【題目】某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質，為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過濾，再將濾液按下圖步驟進行提純。下列說法不正確的是

A. 起始濾液常溫下pH﹥7 B. 試劑Ⅰ可選用BaCl2溶液

C. 步驟③目的是除去CO32- D. 上述提純過程包括過濾、蒸發(fā)、分液等操作

【答案】D

【解析】

除去KCl樣品中含有的少量K2CO3和K2SO4，首先加入過量BaCl2溶溶液（試劑Ⅰ）除去SO42-，再加入過量K2CO3溶液（試劑Ⅱ）除去Ba2+，最后加入適量HCl溶液（試劑Ⅲ）除去CO32-。據(jù)此分析。

除去KCl樣品中含有的少量K2CO3和K2SO4，首先加入過量BaCl2溶溶液（試劑Ⅰ）除去SO42-，再加入過量K2CO3溶液（試劑Ⅱ）除去Ba2+，最后加入適量HCl溶液（試劑Ⅲ）除去CO32-。

A項，K2CO3顯堿性，使得起始濾液常溫下pH﹥7，故A項正確；

B項，由分析可知，試劑Ⅰ為BaCl2溶液，故B項正確；

C項，步驟③加入的是HCl溶液，目的是除去CO32-，故C項正確；

D項，上述提純過程包括過濾、蒸發(fā)、沒有分液操作，故D項錯誤。

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】芳香烴A可用于合成利多卡因藥物，鹽酸利多卡因（F）葡萄糖注射液，可用于抗心律失常。其合成路線如下

已知：。

（1）寫出A的名稱______________________。

（2）B在核磁共振氫譜上有_________種特征吸收峰。

（3）B→C的反應類型是_____________；D→E的反應類型是________________。

（4）B有多種同分異構體，符合以下條件的B的同分異構體共有_________種，請寫出其中一種的結構簡式_____________________。

①苯環(huán)上共有三個取代基 ②與碳酸鈉溶液反應可放出CO2氣體

（5）1molD與足量的NaOH水溶液共熱反應，最多消耗NaOH的物質的量為______。

（6）對氨基苯甲酸是機體細胞生長和分裂所必需的葉酸的組成成分�，F(xiàn)以甲苯為原料，結合題干有關信息，補充完成以下合成路線：______。

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【題目】下列物質中含有離子鍵且陰離子與陽離子數(shù)目比為1:2的是 ( )

A. CaO B. Na2O2 C. KF D. NaHCO3

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【題目】反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一放熱反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中不正確的是（ ）

A. 升高溫度會使反應速率加快

B. 當NH3的濃度不再變化時，反應達到了平衡狀態(tài)

C. 在高溫和催化劑作用下，H2可以100%地轉化為NH3

D. 使用催化劑可以加快反應速率

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【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程中正確的是（ ）

A. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1

B. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－133.5kJ·mol－1

C. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝+534kJ·mol－1

D. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－534kJ·mol－1

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【題目】X是中學化學常見的單質，Y、Z為化合物。它們有如圖所示的轉化關系(部分產(chǎn)物及反應條件省略)。下列判斷正確的是

A. X可能是金屬，也可能是非金屬

B. X、Y、Z含有一種相同的元素

C. Y、Z的水溶液一定都呈堿性

D. 反應①②不一定都是氧化還原反應

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【題目】引起化學反應中能量變化的原因解釋正確的是(　　)

A.化學反應前后物質的種類和數(shù)量發(fā)生變化

B.化學反應前后原子的種類和數(shù)目沒有發(fā)生改變，但分子的種類改變

C.反應物化學鍵斷裂吸收的總能量與生成物化學鍵形成時放出的總能量不同

D.反應物中1 mol鍵斷裂吸收的能量與生成物形成1 mol鍵放出的能量不同

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【題目】Ⅰ．一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)，M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：

(1)此反應的化學方程式中a/b=________。

(2)t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為________。

(3)下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A．反應中M與N的物質的量之比為1︰1

B．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

D．單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol M

E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

F．N的質量分數(shù)在混合氣體中保持不變

Ⅱ．某研究性學習小組為探究鐵與稀鹽酸反應，取同質量、體積的鐵片、同濃度的鹽酸做了下列平行實驗：

實驗①：把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的速率變化如圖所示：

實驗②：把鐵片投入到含FeCl3的同濃度稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。

實驗③：在稀鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，用鐵片做實驗，發(fā)現(xiàn)生成氫氣的速率加快。

試回答下列問題：

(1)分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是_______，t2～t3速率變化的主要原因是______。

(2)實驗②放出氫氣的量減少的原因是___________________(用離子方程式表示)。

(3)某同學認為實驗③反應速率加快的主要原因是形成了原電池，你認為是否正確？_____(填“正確”或“不正確”)。請選擇下列相應的a或b作答。

a.若不正確，請說明原因。

b.若正確，則寫出實驗③中原電池的正、負極電極反應式_______________________。

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【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 植物油的主要成分是高級脂肪酸

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C. 某些蛋白質可溶于溶劑形成分子膠體，但遇乙醇發(fā)生變性

D. 分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應的有機物有5種(不含立體異構)

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