精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列液體均處于25℃,有關敘述不正確的是

A.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍

B.某物質的溶液中由水電離的c(H+)=1×l0-12mol·L-1,則該物質一定是強堿溶液

C.AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同

D.pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中,c(Na+) < c(CH3COO-)

 

B

【解析】

試題分析:A.pH=4.5的番茄汁中c(H+)=10-4.5mol/L; pH=6.5的牛奶中c(H+)=10-6.5.前者的c(H+)比后者大102倍,因此c(H+)前者是后者的100倍。正確。B.在室溫下,純水中水電離產生的c(H+)=10-7mol/L.而某物質的溶液中由水電離的c(H+)=1×l0-12mol/L<10-7mol/L,水的大量受到了抑制。可能的外加了酸,也可能是外加了堿。因此該物質可能是酸溶液也可能是堿溶液。錯誤。C.AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Cl-(aq)+Ag+(aq)當水中存在Cl-時,AgCl的沉淀溶解平衡受到抑制,溶解度會減小。由于在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中Cl-的濃度不同,對沉淀溶解平衡的抑制程度就不同。因此AgCl的溶解度不相同。正確。D. 在溶液中存在電荷守恒即c(Na+)+ c(H+) <c(OH-)+c(CH3COO-)。因為在CH3COOH與CH3COONa混合溶液中,pH=5.6,則溶液顯酸性,c(H+)>c(OH-),所以c(Na+) < c(CH3COO-)。正確。

考點:考查離子濃度的大小比較、沉淀溶解平衡的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2013-2014四川省成都市高第二期期末高一化學試卷(解析版) 題型:選擇題

金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質.在101kPa時,1mol石墨轉化為金剛石,要吸收1.895kJ的能量.下列說法不正確的是( 。

A.石墨比金剛石穩(wěn)定

B.金剛石與石墨的性質相似

C.1mol金剛石比1mol石墨的總能量高

D.1mol石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量石墨比金剛石少

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2013-2014四川省成都市五校高一下學期期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列遞變規(guī)律不正確的是 ( )

A:Na、Mg、Al還原性依次減弱 B:C、N、O原子半徑依次增大

C:P、S、Cl最高正價依次升高 D:I2、Br2、Cl2氧化性依次增強

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2013-2014四川省宜昌市春季期中考試高二化學試卷(解析版) 題型:選擇題

三氟化氮(NF3)是一種無色無味的氣體,它是氨(NH3)和氟(F2)在一定條件下直接反應得到:4NH3+3F2=NF3+3NH4F 。下列有關NF3的敘述正確的是

A.NF3是離子化合物     B.NF3分子構型是平面三角形

C.NF3的氧化性比F2強    D.NF3中的N呈+3價

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2013-2014四川省宜昌市春季期中考試高二化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在25℃時將pH=11 的NaOH 溶液與pH=3 的CH3COOH溶掖等體積混合后,下列關系式中正確的是

A.c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH一)

C.c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D.c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2013-2014四川省宜昌市春季期中考試高二化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某混合溶液中所含離子的濃度如下表,則M離子可能為

所含離子

NO3-

SO42-

H+

M

濃度 /(mol·L-1)

2

1

2

1

A.Cl- B.Ba2+ C.Na+ D.Mg2+

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2013-2014四川省高三5月沖刺卷理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在3種不同條件下,分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應如下:2A(g)+B(g)2D(g) △H=-QKJ·mol-1。相關條件和數(shù)據(jù)見下表:

實驗編號

實驗Ⅰ

實驗Ⅱ

實驗Ⅲ

反應溫度/℃

800

800

850

達平衡時間/min

40

10

30

c(D)平衡/mol·L-1

0.5

0.5

0.15

反應的能量變化/KJ

Q1

Q2

Q3

下列說法正確的是

A.可用壓強或密度是否發(fā)生變化判斷上述反應是否達到平衡

B.實驗Ⅱ可能隱含的條件是使用催化劑,實驗Ⅲ達平衡時υ(D)為0.01mol·L-1·min-1

C.由表中信息可知Q>O,并顯有Q3<Q2=Q1=Q

D.實驗Ⅰ達平衡后,恒溫下再向容器中通入1molA和1molD,達平衡時c(D)為1.0mol·L-1。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2013-2014吉林省長春市高二下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344LNO(標準狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物,能得到鐵的物質的量為

A.0.24 mol B.0.21 mol C.0.16 mol D.0.14 mol

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2013-2014吉林省長春市高一下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在理論上不能用于設計原電池的化學反應是

A.2FeCl3(aq)+2KI(aq) = 2FeCl2(aq)+2KCl(aq)+I2(aq) △H <0

B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s) = BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1) △H >0

C.4Al(s)+ 6H2O(1)+ 3O2(g)==4Al(OH)3(s) △H <0

D.Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(1) = 2MnOOH(s) +Zn(OH)2(s) △H <0

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案