9．在下列元素中，其非金屬性最強(qiáng)的元素是（　�。�
A．OB．FC．SD．Cl

分析 同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，據(jù)此分析解答．

解答 解：同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以非金屬性F＞0、Cl＞S，同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以非金屬性F＞Cl、O＞S，則非金屬性最強(qiáng)的是F元素，故選B．

點(diǎn)評 本題考查元素周期律，為高頻考點(diǎn)，明確同一周期、同一主族元素原子結(jié)構(gòu)和元素周期律關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道非金屬性強(qiáng)弱與得電子難易程度有關(guān)，與得電子多少無關(guān)，會正確判斷非金屬性強(qiáng)弱，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．醋硝香豆素可以通過以下方法合成（部分反應(yīng)條件省略）．

已知R1-CHO+H2O
回答以下問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡式為；反應(yīng)②的反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（2）D中含氧官能團(tuán)名稱是硝基、醛基．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為．
（5）下列關(guān)于某些物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是c（填字母序號）．
a．醋硝香豆素的結(jié)構(gòu)中含有三個苯環(huán) 
b．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E
c．E可以發(fā)生加成反應(yīng)、加聚和氧化反應(yīng)
d．在一定條件下，1molG最多可以和5molH2加成
（6）G的化學(xué)式為C9H6O3．
（7）分子結(jié)構(gòu)中含有一個環(huán)，且同時符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有13種．
①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
②可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w．
其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．有機(jī)物PAS-Na是一種治療肺結(jié)核藥物的有效成分，有機(jī)物G是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩種物質(zhì)的路線如圖：

已知：
①（R-CH3或-H）
②$\stackrel{Fe/HCl}{→}$
③$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
回答下列問題：
（1）生成A的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）F中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基；試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出由A生成B的化學(xué)方程式：．
（4）質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對分子質(zhì)量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)方程式：．
（5）當(dāng)試劑d過量時，可以選用的試劑d是a（填字母序號）．
a．NaHCO3b．NaOH　　 c．Na2CO3
（6）寫出C與足量NaOH在一定條件反應(yīng)的化學(xué)方程式．（不用寫條件）
（7）肉桂酸有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有6種．
a．苯環(huán)上有三個取代基；
b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1mol該有機(jī)物最多生成4molAg．
由上述符合條件的同分異構(gòu)體中，寫出苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式 或 （任寫一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．X、Y、Z、W、Q五種元素原子序數(shù)依次增大，X為地殼中含量最高的元素，在周期表中Y與X、Z、Q相鄰，Q與X最高能層上的電子數(shù)相同，W原子核外有七種不同能級的電子，且最高能級上沒有未成對電子，W與X可形成W2X和WX兩種化合物．
回答下列問題：
（1）X能與原子序數(shù)最小的元素形成原子個數(shù)比為1：1的分子，該分子的電子式為．
（2）W 2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．
（3）Z單質(zhì)能溶于水，水液呈黃綠 色，在其中通人Y的某種氧化物，溶液顏色褪去，用化學(xué)方程式表示原因Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．
（4）Y、Z元素的第一電離能Y＜ Z（填“＞”、“＜”或“=”）． X與地殼中含量第二的元素形成的化合物所屬的晶體類型為原子晶體．
（5）已知X分別與元素碳、氮形成化合物有如下反應(yīng)：
2CX（g）+X2（g）═2CX2（g）△H=-566.0kJmol -1
N2（g）+X2（g）═2NX（g）△H=+189.5kJmol -1
2NX（g）+X2（g）═2NX2（g）△H=-112.97kJmol -1
寫出NX2與CX反應(yīng)生成大氣中存在的兩種氣態(tài)物質(zhì)的熱化學(xué)方程式：2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=-1208.53 kJ•mol-1．
（6）Y與磷原子形成P4Y3分子，該分子中沒有π鍵，且各原子最外層均已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則一個P4Y3分子中含有的極性鍵和非極性鍵的個數(shù)分別為6個、3個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內(nèi)糖代謝的中間體，可由馬鈴薯玉米淀粉等發(fā)酵制得，A的鈣鹽是人們喜愛的補(bǔ)鈣劑之一．A在某種催化劑的存在下進(jìn)行氧化，其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．在濃硫酸存在下，A可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)．試寫出：

