已知水的電離方程式:H2O H+ + OH-。下列敘述中,正確的是
A.升高溫度,KW增大,pH不變
B.向水中加入氨水,平衡向逆反應方向移動,c(OH-)降低
C.向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,KW不變
D.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡向逆反應方向移動,c(H+)降低
科目:高中化學 來源:2014-2015北京市高二上學期期中考試化學(理)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)硫酸工業(yè)中SO2轉化為SO3是重要的反應之一,在一定壓強和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),SO2的轉化率隨溫度的變化如下表所示:
溫度(℃) 450 500 550 600
SO2的轉化率(%) 97.5 95.8 90.50 80.0
(1)由表中數(shù)據(jù)判斷?H 0(填“>”、“=”或“<”)。
(2)能判斷該反應已達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填序號)。
a.混合氣體中各組分的質量不變
b.c(SO2)=c(SO3)
c.v正(SO3)=2v逆(O2)
(3)某溫度下經(jīng)2min反應達到平衡后c(SO2)=0.08mol/L,則:
①0~2min之間,O2的平均反應速率是 。②此時的溫度是 ℃。
③此溫度下的平衡常數(shù)K= (可用分數(shù)表示)。
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科目:高中化學 來源:2014-2015內蒙古滿洲里市高二上學期第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關弱電解質電離平衡的敘述正確的是
A.達到電離平衡時,分子濃度和離子濃度相等
B.達到電離平衡時,由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化,所以說電離平衡是動態(tài)平衡
C.電離平衡是相對的、暫時的,外界條件改變時,平衡就可能發(fā)生移動
D.電解質達到電離平衡后,各種離子的濃度相等
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科目:高中化學 來源:2014-2015內蒙古滿洲里市高二上學期第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B.任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生反應
C.反應物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱
D.吸熱反應只有在加熱條件下才能發(fā)生反應
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科目:高中化學 來源:2014-2015山東省高二1月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(3分)下列有關實驗的說法正確的是 。
A.在測定中和反應的反應熱實驗中,至少要讀兩次溫度
B.可用pH試紙測定新制氯水的pH
C.中和滴定實驗中,洗凈后的錐形瓶不需要干燥
D.向CH3COONa溶液中滴入石蕊試液,溶液變藍
E.向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液,沉淀變?yōu)楹谏,說明Ksp(ZnS)〈Ksp(CuS)
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科目:高中化學 來源:2014-2015山東省高二1月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某溫度時,AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。
下列說法正確的是
A.加入AgNO3,可以使溶液由c點變到d點
B.加入少量水,平衡右移,Cl-濃度減小
C.d點沒有AgCl沉淀生成
D.c點對應的Ksp等于a點對應的Ksp
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科目:高中化學 來源:2014-2015山東省高二1月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
電池在生產、生活中應用越來越廣泛。下列說法錯誤的是
A.化學電源有一次電池、可充電電池和燃料電池等,一次電池只能放電,不能充電
B.鉛蓄電池應用廣泛,主要優(yōu)點是單位重量的電極材料釋放的電能大
C.燃料電池具有能量利用率高、可連續(xù)使用和污染輕等優(yōu)點
D.鋰電池是一種高能電池,體積小、重量輕,單位質量能量比高
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科目:高中化學 來源:2014-2015重慶市高一上學期第三次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
B.標準狀況下,22.4 L NH3中含有電子數(shù)為8NA
C.1 mol Cl2與足量Fe反應轉移電子數(shù)為3NA
D.1 mol·L-1的AlCl3溶液中,Cl-的數(shù)目為3NA
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科目:高中化學 來源:2014-2015湖南省長沙市望城區(qū)高二上學期期末化學文科試卷(解析版) 題型:選擇題
醫(yī)療上給病人輸?shù)乃幰褐,常含的糖?/p>
A.葡萄糖 B.蔗糖 C.淀粉 D.紅糖
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