下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
B、氯氣通入冷水中：Cl2+H2O═ClO-+Cl-+2H+
C、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+6OH-═2AlO2-+3H2↑
D、澄清石灰水與碳酸氫鈣溶液反應：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A、硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀；
B、次氯酸是弱酸存在電離平衡；
C、選項中電荷不守恒；
D、澄清石灰水與碳酸氫鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和水；
解答： 解：A、硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應，離子方程式為：Mg2++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故A錯誤；
B、氯氣通入冷水中反應的離子方程式為：Cl2+H2O═HClO+Cl-+H+，故B錯誤；
C、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故C錯誤；
D、澄清石灰水與碳酸氫鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和水：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了離子方程式書寫方法和注意問題，主要是弱電解質(zhì)判斷，反應實質(zhì)分析，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用化學方程式表示下列物質(zhì)在空氣中長期放置而變質(zhì)的原因．
（1）漂白粉
 
    
（2）氫硫酸
 

（3）Na2SiO3溶液
 
    
（4）氯水
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏伽羅常數(shù)，下列有關說法正確的是（　　）
A、78g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子
B、足量的銅與含2mol H2SO4的濃硫酸充分反應，可生成NA個SO2分子
C、200mL 5mol?L-1 Na2CO3溶液中，含NA個CO32-
D、1mol CH3+中含有電子數(shù)為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

過二硫酸鉀（K2S2O8）是一種無色結晶，不溶于乙醇，有強氧化性，易分解．實驗室制備過二硫酸鉀可通過低溫電解KHSO4溶液得到．
實驗步驟如下：
步驟1．稱取40g KHSO4溶解90mL蒸餾水，倒入大試管，試管浸在冰水浴中（裝置見圖），并冷卻到5℃以下；
步驟2．電解2h，每隔約半小時補一次冰；
步驟3．將沉淀收集在漏斗中，直接用乙醇和乙醚洗滌和過濾；
步驟4．干燥、稱重；
步驟5．回收乙醚和乙醇．
（1）電解總反應的化學方程式為
 
．
（2）電解過程中，陽極產(chǎn)生微量且能使?jié)駶櫟腒I-淀粉變藍的有色單質(zhì)氣體，該氣體可能是
 
（填化學式）．
（3）步驟2每隔半小時要向大燒杯添加冰塊，其原因是
 
．
（4）步驟5回收乙醇、乙醚時采用的操作方法是
 
．
（5）取得到的樣品0.2500g溶于30mL水，加4g KI，塞住瓶塞，振蕩，靜止15min，加入1mL冰醋酸，再用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定．（S2O82-+3I-═2SO42-+I3-； I3-?I2+I；2S2O32-+I2═2I-+S4O62-）
①溶解時，加入KI后需塞住瓶塞，其目的是
 
．
②本實驗所用的指示劑為
 
．
③若本次滴定消耗Na2SO3溶液VmL，由本次結果計算，樣品中K2S2O8的純度為
 
（用含c、V的代數(shù)式表示）．
（6）分析化學上檢驗Mn2+在Ag+催化下K2S2O8溶液將Mn2+氧化為紫色的MnO4-，該反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下22.4L的CO2在一定條件下與足量的鎂反應，轉移4NA個電子
B、23g鈉與一定量的氧氣作用，若兩者均無剩余，轉移NA個電子
C、1mol/L （NH4）2SO4溶液中，含SO42-NA個，NH4+少于2NA個
D、0.5mol雄黃（As4S4，結構如圖）含有NA個S-S鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關敘述錯誤的是（　　）
A、6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉混合物中所含有的離子總數(shù)為0.6NA
B、1.5mol二氧化氮與足量的水反應，轉移的電子數(shù)為NA
C、25℃時，1L pH=13的NaOH溶液中含氫氧根離子數(shù)約為0.1NA
D、含NA個NO2和N2O4分子的混合氣體降溫至標準狀況下，其體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

以Pt為電極，電解含有0.10mol Cu2+和0.10mol M3+的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m（g）與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n（mol）的關系如圖所示．則離子的氧化能力由強到弱的排列順序正確的是（　�。�
A、M3+＞Cu2+＞H+
B、Cu2+＞H+＞M3+
C、M3+＞H+＞Cu2+
D、條件不足，難以確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，通電一段時間后，Cu電極增重2.16g，同時在A池中收集到標準狀況下的氣體224mL，設A池中原混合液的體積為100mL，則通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度為（　�。�
A、0.05mol?L-1
B、0.035mol?L-1
C、0.025mol?L-1
D、0.020mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于0.1mol?L-1氯化銨溶液的說法正確的是（　�。�
A、溶液中離子濃度關系為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、向溶液中加入適量氨水使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl-）
C、向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸，c（NH4+）減少
D、向溶液中加入少量CH3COONa固體，c（NH4+）減少

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