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將兩種混合物區(qū)別開(kāi)來(lái)．實(shí)驗(yàn)方案：稱(chēng)取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)量，所得AgCl固體質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固體質(zhì)量小的，原晶體為[Co（NH3）5Cl]Cl2•NH3．
（5）在圖中標(biāo)出H晶體中H原子的位置．該晶體中H原子直徑為apm，H的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，求該晶胞密度表達(dá)式$\frac{\sqrt{2}M×1{0}^{30}}{{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm3（用a，M，NA表示）

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