Question

某化學小組用下列裝置抽取收集純凈的氯氣，并研究其性質。請回穩(wěn)下列問題。

（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________。

（2）按照氣流方向各儀器接口的連接順序為a→___________________→g。

（3）裝置B中濃硫酸的作用是____________________________________________________________，裝置C的試劑最好是___________________________________。

（4）某同學認為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請在下面的方框中畫出該裝置并注明試劑。

 

（5）裝制取的氯氣通入下圖所示裝置中，甲裝置溶液中具有氧化性的含氯粒子是_______；如何證明乙裝置中FeCl₂溶液與Cl₂發(fā)生了反應？（只回答需要的試劑和現(xiàn)象）___________________________。

 

 

Answer 1

【答案】

（1）MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂＋2H₂O（2分）  （2）bcedf（2分）

（3）吸收水蒸氣，干燥氯氣（1分）  飽和食鹽水（1分）  （4）（2分）

（5）Cl₂、HClO、ClO^－（2分)  KSCN溶液（1分）  溶液變成紅色（1分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)裝置特點以及試劑可知，裝置A是用來準備氯氣的，所以A中發(fā)生反應的離子方程式為MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂＋2H₂O。

（2）由于鹽酸易揮發(fā)，所以生成的氯氣中含有氯化氫以及水蒸氣，因此在收集氯氣之前需要首先除去氯化氫和水蒸氣。首先除去的是氯化氫，所用試劑是飽和食鹽水，然后在通過盛有濃硫酸的洗氣瓶除去水蒸氣。氯氣的密度大于空氣的，應該用向上排空氣法收集，所以按照氣流方向各儀器接口的連接順序為a→b→c→e→d→f→g。

（3）根據(jù)以上分析可知，裝置B中濃硫酸的作用是吸收水蒸氣，干燥氯氣；由于氯化氫極易溶于水，而氯氣你溶于水，所以要除去氯氣中的氯化氫氣體最好選用飽和食鹽水。

（4）氯氣有毒，屬于大氣污染物，需要尾氣處理。氯氣能被氫氧化鈉溶液吸收，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收，裝置圖為。

（5）甲裝置中盛有蒸餾水，氯氣溶于水部分氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸電離出氫離子和ClO^－，所以甲裝置溶液中具有氧化性的含氯粒子是Cl₂、HClO、ClO^－；氯氣具有強氧化性，乙裝置中盛有氯化亞鐵溶液，能和氯氣反應生成氯化鐵。鐵離子能和KSCN溶液反應而使溶液顯紅色，據(jù)此可以檢驗乙裝置中FeCl₂溶液與Cl₂發(fā)生了反應。

考點：考查氯氣制備、除雜、收集、尾氣處理、性質以及鐵離子的檢驗