下列關(guān)于電解精煉銅的敘述中不正確的是（　�。�
A、粗銅板為陽極
B、粗銅所含Au、Ag、Fe、Zn等雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽極泥
C、電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu
D、精銅的純度可達99.95%～99.98%
考點：銅的電解精煉
專題：
分析：電鍍法精煉銅時，粗銅為陽極，精銅為陰極，陽極材料是粗銅，陽極上金屬失電子變成離子進入溶液，Cu-2e-=Cu2+，比金屬銅活潑的金屬鋅、鐵、鎳會先于金屬銅失電子，比金屬銅活潑性差的Pt、Ag等固體會沉積下來形成陽極泥，這樣最終電解銅的純度可達99.95%～99.98%，根據(jù)電解原理來回答．
解答： 解：A、電鍍法精煉銅時，粗銅為陽極，精銅為陰極，故A正確；
B、銅中所含Pt、Au、Ag等金屬雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽極泥，而金屬鎳、鐵、鋅都比銅活潑，先于金屬銅失電子，故B錯誤；
C、粗電解時，陽極上只要是金屬Cu失電子變成離子進入溶液，Cu-2e-=Cu2+，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰極發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，故C正確；
D、根據(jù)電解精煉銅的工作原理，這樣最終電解銅的純度可達99.95%～99.98%，故D正確．
故選B．
點評：本題考查學生電解精煉銅的工作原理，可以根據(jù)教材知識來回答，注意教材知識的梳理和記憶，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

放熱反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在溫度t1時達到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol?L-1，其平衡常數(shù)為K1．升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2（CO）和c2（H2O），平衡常數(shù)為K2，則（　�。�
A、K2和K1的單位均為mol?L-1
B、K2＞K1
C、c2（CO）=c2（H2O）
D、c1（CO）＞c2（CO）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在相同溫度和相同壓強條件下，質(zhì)量相同的O2、NH3、CO2、Cl2四種氣體中，所含原子數(shù)目由多到少的順序是
 
；體積由多到少的順序是
 
．
（2）配制250mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O的質(zhì)量
 
 g，配制時需要用到的玻璃儀器有：量筒、膠頭滴管、
 
、
 
、
 
．
下列操作會使所配溶液濃度偏高的是
 
．
A．所選用的溶質(zhì)已經(jīng)變質(zhì)，部分已失去了結(jié)晶水
B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
C．將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．定容時，仰視刻度線
E．稱量時誤操作為“左碼右物”
F．定容后使溶液混勻靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、E五種短周期元素在元素周期表的位置如圖．其中W的原子序數(shù)是Y的2倍．
 X E Y
 
Z		 W 
（1）能證明X、Z兩元素非金屬性強弱的離子方程式為
 

（2）-定條件下，在恒容容器中，充人一定量的WY2（g）和XY （g），發(fā)生反應(yīng)：WY2（g）+2XY（g）?2XY2（g）+W（l）．T1℃時，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：
①若溫度升高到 T2℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.64，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
 
反應(yīng)
（填“吸熱”或“放熱”）．

②其他條件不變，若該反應(yīng)在恒壓條件下進行，平衡時XY的轉(zhuǎn)化率a2
 
a1（T1℃時的轉(zhuǎn)化率）（填“＜”“＞”“=”）
（3）室溫下，Mg（OH）2飽和溶液
 
（填“能”或“不能”）使石蕊試液變藍，通過計算說明原因（已知：Ksp[Mg（OH）2]=4.0×10-12，lg5=0.7）．答
（4）化學反應(yīng)E2+3H2?2EH3；△H＜0在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的地位，若要提高E2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
（填字母代號）
a．升高溫度    b．加催化劑    c．增加H2的濃度    d．分離出EH3
一定條件下，1molE2與3molH2在密閉容器中反應(yīng)達到平衡，E2的轉(zhuǎn)化率為25%且放出23．lkJ能量，則該條件下反應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式為
 
．
（5）電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，其原理如圖所示．其中B為電源的
 
極，其電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

等質(zhì)量的氯氣與下列足量物質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最少的是（　�。�
A、冷的NaOH溶液
B、SO2的水溶液
C、FeCl2溶液
D、銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

本題以下幾種物質(zhì)是常用香精的主要成分（如圖）：

（1）鑒別百里香酚和蘇合香醇可采用的試劑為
 
；
（2）蘇合香醇能發(fā)生的有機反應(yīng)類型有
 
；（填序號）
A．加成反應(yīng)    B．消去反應(yīng)    C．加聚反應(yīng)    D．取代反應(yīng)
（3）寫出符合下列條件的風信子醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
；（任寫二種）
a．含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個支鏈
b．與新制氫氧化銅懸濁液共熱無磚紅色沉淀
（4）已知醛在一定條件下可以兩分子加成：

由枯茗醛合成兔耳草醛的路線如下：枯茗醛
丙醛
A
試劑X
△
B
2H2，Ni
一定條件
C
Cu，O2
△
兔耳草醛    
①寫出有機物A、B的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
．
②寫出有機物C→兔耳草醛的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向某密閉容器中充入1mol CO和2mol H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O（g）
 催化劑 
.
高溫
CO2+H2．當反應(yīng)達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是（　�。�
A、0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2
B、1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2
C、0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4 molH2
D、0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)化學反應(yīng)速率的說法中，正確的是（　�。�
A、100 mL 2 mol?L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
B、用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C、對于C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的反應(yīng)，加入固體碳，反應(yīng)速率加快
D、往容器中再通入O2，可以加快反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的反應(yīng)速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列乙醇的化學性質(zhì)不是由羥基決定的是（　�。�
A、跟金屬鈉反應(yīng)
B、在足量氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O
C、在濃硫酸存在時發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯
D、當銀或銅存在時跟O2發(fā)生反應(yīng)，生成乙醛和水

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