1．根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下列離子晶體的化學(xué)式：AB（A表示陽(yáng)離子，B表示陰離子）．

分析 根據(jù)均攤法計(jì)算，由晶胞的結(jié)構(gòu)圖可知，B子分布在晶胞的體心，數(shù)目為1，A原子分布在晶胞的頂點(diǎn)上，數(shù)目為8×$\frac{1}{8}$=1，由此解得化學(xué)式．

解答 解：由晶胞的結(jié)構(gòu)圖可知，B子分布在晶胞的體心，數(shù)目為1，A原子分布在晶胞的頂點(diǎn)上，數(shù)目為8×$\frac{1}{8}$=1，所以化學(xué)式為AB，故答案為：AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了利用均攤法計(jì)算晶胞的化學(xué)式的方法，難度較小，解題時(shí)仔細(xì)觀察晶胞的結(jié)構(gòu)圖即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各離子不重復(fù)）：
陽(yáng)離子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子：OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性．
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過(guò)量，沉淀量先增加后減少但不消失．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出B、D、E的化學(xué)式：BBa（OH）2，DAgNO3，EAl2（SO4）3．
（2）寫(xiě)出A與E溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O═3CO2↑+2Al（OH）3↓．
（3）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中至反應(yīng)完全，離子方程式為：H++CO32-=HCO3-
（4）在100mL 0.1mol•L-1 E溶液中，逐滴加入40mL 1.6mol•L-1NaOH溶液，最終得到沉淀物 質(zhì)的量為0.016mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)不能把含有酸性Fe2+的溶液氧化成Fe3+的是（　�。�
A．新制氯水B．酸性高錳酸鉀溶液
C．往溶液中通入氧氣D．往溶液中加入鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知鐵的化合物之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
Fe2+$?_{④}^{①}$Fe3+$?_{③}^{②}$FeO42-（高鐵酸根離子）
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）Fe與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)可以制取FeCl2，若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈，可選用的試劑是c（選填序號(hào)）；
a．KMnO4      b．HNO3         c．H2O2
（2）硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝，精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：
CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S為-2價(jià)）則下列說(shuō)法正確的是c（選填序號(hào)）；
a．從物質(zhì)分類(lèi)的角度看，黃銅礦屬于合金           
b．Cu2+和S是氧化產(chǎn)物
c．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，46gCuFeS2參加反應(yīng)
d．反應(yīng)中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑
（3）在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出．
①若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2+，一定不含的陽(yáng)離子是Fe3+．
②若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定不含的陽(yáng)離子是Cu2+和Fe3+．
（4）高酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，和水發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe（OH）3膠體等物質(zhì)，寫(xiě)出FeO42-和H2O反應(yīng)的離子方程式4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-．高酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒．（用簡(jiǎn)潔的名詞描述即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有兩種二元弱酸H2A與H2B．酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋核嵝詮?qiáng)弱順序H2A＞H2B＞HA-＞HB-，（已知：H2A．Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-2），下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．等濃度等體積H2A與NaOH的混合溶液呈堿性
B．H2A與少量B2-反應(yīng)的離子方程式為2H2A+B2-=2HA-+H2B
C．NaHB溶液一定顯酸性
D．等濃度等體積的NaHA與Na2B混合，混合溶液中存在這樣的關(guān)系：c（A2-）＞c（B2-）＞c（HA-）＞c（HB-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)平衡常數(shù)可以用K來(lái)表示，下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小B．K與反應(yīng)物的濃度有關(guān)
C．K與生成物的濃度有關(guān)D．K與溫度有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．斷開(kāi)1 mol O-O鍵比斷開(kāi)1 mol N-N鍵所需能量少448 kJ
B．斷開(kāi)1 mol H-O鍵比斷開(kāi)1 mol H-N鍵所需能量相差約72.6 kJ
C．由以上鍵能的信息可知H2O的沸點(diǎn)比NH3高
D．由元素非金屬性的強(qiáng)弱可知 H-O鍵比H-N鍵弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．氨水B．食醋C．膽礬D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省德州市高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

按要求對(duì)下圖中兩極進(jìn)行必要的聯(lián)接并填空：

（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。請(qǐng)加以必要聯(lián)接，電極反應(yīng)式：鋅板： ；銅板： 。

（2）在B圖中，a和 b都是石墨電極，使a極析出銅，加以必要的聯(lián)接后，電極反應(yīng)式，a極： b極： 。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，停止反應(yīng)后加入一定量的 ，溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致。

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