7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．4.48 L H2和O2的混合氣體中所含分子數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8g的H2O中含有的電子數(shù)為0.1NA
C．53.5 g氯化銨晶體中含有NH4+的數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣所含有的原子數(shù)為2NA

分析 A、氣體所處的狀態(tài)不明確；
B、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol水中含10mol電子來(lái)分析；
C、求出氯化銨的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氯化銨中含1mol銨根離子來(lái)分析；
D、氦氣為單原子分子．

解答 解：A、氣體所處的狀態(tài)不明確，故混合氣體的物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)不能計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、1.8g水的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol水中含10mol電子，故0.1mol水中含NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C、53.5g氯化銨的物質(zhì)的量為1mol，而1mol氯化銨中含1mol銨根離子，即NA個(gè)，故C正確；
D、氦氣為單原子分子，故標(biāo)況下22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，含NA個(gè)原子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．主族元素最外層電子構(gòu)型為ns1的元素X與最外層電子構(gòu)型為msm-1mpm+2的元素Y形成化合物Z，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①Z可表示為XY　
②熔融狀態(tài)的Z一定導(dǎo)電　
③Z的水溶液用Pt電極電解時(shí)，溶液的pH升高　
④Z的水溶液為中性．
A．①④B．②④C．①③D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列解釋過(guò)程或事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�
A．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I-+C12═2Cl-+I2
B．熔融燒堿時(shí)，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaSiO3+H2O
C．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色（或黑色）保護(hù)層：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
D．漂白粉和“潔廁靈”（主要成分濃鹽酸）混合使用放出氯氣：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．一般情況下，前者無(wú)法決定后者的是（　�。�
A．原子核外電子排布--元素在周期表中的位置
B．化合物熔融狀態(tài)是否導(dǎo)電--化合物是否為離子化合物
C．分子間作用力的大小--分子穩(wěn)定性的強(qiáng)弱
D．物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存的能量高低--化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．我國(guó)科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展，利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng)：H2S+O2─H2O2+S↓．
已知甲池中發(fā)生的反應(yīng)為：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該裝置將電能轉(zhuǎn)化為光能
B．H+從甲池移向乙池
C．甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為AQ+2H+-2e-=H2AQ
D．乙池溶液中發(fā)生的反應(yīng)為H2S+I3-═3I-+S↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．酒精、乙酸和葡萄糖三種溶液，只用一種試劑就能區(qū)別開(kāi)來(lái)，該試劑是（　�。�
A．金屬鈉B．石蕊試液C．新制Cu（OH）2懸濁液D．NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵．這現(xiàn)象說(shuō)明了（　　）
①該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)    
②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)  
③鐵粉和硫粉在常溫下難以發(fā)生反應(yīng)  
④硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量．
A．①④B．②③C．③④D．①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列方程式表達(dá)，正確的是（　　）
A．碳酸鋇跟醋酸反應(yīng)：BaCO3+2CH3COOH═Ba2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B．碳酸氫鈉溶于水的電離方程式：NaHCO3?Na++H++CO32-
C．硫化亞鐵放入鹽酸中產(chǎn)生H2S氣體：S2-+2H+═H2S↑
D．過(guò)氧化鈉固體上滴加稀鹽酸：2O22-+4H+═O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）電解CuCl2溶液產(chǎn)生Cl2的兩電極均能用鐵嗎？
（2）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，一定會(huì)有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生嗎？

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同步練習(xí)冊(cè)答案