NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(見圖).下列說法正確的是(  )

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A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存,所以Cl2不與鐵反應
C.石灰乳與Cl2的反應中,Cl2既是氧化劑,又是還原劑
D.如圖所示轉化反應都是氧化還原反應
A.NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小,如在飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳會生成碳酸氫鈉沉淀,故A錯誤;
B.常溫下干燥的Cl2不與鐵反應,但在點燃火加熱條件下能反應,故B錯誤;
C.石灰乳與Cl2發(fā)生:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,只有Cl元素的化合價發(fā)生變化,Cl2既是氧化劑,又是還原劑,故C正確;
D.NaCl生成NaHCO3,以及NaHCO3分解生成Na2CO3的反應都不是氧化還原反應,故D錯誤.
故選C.
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科目:高中化學 來源:江蘇省儀征中學2010-2011學年高二上學期期末統(tǒng)考化學試題(選修) 題型:022

鉻是一種用途廣泛的化工原料,同時也是一種嚴重的污染物,且六價鉻具有強烈的致癌作用.工業(yè)上為了處理含Cr2O的酸性廢水,按下面的方法處理:往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl攪拌均勻;以鐵為電極進行電解,從而使溶液的pH不斷增大,廢水由酸性轉化為堿性,經過一段時間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,過濾回收沉淀,工業(yè)廢水中鉻的含量己低于排放標準.

試回答:

(1)加入適量的NaCl是為了________

(2)電極反應式:陽極________,陰極________

(3)由Cr2O變?yōu)镃r3十的離子方程式為________

(4)工業(yè)廢水由酸性變堿性的原因為________

(5)能否改用石墨或銅電極________(填“能”或“不能”),原因為________

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