【題目】制備溴苯的實驗裝置如圖所示,請回答下列問題:

(1)該反應(yīng)裝置中儀器A的名稱為__________;反應(yīng)開始前已向儀器A中加入的固體藥品是鐵粉,而裝在左側(cè)分液漏斗中的液體藥品是_______。

(2)冷凝管B有上、下兩口,冷卻水應(yīng)從_____口進入。

(3)導(dǎo)管口不能插入錐形瓶中的液面之下,其原因是____________。

(4)右側(cè)分液漏斗中的物質(zhì)在反應(yīng)_______時加入A(填寫反應(yīng)前、反應(yīng)中或者反應(yīng)后),用離子方程式表達其作用是:_________________。

(5)反應(yīng)結(jié)束向錐形瓶中的液體中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,可見到現(xiàn)象是________________。

(6)該反應(yīng)過程可以如下表述:3Br2+2Fe=2FeBr3Br2+FeBr3=FeBr4+Br+(不穩(wěn)定); + Br+ + FeBr4+ HBr + FeBr3;由上反應(yīng)可知:+Br2 +HBr中的催化劑為_________

A、Fe BFeBr3 C、Br+ D、FeBr4

【答案】三頸燒瓶 苯、液溴 防止倒吸 反應(yīng)后 Br2+2OH=Br+BrO+H2O 淺黃色沉淀 B

【解析】

1)儀器A為三頸燒瓶,依據(jù)實驗?zāi)康,先加入鐵粉,后滴加苯和液溴的混合液體;

2)冷卻水從下方通入。

3)生成的溴化氫氣體極易溶于水;

4NaOH溶液的作用是對粗產(chǎn)品進行初步的除雜處理。

5)采用硝酸酸化的硝酸銀溶液,是為了檢驗溴離子的存在;

6)催化劑參與了反應(yīng)的過程,但最終“全身而退”,在后續(xù)反應(yīng)會重新生成。

(1)該反應(yīng)裝置中儀器A是三頸燒瓶,注意不要僅說燒瓶;根據(jù)實驗?zāi)康模寤F是催化劑,苯、液溴是反應(yīng)物,NaOH溶液是初步除雜試劑;所以裝在左側(cè)分液漏斗中的液體藥品是苯和液溴(實際是溴和苯形成的溶液);

(2)冷卻水應(yīng)從下口進入,這樣才能使整個冷凝管充滿水,才具有良好的冷凝效果;

(3)由于生成的HBr氣體極易溶解于水,所以導(dǎo)管口不能插入錐形瓶中液面以下,以防止液體倒吸回三頸燒瓶中;

(4)右側(cè)分液漏斗中裝的是NaOH溶液,其作用是除去溶解在粗溴苯中的少量液溴,所以應(yīng)在制取溴苯反應(yīng)結(jié)束后滴加,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Br2+2OH=Br+BrO-+H2O;

(5)部分生成的HBr將進入錐形瓶水中形成溶液(當然理論上講也會有少量溴蒸氣進入,所以最好在錐形瓶前加一盛有苯或四氯化碳的洗氣瓶),加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,將產(chǎn)生淺黃色沉淀:Br-+Ag+=AgBr↓,所以此處的實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生淺黃色沉淀;

(6) 催化劑先是參與了化學(xué)反應(yīng),后續(xù)步驟中又會再次生成。從所給的反應(yīng)過程中可以看出,鐵只參與了反應(yīng)但最終沒有生成,而Br+、FeBr4-只是中間產(chǎn)物(反應(yīng)中先生成,后消耗),FeBr3在反應(yīng)中確實是先消耗后生成,符合催化劑的特點,所以答案選擇B項。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應(yīng):甲:乙:其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達到平衡狀態(tài)的是

A. 恒溫時,氣體壓強不再改變

B. 斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2

C. 混合氣體密度不變

D. 單位時間內(nèi),消耗水蒸氣質(zhì)量與生產(chǎn)氫氣質(zhì)量比為9:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】選擇性催化還原法(SCR)煙氣脫硝技術(shù)是一種成熟的NOx控制處理方法,主要反應(yīng)如下:

①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H1=akJ·mol-1

②4NH3(g)+2NO2(g)+O2(g)3N2(g)+6H2O(g) △H2=bkJ·mol-1

副反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H4=dkJ·mol-1

可以計算出反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H為( )

A. (4b-3a+d)/4 B. (4a-3b+d)/4 C. (3b-4a+d)/4 D. (3a-4b+d)/4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、DE、W是中學(xué)常見的四種元素,原子序數(shù)依次增大。A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,D的氧化物屬于兩性氧化物,D、E位于同周期,A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14W是人體必需的微量元素,缺乏W會導(dǎo)致貧血癥狀。

1A在元素周期表中的位置是__________________。

2下列事實能用元素周期律解釋的是_____(填字母序號)。

a . D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2

b. E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF

c. WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板

3E的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì),從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是__________。

4①工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

②家用管道通的有效成分是燒堿和D的單質(zhì),使用時需加入一定量的水,此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

