【題目】一種儲能較大的新型可充電鋅溴液流電池工作原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.電極a在充電時連接電源的負(fù)極
B.放電時,電極b發(fā)生的反應(yīng)是Zn2++2e-=Zn
C.放電時,電極b附近的Zn2+和Br-的濃度均增加
D.電池采用澳絡(luò)合劑將溴單質(zhì)絡(luò)合,可以提高系統(tǒng)的安全性
【答案】B
【解析】
由電池工作原理圖可知,電池放電時為原電池,陽離子向正極移動,由Zn2+向電極b移動可知,電極b為正極,電極a為負(fù)極,故充電時電極a為陰極,電極b為陽極,據(jù)此分析。
A.觀察充電時Zn2+的移動方向,可以判斷電極a是陰極,連接電源的負(fù)極,故A正確;
B.由充電時Br2絡(luò)合物濃度增加,則放電時Br2絡(luò)合物濃度減少,所以放電時電極b發(fā)生的反應(yīng)是Br2+2e-=2Br-,故B錯誤;
C.放電時,由于生成Br-,且Zn2+移向電極b,因此電極b附近的Zn2+和Br-濃度均增加,故C正確;
D.由于Br2易揮發(fā),有劇毒,將其采用絡(luò)合劑絡(luò)合后,可以提高安全性,故D正確;
故答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機理對于消除環(huán)境污染有重要意義。NO在空氣中存在如下反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H,上述反應(yīng)分兩步完成,其反應(yīng)歷程如圖所示:
回答下列問題:
(1)寫出反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式___。
(2)反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ中,一個是快反應(yīng),會快速建立平衡狀態(tài),而另一個是慢反應(yīng)。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是___(填“反應(yīng)I”或“反應(yīng)Ⅱ”);對該反應(yīng)體系升高溫度,發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率反而變慢,其原因可能是___(反應(yīng)未使用催化劑)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】藥物心舒寧(又名冠心寧)是一種有機酸鹽,用于治療心脈瘀阻所致的冠心病、心絞痛等,可用以下路線合成。
完成下列填空:
47、寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)①______________、反應(yīng)②_______________。
48、寫出結(jié)構(gòu)簡式:A__________________、C____________________。
49、由1mol B轉(zhuǎn)化為C,消耗H2的物質(zhì)的量為_______________。如果將③、④兩步顛倒,則最后得到的是(寫結(jié)構(gòu)簡式)__________________________。
50、D有同類別的同分異構(gòu)體E,寫出E與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式______________。
51、寫出與A的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3,還含有少量FeS2)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下,下列敘述不正確的是
A.加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4
B.向濾液中通入過量HCl氣體、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3
C.隔絕空氣焙燒時理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)=1:5
D.燒渣分離可用磁選法
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸是當(dāng)今世界上最重要的化工產(chǎn)品之一,廣泛應(yīng)用于工業(yè)各個方面。硫酸的生產(chǎn)工藝幾經(jīng)改進,目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸。接觸室中發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O2 2SO3。
(1)上述生成SO3的反應(yīng)屬于__________
A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)
C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)
(2)該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),下列說法正確的是__________
A.SO2是氧化劑
B.O2發(fā)生氧化反應(yīng)
C.O2失去電子
D.SO3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
(3)該反應(yīng)也是放熱反應(yīng),下列說法不正確的是__________
A.形成SO3中的硫氧鍵放出能量
B.斷開SO2中的硫氧鍵放出能量
C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D.放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
(4)下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中,正確的是__________
A.增大接觸室內(nèi)爐氣的壓強對化學(xué)反應(yīng)速率無影響
B.升高溫度能加快反應(yīng)速率
C.添加催化劑對反應(yīng)速率無影響
D.增大O2的濃度能使SO2完全轉(zhuǎn)化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙醇是生活中常見的有機物,可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化:
請根據(jù)題意填空:
(1)交警查酒駕,通常讓司機向盛有酸性重鉻酸鉀的測試儀吹氣,若變色,說明司機飲了酒,該過程中乙醇最終被氧化為___________________(填“CH3CHO”或“CH3COOH”);
(2)CH3CH2OH的官能團是____________(填“羥基”或“羧基”);
(3)CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O,在該反應(yīng)中濃硫酸的作用是吸水劑和_____________(填“催化劑”或“氧化劑”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋰離子電池能夠?qū)崿F(xiàn)千余次充放電,但長時間使用后電池會失效,其中的化學(xué)試劑排放至環(huán)境中不僅會造成環(huán)境污染,還會造成資源的浪費。實驗室模擬回收鋰離子電池中的Co、Ni、Li的流程如圖。
已知:LiCoO2難溶于水,易溶于酸。回答下列問題:
(1)LiCoO2中Co的化合價是__。
(2)LiCoO2在浸出過程中反應(yīng)的離子方程式是__。
(3)浸出劑除了H2O2外,也可以選擇Na2S2O3,比較二者的還原效率H2O2__(填“>”或“<”)Na2S2O3(還原效率:還原等物質(zhì)的量的氧化劑消耗還原劑的物質(zhì)的量)。
(4)提高浸出效率的方法有__。
(5)利用Cyanex272萃取時,pH對鈷、鎳萃取分離效果的影響如圖。從圖中數(shù)據(jù)可知,用Cyanex272萃取分離時,最佳pH是__。
(6)反萃取的離子方程式為2H++CoR2=Co2++2HR,則反萃取劑的最佳選擇是__。
(7)常溫下,若水相中的Ni2+的質(zhì)量濃度為1.18g·L-1,則pH=__時,Ni2+開始沉淀。[Ksp(Ni(OH)2=2×10-15]
(8)參照題中流程圖的表達,結(jié)合信息設(shè)計完成從水相中分離Ni和Li的實驗流程圖(如圖)___。
已知:
提供的無機試劑:NaOH、Na2CO3、NaF。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中科院科學(xué)家們研究開發(fā)了一種柔性手機電池,示意圖如圖所示[其中多硫化鋰(Li2Sx)中x=2、4、6、8]。下列說法錯誤的是
A.碳納米層具有導(dǎo)電性,可用作電極材料
B.放電時,Li+移向Li2Sx膜
C.電池工作時,正極可能發(fā)生反應(yīng):2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
D.電池充電時間越長,電池中Li2S2的量越多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】控制含碳、氮、硫的化合物等大氣污染物對打造宜居環(huán)境具有重要意義。
(1)已知反應(yīng)的分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收的能量,則分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量為______kJ。
(2)用消除污染的反應(yīng)原理如下:,不同溫度條件下,與NO的物質(zhì)的量之比分別為時,得到脫除率曲線如圖所示:
曲線對應(yīng)與的物質(zhì)的量之比是_______。
②曲線中的起始濃度為,從點到點經(jīng)過,該時間段內(nèi)的脫除速率為_________________。
(3)已知常溫下電離平衡常數(shù):的的。
①溶液中下列微?梢源罅抗泊娴氖___________(填字母)。
a. b. c.
②常溫下,某種碳酸鈉與碳酸氫鈉混合溶液的,則_____________。
(4)利用電解法處理高溫空氣中稀薄的(濃度約為的10倍),裝置示意圖如圖所示,固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)。
①陰極的電極反應(yīng)式為_______________。
②消除一定量的所消耗的電量遠遠大于理論計算量,可能的原因是(不考慮物理因素)__________。
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