11．向含有等物質的量濃度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入足量的氯氣，充分反應后將溶液蒸干，并灼燒所得的固體，最后剩余的固體成分可能是（　　）
A．KCl、Br2B．NaCl、KClC．KI、NaClD．NaCl、KCl、I2

分析 通入過量氯氣發(fā)生：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2KI+Cl2=2KCl+I2，結合Br2和I2的性質分析．

解答 解：通入過量氯氣發(fā)生：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2KI+Cl2=2KCl+I2，加熱時，Br2易揮發(fā)，I2易升華，最后所得固體只有NaCl、KCl，
故選B．

點評 本題考查氯氣的性質，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、溴與碘的性質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意鹵素單質之間的置換反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（　�。�
A．加熱B．滴加少量硫酸銅溶液
C．不用鐵片，改用鐵粉D．加少量濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．苯氧乙酸（）有多種酯類的同分異構體，其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且苯環(huán)上有2種一硝基取代物的同分異構體是、、任意2種（寫出任意2種的結構簡式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列電子式書寫錯誤的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化學用語的書寫，正確的是（　�。�
A．H2S的電子式：B．硫原子的結構示意圖：
C．氮氣的電子式：D．水分子的結構式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)如圖，完成下列填空：
（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑；習慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè)．
（2）①工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質，精制過程發(fā)生反應的離子方程式為（任寫一個）：Ca2++CO32-═CaCO3↓或Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
②Na2O2與FeCl2溶液以物質的量1：1反應，試寫出反應的總離子方程式4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑，
（3）為了有效地除去粗鹽中的雜質離子Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為bc（選填：a、b、c）；
a．先加NaOH，后加NaCO3，再加鋇試劑　　　
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）電解飽和食鹽水時，收集到0.05molH2，設溶液體積恒為1000mL，則電解后溶液PH為13．
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、（填操作名稱）除去NaCl．
（6）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，電解槽中的最終產(chǎn)物僅是NaClO和H2，請寫出無隔膜電解槽中總的化學方程式為NaCl+H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖是向MgCl2、A1C13混合溶液中先滴加試劑A，然后改滴試劑B，所得沉淀的物質
的量y（mol）與試劑體積V（mL）間的關系，以下結論不正確的是（　�。�
A．原混合液中，c（A13+）：c（Mg2+）：c（C1）=1：1：5
B．若A和B為一元強堿和一元強酸，則滴加7.5mL劑A后改滴試劑B
C．若A是NaOH，B是鹽酸，則c（NaOH）：c（HC1）=2：1
D．從6到9，相應離子反應方程式H++OH-═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．按要求寫熱化學方程式：
（1）已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol
（3）含11.2g KOH的稀溶液與1L 0.1mol•L-1的H2SO4溶液反應放出11.46kJ的熱量該反應的熱化學方程式為KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O△H=-57.3kJ/mol則KOH與H2SO4反應的中和熱為57.3kJ．
（4）已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ•mol-1．相同條件下，若2  mol  CH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1  mol  CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒的熱化學方程式是：CH4（g）+2O2 （g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-891.45kJ/mol．
（5）在25℃、101kPa時，1.00g C6H6燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的熱量，C6H6的燃燒熱△H=3260.4kJ/mol，該反應的熱化學方程式為C6H6（l）+$\frac{15}{2}$O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3260.4 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鏈烴A（C3H6）是重要的有機化工原料，由A經(jīng)以下反應可制備一種有機玻璃：

已知以下信息：
①核磁共振氫譜表明D只有一種化學環(huán)境的氫；
②羰基化合物可發(fā)生以下反應：以是烴基，也可以是H原子）
$→_{②H+/H_{2}O}^{①HCN}$（注：R′可以是H原子）
③E在甲醇、濃硫酸的作用下，先發(fā)生酯化、后發(fā)生脫水反應生成F．
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為CH2=CHCH3，D的結構簡式為CH3COCH3．
（2）B的化學名稱為2-氯丙烷，E含有的官能團的名稱羥基和羧基．
（3）A生成B的反應類型為加成反應．
（4）B生成C的化學方程式為CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH（OH）CH3+NaCl．
（5）F的同分異構體中能同時滿足下列條件的多種（不含立體異構）；其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3：2：2：1的是 CH2=C（CH3）CH2COOH； （寫出其中一種的結構簡式）．
①能與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體   ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色
（6）聚乳酸是一種生物可降解材料，請參考上述信息設計由乙醇制備聚乳酸的合成路線．合成路線流程圖圖示例如下：X$→_{反應條件}^{反應物}$Y$→_{反應條件}^{反應物}$Z…目標產(chǎn)物．

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