【題目】pC類似于pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)濃度的負對數(shù)。常溫下向H2CO3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，測得溶液的pC與pH關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3–、CO32–不能大量共存

B.H2CO3二級電離平衡常數(shù)Ka2的數(shù)量級等于10–11

C.當pH=7時，溶液中＞3

D.向H2CO3溶液滴加NaOH溶液至溶液呈中性的過程中，逐漸變小

【答案】D

【解析】

A．H2CO3存在于酸性較強的溶液中，CO32-存在于堿性較強的溶液中，所以在同一溶液中，H2CO3、HCO3–、CO32–不能大量共存，A項正確；

B．結(jié)合H2CO3的二級電離Ka2=，由圖像可知，當c(HCO3-)=c(CO32-)，Ka2等于此時溶液中的c(H+)，由圖像知pH在10～11之間，故H2CO3二級電離平衡常數(shù)Ka2的數(shù)量級等于10–11，B項正確；

C．當pH=7時，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，可知c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)，由圖像可知，當pH=7時，溶液中c(CO32-)＜c(HCO3-)，所以c(Na+)＞3c(CO32-)，即＞3，C項正確；

D．H2CO3一級電離平衡常數(shù)表達式Ka1=，向H2CO3溶液滴加NaOH溶液至溶液呈中性的過程中，c(HCO3-)增大，Ka1不變，所以減小，即逐漸變大，D項錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol·L－1H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L－1NaOH溶液。請回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當V1＝120mL時，則金屬粉末中n(Mg)＝________，V2＝________mL。

（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)＝________mL。

（3）若向300mL 1 mol/LAL2(SO4)3的溶液中逐漸加入濃度為1mol/L的溶液，若產(chǎn)生2.34克白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為__________毫升。

（4）若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a，用100 mL 2 mol·L－1硫酸溶解此混合物后，再加入460 mL 1 mol·L－1NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足條件的a的取值范圍是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵是水處理中重要的絮凝劑。以黃鐵礦的燒渣主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等為原料制取聚合硫酸鐵(Fe2(OH)x(SO4)(3-))的工藝流程如圖所示：

(1)“酸浸”時最合適的酸是______寫化學式。

(2)“酸浸”后溶液中主要的金屬陽離子有______。

(3)加入KClO3的目的是______(結(jié)合離子方程式說明)。

(4)“過程a”中生成聚合硫酸鐵的過程是先水解再聚合，將下列水解反應原理的化學方程式補充完整。Fe2(SO4)3+______H2O______Fe2(OH)x(SO4)(3-)+______。

(5)鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標，通常鹽基度越高，絮凝效果越好。已知鹽基度B的表達式為B=×100%(n為物質(zhì)的量。為測出聚合硫酸鐵的鹽基度，進行如下實驗操作：

取聚合硫酸鐵樣品mg，加入過量鹽酸，充分反應，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，再加入KF溶液屏蔽Fe3+，使Fe3+不與OH-反應，然后以酚酞為指示劑，用cmol/L的標準NaOH溶液進行中和滴定，到終點時消耗NaOH溶液V0mL。

做空白對比實驗：取與步驟i等體積等濃度的鹽酸，以酚酞為指示劑，用cmol/L的標準NaOH溶液進行中和滴定，到終點時消耗NaOH溶液VmL。

①該聚合硫酸鐵樣品中，n(OH-)=______mol。

②已知該樣品中Fe的質(zhì)量分數(shù)為，則鹽基度B=______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某銅鈷礦石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，及一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由該礦石制Co2O3的部分工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）“浸泡”過程中，鈷(III)可轉(zhuǎn)化為CoSO4，寫出該轉(zhuǎn)化的化學方程式：________。

（2）“除銅”若選用MnS，計算常溫下該“除銅”反應的平衡常數(shù)K=________。［保留2位有效數(shù)字；已知常溫下Ksp(MnS)=2.5×10–13，Ksp(CuS)=1.3×10–36]

（3）①步驟I中加入NaClO3反應的離子方程式為_______。

②常溫下，溶液中金屬離子(Mn+)的pM［pM=–lgc(Mn+)]隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，設加入NaClO3后，溶液中的c(CO2+)為0.1molL–1，依據(jù)如圖分析，步驟I中加入Na2CO3調(diào)整溶液pH范圍為_____。［當c(Mn+)≤10–6 molL–1，即認為該金屬離子沉淀完全]

（4）步驟II中加入足量NaF的目的是________。

（5）過濾出的CoC2O42H2O固體經(jīng)洗滌后，證明固體已洗凈的操作為________。

（6）若某工廠用m1kg該銅鈷礦石制備了m2kgCo2O3，假設產(chǎn)率為a，則該礦石中鈷元素的百分含量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為：2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關(guān)圖像作出的判斷正確的是(　　)

