工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法。你認(rèn)為選擇方法的主要依據(jù)是(  )。

A.金屬在自然界的存在形式B.金屬元素在地殼中的含量
C.金屬熔點(diǎn)高低D.金屬陽(yáng)離子得電子的能力

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

人體內(nèi)所必須需的下列元素中,因攝入量不足而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的是(   )

A.K B.Ca C.Na D.Fe

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列冶煉金屬的反應(yīng)原理,錯(cuò)誤的是

A.2NaCl (熔融) 2Na+Cl2B.MgO + H2Mg + H2O
C.Fe3O4 + 4CO3Fe + 4CO2 D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是(  )

A.海水中含有鉀元素,只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì)
B.電解MgCl2飽和溶液,可制得金屬鎂
C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制得金屬鈉
D.從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

粗碘中通常含ICl和IBr,稱為鹵素互化物,其性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似,都是較強(qiáng)的氧化劑,而且受熱時(shí)ICl和IBr皆可像I2一樣升華,在粗碘中加入以下選項(xiàng)中的一種物質(zhì)后,再進(jìn)行升華可制得精碘,應(yīng)加入的物質(zhì)是(  )。

A.H2O B.Zn C.KI D.KCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

若實(shí)行海水淡化供應(yīng)飲用水,下列方法在原理上完全不可行的是(  )

A.用明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化
B.利用太陽(yáng)能使海水蒸餾而淡化
C.將海水緩慢凝固以獲取淡化的飲用水
D.將海水通過(guò)離子交換樹(shù)脂,以除去所含鹽分的離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

離子膜法制燒堿示意圖如下圖所示,有關(guān)說(shuō)法正確的是         (  )。

A.a(chǎn)口進(jìn)水
B.b口進(jìn)精制飽和食鹽水
C.c口出的是Cl,是由b口進(jìn)入的
D.d口出的是H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列金屬的工業(yè)制法正確的是  (  )。

A.制鈦:用金屬鈉置換出氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦
B.煉鐵:用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵
C.制鈉:用海水作原料制得精鹽,再電解純凈氯化鈉溶液得到金屬鈉
D.煉銅:用黃銅礦經(jīng)電解精煉得到純度為99.9%的銅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用,不需要化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是(  )。

A.Cl2、Br2、I2B.Na、Mg、Al
C.食鹽、淡水D.NaOH、H2

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同步練習(xí)冊(cè)答案