14．化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．
   稱量藥品		B．
    過濾		C．
  分離乙醇和水		D．
    收集氯氣

分析 A．稱量時(shí)左物右碼；
B．過濾液體時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則；
C．乙醇和水互溶；
D．氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

解答 解：A．稱量藥品應(yīng)左物右碼和墊稱量紙，不能直接在托盤上稱量，故A錯(cuò)誤；
B．漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇和水互溶，不能用分液分離，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)使用防倒吸裝置，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體收集、物質(zhì)稱量及分離與提純等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．二氧化硅的分子式：SiO2
B．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$K++HSO4-
C．甲基的電子式：
D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是（　　）
A．Cl2是一種活潑的非金屬單質(zhì)，在一定條件下能夠和所有的金屬反應(yīng)
B．N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時(shí)，可直接轉(zhuǎn)化為NO2
C．硫是一種淡黃色的難溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性
D．硅的用途廣泛，常被用于制造石英表中的壓電材料和光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各項(xiàng)中，不能說明2HI?H2+I2（g）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)，生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI
B．一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)H-I鍵斷裂
C．溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化
D．溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．二氧化硅廣泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧化硅．
（1）工業(yè)上利用純堿、石灰石和石英共熔制備普通玻璃，涉及的化學(xué)方程式為Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；
（2）存放NaOH等堿性溶液的玻璃試劑瓶不能塞磨砂玻璃塞的原因是SiO2+2NaOH=
Na2SiO3+H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（3）硅再計(jì)算機(jī)領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用，但自然界中不存在游離態(tài)的硅．工業(yè)上利用二氧化硅制得粗硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．2015年，中國(guó)藥學(xué)家屠呦呦獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，其突出貢獻(xiàn)是創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素．已知青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)青蒿素的說法，不正確的是（　�。�
A．分子式為C15H22O5
B．能夠發(fā)生水解反應(yīng)
C．每個(gè)分子中含有4個(gè)六元環(huán)
D．青蒿素能夠治療瘧疾可能與結(jié)構(gòu)中存在過氧鍵基團(tuán)有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氮、碳都是重要的非金屬元素，含氮、碳元素的物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．
（1）請(qǐng)寫出工業(yè)上由NH3制取NO的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$ 4NO+6H2O．
（2）一定條件下，鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示．

①該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②T℃、P pa壓強(qiáng)下，在體積為VL的容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．
A、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；
B、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；
C、v正（CO2）=v逆（FeO）
③T1溫度下，向體積為V L的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，反應(yīng)過程中CO和CO2物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示．則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{2}{3}$，平衡時(shí)混合氣體的密度與起始時(shí)氣體的密度之比為$\frac{25}{33}$．
（3）在恒溫條件下，起始時(shí)容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容容器、乙為恒壓容器），均進(jìn)行反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，有關(guān)數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特定見表．
容器起始投入達(dá)平衡時(shí)
甲2mol N23mol H20mol NH31.5mol NH3同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同
乙a mol N2b mol H20mol NH31.2mol NH3
起始時(shí)乙容器中的壓強(qiáng)是甲容器的0.8倍．
（4）一定條件下，2.24L（折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）N2O和CO的混合氣體在點(diǎn)燃條件恰好完全反應(yīng)，放出bkJ熱量．生成的3種產(chǎn)物均為大氣組成氣體，并測(cè)得反應(yīng)后氣體的密度是反應(yīng)前氣體密度的 $\frac{6}{7}$倍．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式4N2O（g）+2CO（g）═4N2（g）+2CO2（g）+O2（g）△H=-60bkJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體
B．絢麗繽紛的煙花與原子核外電子發(fā)生躍遷吸收能量有關(guān)
C．葉綠素、血紅素和維生素B12都是配合物
D．當(dāng)單一波長(zhǎng)的X-射線通過石英玻璃時(shí)，在記錄儀上可看到分立的斑點(diǎn)或譜線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．最近科學(xué)家成功以CO2為原料制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以4個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無(wú)限延伸結(jié)構(gòu)，則該晶體中碳原子采用sp3雜化與周圍氧原子成鍵；晶體中碳氧原子個(gè)數(shù)比為1：2；碳原子數(shù)與C-O化學(xué)鍵數(shù)之比為1：4．

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