【題目】化合物M由兩種位于第四周期的過渡金屬元素和一種位于第三周期的非金屬元素組成，一定條件下M存在如圖所示轉(zhuǎn)化。已知：固體Y中兩種金屬元素的化合價分別為+2、+3。下列有關(guān)推斷錯誤的是（ ）

A.氣體X能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、含酚酞的碳酸鈉溶液褪色

B.溴水吸收氣體X的離子方程式為Br2+2H2O+SO22HBr+2H++SO

C.根據(jù)上述數(shù)據(jù)推知，M的化學式為CuFeS2

D.向KNO3和稀鹽酸的混合溶液中加入少量固體Z，固體Z全部溶解

【答案】B

【解析】

M在空氣中灼燒，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體X，氣體X和溴水反應(yīng)后的溶液與氯化鋇反應(yīng)生成的沉淀是硫酸鋇，硫酸鋇的物質(zhì)的量是，所以M中含有S元素，且物質(zhì)的量是0.2mol，氣體X是二氧化硫；固體Y是金屬氧化物，被CO還原為金屬Z，紅色固體R難溶于硫酸，所以R是Cu，銅的質(zhì)量是6.4g，固體Y中兩種金屬元素的化合價分別為+2、+3，則另一種金屬為+3價，設(shè)另一種金屬為T ，氧化物的化學式是 根據(jù)元素守恒，T元素的質(zhì)量是；的質(zhì)量是，設(shè)T元素的相對分子質(zhì)量是a，則 ，a=56g/mol，所以T是鐵元素。

A．氣體X是二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、含酚酞的碳酸鈉溶液褪色，故A正確；

B．溴水和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，反應(yīng)的離子方程式為Br2+2H2O+SO2=2Br-+4H++SO，故B錯誤；

C．根據(jù)上述數(shù)據(jù)推知，18.4g M含有Fe元素的物質(zhì)的量是 、Cu元素的物質(zhì)的量是、S元素的物質(zhì)的量是0.2mol，M的化學式為CuFeS2，故C正確；

D．固體Z是鐵、銅的混合物，鐵、銅都能溶液稀硝酸，向KNO3和稀鹽酸的混合溶液中加入少量固體Z，固體Z全部溶解，故D正確；

選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著我國汽車年銷量的大幅增加，給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物

B. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

D. 催化轉(zhuǎn)化總化學方程式為2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三草酸合鐵酸鉀的化學 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 可用于制作工程圖中“曬制藍圖”時的感光劑。

（1）鉀離子最外層電子的軌道表示式 _________。

（2）已知草酸氫鉀(KHC2O4)溶液中c（C2O42—）>c（H2C2O4），則該溶液呈性________（填酸、堿、中），并簡述原因_________，寫出HC2O4—水解的離子方程式_________________。

為探究三草酸合鐵酸鉀受熱分解的產(chǎn)物，按下圖進行實驗。

（3）實驗開始時，先要通一會氮氣，其目的是__________。

（4）實驗中觀察到裝置 B、F 中澄清石灰水均變渾濁，裝置 E 中固體變?yōu)榧t色， 由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有_________、_________。

（5）樣品完全分解后，裝置 A 中的殘留物含有 FeO 和 Fe2O3，檢驗 Fe2O3 存在的方法是：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鈹(BeO)常溫下為不溶于水、易溶于強酸和強堿的固體，除用作耐火材料外，還可以用于制霓虹燈和鈹合金。工業(yè)上以硅鈹石(主要含有BeO、SiO2、MgO，還含有少量Al2O3和Fe2O3)制備高純度BeO的流程如圖所示：

已知：①BeO為離子化合物，熔點為2350℃，BeC12和NaC1等比例混合的固體混合物在350℃即可熔化；

②不同金屬陽離子在D2EHPA中的溶解性如下表所示：

Be2+

Mg2+

Fe3+

Al3+

D2EHPA中的溶解性

易溶

難溶

微溶

微溶

請回答下列問題：

（1）“濾渣1”的主要成分為__(填化學式)。“殘液”中含量最多的金屬元素為__(填名稱)。

（2）“萃取”后鈹元素以Be(HX2)2的形式存在于有機相中，“反萃取”后以(NH4)2Be(CO3)2的形式存在于水相中，則“反萃取”時含鈹微粒發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___。

