用惰性電極進行電解，下列說法正確的是（　　）
分析：A、根據(jù)溶液中氫離子的濃度是否變化判斷；
B、根據(jù)溶液中氫離子的濃度是否變化判斷；
C、根據(jù)得失電子守恒判斷陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比；
D、根據(jù)離子的放電順序判斷在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物，再根據(jù)得失電子守恒判斷陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比；
解答：解：A、電解稀硫酸時，實質(zhì)上是電解水，溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以溶液的濃度增大，氫離子的濃度增大，溶液的PH值變小，故A錯誤．
B、電解稀氫氧化鈉溶液時，實質(zhì)上是電解水，溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以溶液的濃度增大，氫氧根離子的濃度增大，溶液的PH值變大，故B錯誤．
C、電解硫酸鈉溶液時，實質(zhì)上是電解水，陰極上氫離子的電子生成氫氣，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣，根據(jù)得失電子守恒，所以在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故C錯誤．
D、電解氯化銅溶液時，陰極上銅離子得電子生成銅，陽極上氯離子失電子生成氯氣，根據(jù)得失電子守恒，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1，故D正確．
故選D．
點評：本題以電解原理為載體考查了電解時溶液中離子的放電順序及溶液PH是否變化，電解類型有：電解水型，如電解稀硫酸溶液；電解電解質(zhì)型，如電解氯化銅溶液；電解電解質(zhì)和水型，如電解氯化鈉溶液．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有水存在時LiCl受熱水解，且LiOH易分解．現(xiàn)將LiCl水溶液蒸干并灼燒，再熔化后用惰性電極進行電解，下列有關(guān)電極產(chǎn)物的判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將CuCl2、Ba（OH）2和Na2SO4各0.1mol混合放入足量水中溶解，然后用惰性電極進行電解，當(dāng)電解池中通過0.1mol電子時，理論上陰極和陽極產(chǎn)生的物質(zhì)的質(zhì)量之比為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)進行下列實驗操作，回答相關(guān)問題：
（1）取30mL純水，將其加熱到T℃時，其中的c（H+）=2.0×10-7mol?L-1，則c（OH-）=
 
mol?L-1．
（2）冷卻恢復(fù)到常溫后，向純水中滴入稀硫酸使溶液體積為100mL，此時溶液中的c（H+）=5.0×10-4mol?L-1，則此時溶液中的c（OH-）為
 
mol?L-1．
（3）取（2）的溶液20mL，向其中加氨水，至恰好反應(yīng)完全，則所得溶液中離子濃度的大小關(guān)系為
 
．
（4）取（2）的溶液50mL，用惰性電極進行電解，則陽極的電極反應(yīng)為
 
，隨著電解的進行，溶液的pH將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（5）將（2）所剩的溶液，用5.0×10-4 mol?L-1的NaOH溶液中和，需要NaOH溶液的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省桐鄉(xiāng)一中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

用惰性電極進行電解，下列說法正確的是：

A．電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變
B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH—，故溶液pH減小
C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2
D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

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