5W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-,使其轉(zhuǎn)換為NH4+同時生成有磁性的W的氧化物X,再進行后續(xù)處理。

上述反應(yīng)的離子方程式為__________。

D的單質(zhì)與X在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:A.金剛石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.干冰、F.固體碘,填寫下列空白。(用序號填寫)

(1)熔化時不需破壞化學(xué)鍵的是________熔化時只需破壞共價鍵的是________,熔點最低的是________,

晶體中既存在離子鍵又存在共價鍵的是________。

(2)意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量,生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),則1 mol N4生成N2ΔH=______ kJ·mol1

(3) 50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。

請回答下列問題:

從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____,燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______。大燒杯上如不蓋硬紙板,則求得的中和熱數(shù)值_______(偏大”、“偏小無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在做濃硫酸與銅反應(yīng)的實驗過程中,觀察到銅片表面變黑,于是對黑色物質(zhì)的組成進行實驗探究。

1)用如右圖所示裝置進行實驗1。(加熱和夾持儀器已略去)

實驗1:銅片與濃硫酸反應(yīng)

操作

現(xiàn)象

加熱到120℃~250℃

銅片表面變黑,有大量氣體產(chǎn)生,形成墨綠色濁液

繼續(xù)加熱至338℃

銅片上黑色消失,瓶中出現(xiàn)白霧,溶液略帶藍色,瓶底部有較多灰白色沉淀

①裝置B的作用是________;裝置C中盛放的試劑是_______。

②為證明A裝置中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅,實驗操作及現(xiàn)象是___________。

2)探究實驗1120℃~250℃時所得黑色固體的成分。

【提出猜想】黑色固體中可能含有CuO、CuSCu2S中的一種或幾種。

【查閱資料】

資料1:亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN6]Cu2+的靈敏檢測劑,向含有Cu2+的溶液中滴加亞鐵氰化鉀溶液,生成紅棕色沉淀。

資料2

CuS

Cu2S

黑色結(jié)晶或粉末

灰黑色結(jié)晶或粉末

難溶于稀硫酸;可溶于硝酸;微溶于濃氨水或熱的濃鹽酸

難溶于稀硫酸和濃鹽酸;可溶于硝酸;微溶于濃氨水

【設(shè)計并實施實驗】

實驗2.探究黑色固體中是否含CuO

操作

現(xiàn)象

i.取表面附著黑色固體的銅片5片,用清水洗干凈,放入盛有10mL試劑A的小燒杯中,攪拌

黑色表層脫落,露出光亮的銅片

ii.取出銅片,待黑色沉淀沉降

上層溶液澄清、無色

①試劑A_________

②甲認為ii中溶液無色有可能是Cu2+濃度太小,于是補充實驗確認了溶液中不含Cu2+,補充的實驗操作及現(xiàn)象是______

實驗3.探究黑色固體中是否含CuS、Cu2S

操作

現(xiàn)象

i.取實驗2中黑色固體少許,加入適量濃氨水,振蕩后靜置

有固體剩余,固液分界線附近的溶液呈淺藍色

ii.另取實驗2中黑色固體少許,加入適量濃鹽酸,微熱后靜置

有固體剩余,溶液變成淺綠色

【獲得結(jié)論】由實驗2和實驗3可得到的結(jié)論是:實驗1中,120℃~250℃時所得黑色固體中_______

【實驗反思】

分析實驗1338℃時產(chǎn)生現(xiàn)象的原因,同學(xué)們認為是較低溫度時產(chǎn)生的黑色固體與熱的濃硫酸進一步反應(yīng)造成。已知反應(yīng)的含硫產(chǎn)物除無水硫酸銅外還有二氧化硫,則黑色固體消失時可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、YZ、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是

A. 原子半徑:WZYX

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:ZWX

C. 四種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的熔、沸點最低

D. W的單質(zhì)能與水反應(yīng),生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

翡翠的主要成分為 NaAlSi2O6,還含有其他多種金屬陽離子,其中Cr3+的含量決定其綠色的深淺。

(1) NaAlSi2O6所含元素中,第一電離能最小的元素和電負性最大的元素組成的含有兩種化學(xué)鍵的化合物是___________(寫化學(xué)式)

(2)基態(tài)Cr3+的核外電子排布式為_____________________

(3)配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)中的配體是___________,C2O42-中碳原子的雜化軌道類型是___________,與H2O互為等電子體的離子是___________(任寫一種)

(4)一種鋁鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,與其結(jié)構(gòu)相似的化合物是___________(填標號)。

a.氟化鈣 b.金剛石 c.鈉 d.氯化銫

(5)Ca、O、Gr可以形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中Ca2+,O2-采用面心立方最密堆積方式。

①該晶體的化學(xué)式為___________

②已知鈣離子、氧離子半徑分別為100pm、140pm,該晶胞的參數(shù)(邊長)為___________pm。

③阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體密度的計算表達式為___________g·cm-3;晶胞中Cr4+位于O2-所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為___________pm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示,關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是

A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K

B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

D. 反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶,得到溴苯

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