Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�

• A、46g乙醇溶液中，所含的氧原子數(shù)為N_A
• B、常溫常壓下，1 mol碳烯（：CH₂）所含的電子總數(shù)為8N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含N_A個(gè)氬原子的氬氣的體積約為22.4 L
• D、1 mol OH^-參與電解，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)乙醇溶液中溶劑水中也含有氧原子分析；
B、根據(jù)碳烯分子中含有8個(gè)電子計(jì)算出1mol中含有的電子數(shù)目；
C、稀有氣體為單原子分子，根據(jù)氬氣的分子數(shù)計(jì)算出物質(zhì)的量及標(biāo)況下的體積；
D、根據(jù)1mol氫氧根離子反應(yīng)生成0.25mol氧氣計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答：解：A、46g乙醇的物質(zhì)的量為1mol，1mol乙醇中含有1mol氧原子，由于溶劑水中含有氧原子，所以乙醇溶液中所含的氧原子數(shù)大于N_A，故A錯(cuò)誤；
B、碳烯沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，1mol碳烯中含有8mol電子，所含的電子總數(shù)為8N_A，故B正確；
C、含N_A個(gè)氬原子的氬氣的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下，1mol氬氣的體積約為22.4L，故C正確；
D、電解過程中，1mol氫氧根離子反應(yīng)，生成了0.25mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意稀有氣體為單原子分子及溶劑水中含有氧原子，要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，還要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．