在氧化還原反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移的表示方法通常用單線橋法和雙線橋法。試分析這兩種表示方法的特征,并填空。

1)標(biāo)單線橋4分)

KIO36HIKI3I23H2O氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比= 。

2)配平化學(xué)方程式及標(biāo)雙線橋(5分)

Fe + HNO3() Fe(NO3)2+ NO+ H2O反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比 。

 

1 5:1

2 3 Fe + 8 HNO3() 3 Fe(NO3)2+ 2 NO+ 4 H2O 2:3

 

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)方程式KIO36HIKI3I23H2O可知,KIO3中碘元素的化合價(jià)從5價(jià)降低到0價(jià),得到5個(gè)電子,因此KIO3是氧化劑。HI中碘元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià),失去1個(gè)電子,則HI是還原劑,所以根據(jù)電子得失守恒可知,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比=5:1,則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比=5:1。

2)根據(jù)方程式Fe +HNO3()Fe(NO3)2+NO+ H2O可知反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)失去2個(gè)電子。硝酸中氮元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到+2價(jià)得到3個(gè)電子,所以根據(jù)電子得失守恒可知,還原劑鐵與氧化劑硝酸的物質(zhì)的量之比=3:2,因此根據(jù)原子守恒可知,配平后的方程式為3Fe + 8HNO3()3Fe(NO3)2+2NO+ 4H2O

考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平、表示以及有關(guān)計(jì)算

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.將蔗糖加入濃硫酸后變黑,說明濃硫酸具有脫水性

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C銅與濃硫酸共熱有刺激性氣味氣體放出,說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性

D常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲(chǔ)存,說明鋁與冷的濃硫酸不反應(yīng)

 

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AXYZ BX3YZ CXYZ2 DX2YZ3

 

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A11g B11.5g C22g D23g

 

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AX單質(zhì)易與水反應(yīng) BX形成的氧化物易與水反應(yīng)生成酸

CX易形成氧化物XO DXH4的穩(wěn)定性比SiH4的低

 

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