（3）“凈化”時需將反萃取液加熱到70℃，加熱到70℃的目的為__。

（4）由2BeCO3·Be(OH)2制備高純BeO的方法是__。

（5）BeO的電子式為__。工業(yè)上常采用電解熔融BeC12與NaC1等比例混合物的方法制備金屬Be，不采用電解熔融BeO制備的主要原因為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體中可能含有Na+、K+、Al3+、Ba2+、SO42-、CO32-、SiO32-、等離子，將其配成 100mL 溶液。學生研究性學習小組為了確認其成分，設(shè)計并完成了如圖所示實驗：

請回答下列問題：

(1)配制100mL 溶液需要使用容量瓶，該儀器使用前必須進行的一步操是______________；在“定容”操作中，當液面接近容量瓶刻度線1~2cm 處，改用__________________，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。

(2)若出現(xiàn)如下情況，導致所配溶液濃度偏高的是_____________________

A.稱量時砝碼已經(jīng)生銹；

B.溶解、轉(zhuǎn)移溶液之后沒有對燒杯和玻璃棒進行洗滌操作；

C.定容時俯視；

D.定容時，液面超過容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過量的液體吸出；

E.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水。

(3) 根據(jù)以上實驗可得出：一定存在的離子是_________________，，一定不存在的離子是___________________。

(4) 加入稀鹽酸，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常利用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]，該可逆反應(yīng)分兩步進行，整個過程中的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.NH2COONH4為合成尿素反應(yīng)的中間產(chǎn)物

B.反應(yīng)Ⅰ逆反應(yīng)的活化能＞反應(yīng)Ⅱ正反應(yīng)的活化能

C.反應(yīng)Ⅱ在熱力學上進行趨勢很大

D.2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(1)的焓變△H=El-E2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國古代的物質(zhì)文明華夏民族在認識、改造和應(yīng)用物質(zhì)方面有著輝煌的歷史。

①東晉《抱撲子》中記載：“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”(“曾青”即硫酸銅溶液)。

②戰(zhàn)國《周禮》中記載；“煤餅燒礪房成灰”(“礪房”即牡礪殼，主要成分是碳酸鈣)。將“灰”溶于水可制得漚浸樹皮脫膠的堿液。

③元代《庚道集》中記載：“點銅戍銀”（即單質(zhì)銅與砷融合形成銀白色的物質(zhì)）

請運用你學過的化學知識回答下列問題；

（1）在①～③中，發(fā)生了化學變化的是___（填編號）其中發(fā)生分解反應(yīng)的化學方程式為___。

（2）①中發(fā)生變化的化學方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈹銅是廣泛應(yīng)用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某廢舊鈹銅元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如下：

已知：I、鈹、鋁元素化學性質(zhì)相似；BeCl2熔融時能微弱電離；

Ⅱ、常溫下部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表：

難溶物

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

溶度積常數(shù)(Ksp)

2.2×10—20

4.0×10—38

2.1×10—13

(1)濾液A的主要成分除NaOH外，還有___________(填化學式)，寫出反應(yīng)I中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：__________。

(2)①濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，最合理的實驗步驟順序為_______(填字母)

a.加入過量的氨水 b.通入過量的CO2 c.加入過量的NaOH d.加入適量的HCl e.洗滌 f.過濾

②從BeCl2溶液中獲得BeCl2的晶體易帶結(jié)晶水，但是將BeCl2晶體與SOCl2(易水解，產(chǎn)物之一能使品紅褪色)混合可得無水BeCl2，請從平衡移動角度解釋原因：__________。

(3)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì)，寫出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：______。

(4)濾液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.0080mol·L-1、c(Mn2+)=0.010mol·L-1，緩慢通氨氣調(diào)節(jié)pH可將其依次分離(體積變化忽略不計)。當Cu2+恰好完全沉淀(c(Cu2+)=1.0×10-5 mol·L-1)時，溶液中c(Cu2+)/ c(Fe3+)約為______。(≈4.7，保留兩位有效數(shù)字)

(5)電解NaCl－BeCl2混合熔鹽可制備金屬鈹。

①電解過程中，加入氯化鈉的目的是________。

②電解得到的Be蒸氣中約含1%的Na蒸氣除去Be中少量Na的方法為________。已知部分物質(zhì)的熔沸點如下表：

物質(zhì)

熔點(K)

沸點(K)

Be

1551

3243

Na

370

1156

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反應(yīng)速率v(C)＝v(A)；反應(yīng)2 min時，A的濃度減少了a mol，B的物質(zhì)的量減少了mol，有a mol D生成。

回答下列問題：

(1)反應(yīng)2 min內(nèi)，v(A)＝________，v(B)＝________。

(2)化學方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________。

(3)反應(yīng)平衡時，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為________。

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