（1）化合物的結(jié)構(gòu)簡式：ACH3CH（OH）COOH；  BCH3CH（OH）COOCH2CH3； DCH3COOCH（CH3）COOH
（2）化學(xué)方程式：A→E；A→F
反應(yīng)類型：A→E消去反應(yīng)；A→F酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個
C．含4.8g碳元素的石墨晶體中的共價鍵數(shù)為1.2NA個
D．2mL 0.5mol/L硅酸鈉溶液中滴入過量鹽酸制備硅酸膠體，所得膠粒數(shù)目為0.001NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，加熱溫度不同，氣體成分也不同．氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、兩種或三種．某化學(xué)課外活動小組通過設(shè)計(jì)探究性實(shí)驗(yàn)，測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并計(jì)算確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式．實(shí)驗(yàn)用到的儀器如圖所示：

【提出猜想】
Ⅰ．所得氣體的成分可能只含SO3一種；
Ⅱ．所得氣體的成分可能含有SO2、O2兩種；
Ⅲ．所得氣體的成分可能含有SO3、SO2、O2三種．
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)操作過程略．
已知實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，硫酸銅完全分解．
（1）請你組裝探究實(shí)驗(yàn)的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口的連接順序?yàn)椋孩佟帷狻蕖荨邸堋唷摺冢ㄌ罱涌谛蛱枺?br />（2）若實(shí)驗(yàn)結(jié)束時B中量筒沒有收集到水，則證明猜想Ⅰ正確．
（3）有兩個實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，由于加熱時的溫度不同，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同，數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)小組稱取CuSO4的質(zhì)量/g裝置C增加的質(zhì)量/g量筒中水的體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積/mL
一6.42.56448
二6.42.56224
請通過計(jì)算，推斷出第一小組和第二小組的實(shí)驗(yàn)條件下CuSO4分解的化學(xué)方程式．
第一小組：2CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2↑+O2↑；
第二小組：4CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2SO2↑+2SO3↑+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中有廣泛應(yīng)用．回答下列問題：
（1）氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣．請用電子式表示氮?dú)獾男纬蛇^程：．
（2）聯(lián)氨（N2H4）是一種還原劑．已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．試結(jié)合下表數(shù)據(jù)，寫出N2H4 （g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-631.7kJ/mol．
化學(xué)鍵N-HN-NN═NN≡NO═OO-H
鍵能（kJ/mol）390.8193418946497.3462.8
（3）KCN可用于溶解難溶金屬鹵化物．將AgI溶于KCN溶液中，形成穩(wěn)定的Ag（CN）2-，該轉(zhuǎn)化的離子方程式為：AgI（s）+2CN-（aq）Ag（CN）2-（aq）+I-（aq）．若已知Ksp（AgI）=1.5×10-16，K穩(wěn)[Ag（CN）2-]=1.0×1021，則上述轉(zhuǎn)化方程式的平衡常數(shù)K=1.5×105．（提示：K穩(wěn)越大，表示該化合物越穩(wěn)定）
（4）氨的催化氧化用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸．該反應(yīng)可設(shè)計(jì)成新型電池，試寫出堿性環(huán)境下，該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：NH3-5e-+5OH-=NO+4H2O．
（5）將某濃度的NO2氣體充入一恒容絕熱容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO2?N2O4其相關(guān)圖象如圖．
①0～3s時v（NO2）增大的原因是容器為絕熱體系，該反應(yīng)正向進(jìn)行放熱，體系溫度升高，v（NO2）增大．
②5s時NO2轉(zhuǎn)化率為75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中，指定粒子的數(shù)目約為6.02×1023的是（　�。�
A．1.6gCH4中含有的分子數(shù)
B．100 mL1mol/LH2SO4中含有的H+ 數(shù)
C．2.4gMg中含有的原子數(shù)
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO氣體中含有的分子數(shù)

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