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【題目】下列說法正確的是( )

A.乙烯和苯都可以使溴水褪色

B.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應

C.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯不能與氫氣加成

D.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

【答案】B

【解析】

A．乙烯中含碳碳雙鍵，苯中不含，則乙烯與溴水發(fā)生加成反應使其褪色，而苯能萃取溴水中的溴，不是發(fā)生化學反應，故A錯誤；

B．甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應，乙烯與氯氣發(fā)生加成反應，則甲烷和乙烯都可以與氯氣反應，故B正確；

C．苯與乙烯均可與氫氣發(fā)生加成反應，則乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯能與氫氣加成生成環(huán)己烷，故C錯誤；

D．液化石油氣主要成分為C4以下的烷烴，而天然氣的主要成分是甲烷，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關常溫下pH均為3的醋酸溶液和鹽酸的說法正確的是（　�。�
A.兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為l×10﹣11 molL﹣1
B.分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相等
C.中和同體積的這兩種酸溶液所需要NaOH物質的量也相等
D.分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.14C 與 14N 是同位素B.臭氧和氧氣是同素異形體

C.D2 與H2 互為同位素D.碘晶體、碘蒸氣是同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（提示BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）的平衡常數(shù)Ksp=[Ba2+][SO42﹣]，稱為溶度積常數(shù)）（　�。�
A.加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點
B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C.d點無BaSO4沉淀生成
D.a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中不需加熱的吸熱反應是

A.鋅粒與稀硫酸的反應

B.灼熱的木炭與CO2反應

C.甲烷在氧氣中的燃燒反應

D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是(　　)

A. X為含氧酸、Y為酸、Z為化合物

B. X為氧化物、Y為化合物、Z為純凈物

C. X為強堿、Y為堿、Z為化合物

D. X為非金屬氧化物、Y為酸性氧化物、Z為氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在相同溫度下，0.01molL﹣1 NaOH溶液和0.01molL﹣1的鹽酸相比，下列說法正確的是（　�。�
A.由水電離出的[H+]相等
B.由水電離出的[H+]都是1.0×10﹣12 molL﹣1
C.由水電離出的[OH﹣]都是0.01 molL﹣1
D.兩者都促進了水的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各電離方程式中，書寫正確的是（　�。�
A.CH3COOH═H++CH3COO﹣
B.KHSO4K++H++SO42﹣
C.Al（OH）3Al3++3OH﹣
D.NaH2PO4Na++H2PO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如表：

元素編號

元素性質或原子結構

A

有3個電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)

B

短周期中金屬性最強

C

常溫下單質為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性

D

元素最高正價是+7價

用化學用語回答下列問題：

（1）A元素在周期表中的位置 __________________；

（2）C單質分子的結構式 ______________________；

（3）元素D與元素A相比，非金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 ______（填選項序號）。

a．常溫下D的單質和A的單質狀態(tài)不同

b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下D和A的單質都能與鈉反應

d．A最高價含氧酸的酸性弱于D最高價含氧酸

e．D單質能與A的氫化物反應生成A單質

（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質，能經圖所示的過程轉化為（其他條件略去）。

①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，無現(xiàn)象，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，則該白色沉淀為 _______________，試寫出Y與H2O2溶液反應的化學方程式： __________________________________________；

②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為_________。

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