A

B

C

D

升高溫度，平衡常數(shù)減小

0～3 s內(nèi)，反應速率為：v(NO2)＝0．2 mol·L－1

t1時僅加入催化劑，平衡正向移動

達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A. 化學平衡常數(shù)的表達式K＝

B. 當v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1時，說明該化學反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

C. 若達到平衡狀態(tài)時兩種反應物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入時n(NH3)∶n(O2)＝5∶4

D. 反應達到平衡狀態(tài)后，恒容條件下只調(diào)節(jié)NH3和NO的量，可保持原平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻的化合物在醫(yī)藥、材料領域有重要作用，認識鉻及其化合物有重要意義。

（1）基態(tài)鉻原子中，電子占據(jù)的最高能級符號為_____________。

（2）研究表明，當化合物的陽離子有未成對電子時，該化合物具有磁性。下列物質(zhì)可用作錄音帶磁粉的是__________。

A．V2O5 B．Fe2O3 C．ZnO D．CrO2

（3）已知Cr3+在水溶液中的存在形式為[Cr(H2O)6］3+。在不同條件下，可從CrCl3水溶液中獲得紫色、藍綠色或綠色等不同顏色的配合物，其實驗式均為CrCl36H2O�，F(xiàn)取藍綠色配合物0.1mol，加入足量AgNO3溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得28.7g沉淀，則該化合物中的化學鍵類型有___________，寫出該藍綠色配合物的電離方程式：________。

（4）常溫下，氯化酰鉻(CrO2Cl2)是暗紅色液體，能與CCl4、CS2等有機溶劑互溶。

①固體氯化酰鉻屬于______（填“極性”或“非極性”）分子，判斷依據(jù)是______。

②等電子體是具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子。寫出一種與CCl4分子互為等電子體的陰離子：_______（填化學式）；寫出CS2分子的電子式：____________。

（5）氮化鉻(CrN)在超級電容器領域有良好應用前景，其晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同。

①氮化鉻的熔點比氯化鈉高的主要原因是______。

②與Cr3+次鄰近的N3–有________個。

③已知Cr3+和N3–半徑分別為apm、bpm，設Cr3+和N3–都是緊密接觸的剛性小球，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度為ρgcm–3，則CrN的摩爾質(zhì)量為______。（用含a、b、NA、ρ的算式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組向某2 L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發(fā)生反應A(s)＋2B(g)D(g)＋E(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。在T℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：

　　　時間(min)

物質(zhì)的量(mol)　　　　　

0

10

20

30

40

50

B

2.00

1.36

1.00

1.00

1.20

1.20

D

0

0.32

0.50

0.50

0.60

0.60

E

0

0.32

0.50

0.50

0.60

0.60

(1)T℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝________。

(2)30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________(填字母編號)。

a．通入一定量的B b．加入一定量的固體A c．適當縮小容器的體積 d．升高反應體系溫度 e．同時加入0.2mol B、0.1mol D、0.1mol E

(3)寫出下列電解質(zhì)在水中的電離方程式：

CH3COOH：____________NaHSO4：______ NaHCO3：_________H2CO3：_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過硫酸鈉(Na2S2O8)具有極強的氧化性，且不穩(wěn)定，某化學興趣小組探究過硫酸鈉的相關(guān)性質(zhì)，實驗如下。已知SO3是無色易揮發(fā)的固體，熔點16.8℃，沸點44.8℃。

（1）穩(wěn)定性探究(裝置如圖)：

分解原理：2Na2S2O82Na2SO4＋2SO3↑＋O2↑。

此裝置有明顯錯誤之處，請改正：______________________，水槽冰水浴的目的是____________________；帶火星的木條的現(xiàn)象_______________。

（2）過硫酸鈉在酸性環(huán)境下，在Ag＋的催化作用下可以把Mn2＋氧化為紫紅色的離子，所得溶液加入BaCl2可以產(chǎn)生白色沉淀，該反應的離子方程式為______________________，該反應的氧化劑是______________，氧化產(chǎn)物是________。

（3）向上述溶液中加入足量的BaCl2，過濾后對沉淀進行洗滌的操作是___________________________。

（4）可用H2C2O4溶液滴定產(chǎn)生的紫紅色離子，取20mL待測液，消耗0.1mol·L－1的H2C2O4溶液30mL，則上述溶液中紫紅色離子的濃度為______mol·L－1，若Na2S2O8有剩余，則測得的紫紅色離子濃度將________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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