設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述不正確的是( 。
A、46g乙醇溶液中,所含的氧原子數(shù)為NAB、常溫常壓下,1 mol碳烯(:CH2)所含的電子總數(shù)為8NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含NA個(gè)氬原子的氬氣的體積約為22.4 LD、1 mol OH-參與電解,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
考點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù)
專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:A、根據(jù)乙醇溶液中溶劑水中也含有氧原子分析;
B、根據(jù)碳烯分子中含有8個(gè)電子計(jì)算出1mol中含有的電子數(shù)目;
C、稀有氣體為單原子分子,根據(jù)氬氣的分子數(shù)計(jì)算出物質(zhì)的量及標(biāo)況下的體積;
D、根據(jù)1mol氫氧根離子反應(yīng)生成0.25mol氧氣計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù).
解答:解:A、46g乙醇的物質(zhì)的量為1mol,1mol乙醇中含有1mol氧原子,由于溶劑水中含有氧原子,所以乙醇溶液中所含的氧原子數(shù)大于NA,故A錯(cuò)誤;
B、碳烯沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移,1mol碳烯中含有8mol電子,所含的電子總數(shù)為8NA,故B正確;
C、含NA個(gè)氬原子的氬氣的物質(zhì)的量為1mol,標(biāo)況下,1mol氬氣的體積約為22.4L,故C正確;
D、電解過程中,1mol氫氧根離子反應(yīng),生成了0.25mol氧氣,轉(zhuǎn)移了1mol電子,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故D正確;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷,題目難度中等,注意稀有氣體為單原子分子及溶劑水中含有氧原子,要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,還要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氟化氫所含的分子數(shù)為0.5NAB、常溫下,1L 0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中含有的粒子總數(shù)小于0.3NAC、常溫常壓下,5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NAD、1mol SiC所含的共價(jià)鍵數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )
A、l00mL 1mol/L的醋酸溶液中含有0.1NA個(gè)醋酸分子B、1.8gD2O中含有NA個(gè)質(zhì)子C、3.2g的O2和O3都含有0.2NA個(gè)氧原子D、5.6g Fe與足量的Cl2反應(yīng),共失0.2NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A、0.1mol/L的100mL FeCl3溶液中,含有的離子數(shù)為0.04NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將m1克鋅加入到m2克20%的鹽酸中放出nLH2,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為nNA/11.2C、9gD2O中含有的電子數(shù)為5NAD、120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中共含有3NA的陰陽離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

若NA表示阿伏伽德羅常數(shù),則下列說法正確的是( 。
A、0.1mol氧氣與足量的鈉反應(yīng)得電子數(shù)一定為0.4NAB、0.1mol Na2CO3固體中共價(jià)鍵數(shù)為0.4NAC、0.1mol?L-1 FeCl3溶液制成膠體,含有Fe(OH)3膠粒數(shù)一定小于O.1NAaD、0.1mol甲基中含有電子數(shù)為0.7NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(  )
A、等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB、3.4gNH3中含N-H鍵數(shù)目為0.2NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒,生成CO2分子數(shù)為8NAD、Na2O2與足量H2O反應(yīng)生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說法中不正確的是(  )
A、K2O2與H2O反應(yīng),常溫常壓下生成16g O2,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,如果5.6L氧氣含有n個(gè)氧分子,則NA約為4nC、1L 1mol/L飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成NA個(gè)Fe(OH)3膠粒D、20g重水(D2O)中所含共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

C與CuO在一定條件下反應(yīng),產(chǎn)物有Cu、Cu2O、CO、CO2,將2克C與16克CuO混合,隔絕空氣加熱,將生成氣體全部通過足量澄清石灰水,充分吸收后,收集到1.792升氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),生成沉淀的質(zhì)量為5克,再在室溫下將殘留固體投入1.40g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸溶液中充分反應(yīng),HNO3還原產(chǎn)物只有NO2(假設(shè)常溫碳與濃硝酸不反應(yīng)),則下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A、加熱反應(yīng)后固體,投入足量稀硫酸溶液中,消耗硫酸物質(zhì)的量為0.02molB、固體加熱反應(yīng)后,固體中還含氧化物物質(zhì)的量0.05molC、反應(yīng)的濃硝酸物質(zhì)的量濃度為14mol/LD、加熱后固體與HNO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.36mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將SO2氣體通入下列溶液中,能生成白色沉淀且不溶解的是( 。
①Ba(OH)2溶液  ②Ba(NO32溶液  ③BaCl2溶液  ④Ba(ClO)2溶液.
A、①②B、①③C、②④D、③④

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