20．水是我們最常見(jiàn)的一種溶劑．關(guān)于下列幾種“水”溶液說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因?yàn)槠溥�原產(chǎn)物通常為O2，對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染
B．王水是濃硫酸和濃硝酸按體積比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt
C．氨水顯弱堿性，濃度越大密度越大
D．新制備的氯水中存在三種分子，四種離子

分析 A．雙氧水被稱為綠色氧化劑，被還原生成水；
B．水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比3：1配成的混合物；
C．氨水濃度越大，密度越小；
D．新制氯水含有氯氣分子、水分子、次氯酸分子，鹽酸電離、次氯酸電離、水電離．

解答 解：A．雙氧水被稱為“綠色氧化劑”，是因?yàn)槠溥�原產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染，故A錯(cuò)誤；
B．水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比3：1配成的混合物，不是濃硫酸，故B錯(cuò)誤；
C．氨水密度比水小，濃度越大，密度越小，故C錯(cuò)誤；
D．新制氯水含有三種分子氯氣分子、水分子，次氯酸分子；四種離子為氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸根離子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氨氣、氯氣、過(guò)氧化氫、王水等物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用和微粒判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．如下圖裝置所示，是用氫氧燃料電池乙進(jìn)行的某電解實(shí)驗(yàn)：


（1）在電池乙工作時(shí)：
①若用固體Ca（HSO4）2為電解質(zhì)傳遞H+，則電子由a極流出，H+向b極移動(dòng)．（填“a”或“b”）
②b極上的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O．
③外電路中，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，在a極消耗1.12L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（2）若電解池甲中X、Y都是惰性電極，電解液W是滴有酚酞的飽和NaCI溶液，則工作時(shí)：①X極上的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅．
②檢驗(yàn)Y電極上氣體產(chǎn)物的方法是用潤(rùn)濕的KI淀粉試紙接近Y極氣體產(chǎn)物，試紙變藍(lán)
證明產(chǎn)生Cl2．
③若甲中其它條件均不改變，只將電極Y換成鐵棒，可以制取Fe（OH）2沉淀（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在一密閉容器中有HCHO、H2、O2混合氣體共20g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重8g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　　）
A．40%B．33%C．60%D．36%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列過(guò)程中，不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．海水中獲取溴和碘B．海水中提取鎂
C．用汽油除去衣服上的油漬D．用少量食醋除去水壺中的水垢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．ClO2是一種安全、高效、強(qiáng)力殺菌劑，其性質(zhì)如表：
色態(tài)溶于堿常溫常壓超過(guò)1Kpa、受熱或遇光
常溫氣體-59-11℃
紅黃色液體		生成亞氯酸鹽和氯酸鹽不穩(wěn)定爆炸
回答下列問(wèn)題：
（1）由表可以看出：保存液態(tài)ClO2的條件是密封、低溫避光；
（2）工業(yè)用潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制取ClO2．某研究小組設(shè)計(jì)如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置（略去部分裝置）制備ClO2．

①在燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，加熱．反應(yīng)后產(chǎn)物中有ClO2、CO2和一種酸式鹽，該酸式鹽的化學(xué)式為KHSO4．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
②該實(shí)驗(yàn)采取的加熱方式是水浴加熱，圖示裝置中除酒精燈、燒杯外，還缺少的一種必須的玻璃儀器是溫度計(jì)．
③A裝置用于吸收產(chǎn)生的二氧化氯，其中最好盛放b．（填標(biāo)號(hào)）
a.60℃的溫水     b．冰水      c．飽和食鹽水
④B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2OH-=ClO3-+ClO2-+H2O．
⑤將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：溶液含SO42-：取少量所得溶液于試管中，加入少量用稀硝酸酸化過(guò)的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
（3）為測(cè)定A溶液中ClO2的含量．量取ClO2溶液10m L，稀釋成100m L試樣．量取10mL試樣進(jìn)行了如圖2實(shí)驗(yàn)：（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
①步驟Ⅰ加足量的KI晶體，搖勻，需在暗處?kù)o置30min．若不“在暗處?kù)o置30min”，立即進(jìn)行步驟Ⅱ，則消耗Na2S2O3的體積將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無(wú)影響”）
②若恰好消耗c mol•L-1Na2S2O3溶液的體積為VmL，則原ClO2溶液的濃度為13.5cVg•L-1（用含字母的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問(wèn)題：
①電源的N端為正極；
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
③電解前后各溶液的pH是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：
甲溶液增大；
乙溶液減��；
丙溶液不變；
④列式計(jì)算電極a上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.8L；
⑤電極c的質(zhì)量變化是16g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列過(guò)程需要通電才能進(jìn)行的是（　�。�
①電離 ②電鍍 ③電解 ④電化學(xué)腐蝕．
A．①②B．②③C．③D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知：A、D、E、G、J、L、M七種元素的原子序數(shù)依次增大．A在所有元素中原子半徑最��；D原子核外電子有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；G與E、J均相鄰；A、G、J三種元素的原子序數(shù)之和為25；J2-和L+有相同的核外電子排布；M的質(zhì)子數(shù)是25．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素M的基態(tài)原子外圍電子排布式為3d54s2；D、E、G三種元素分別形成最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)最高的是H2O（用化學(xué)式表示）．
（2）由上述元素中的兩種元素組成的一種陰離子與G的一種同素異形體分子互為等電子體，該陰離子的化學(xué)式為NO2-．
（3）由上述元素組成的屬于非極性分子且VSEPR為直線形的微粒的電子式為、．
（4）R是由4個(gè)E原子組成的一種不穩(wěn)定的單質(zhì)分子．R分子中E原子雜化方式為sp3，則R分子的空間構(gòu)型為正四面體．
（5）將A2G2的溶液滴加到M的一種常見(jiàn)氧化物上，會(huì)產(chǎn)生G的一種單質(zhì)，該過(guò)程的化學(xué)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（6）上述元素中電負(fù)性最大的元素和第一電離能最小的元素形成的某化合物Q的晶胞如圖所示，化合物Q與氧化鈣相比，晶格能較小的是K2O（填化學(xué)式）．若已知該化合物晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則該化合物的密度為$\frac{4×94}{NA•a3}$ g•cm-3 （只列出算式，不必算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．馬口鐵鍍錫的表面即使破損后也能起到很好的防銹作用
B．FeCl3飽和溶液滴入到沸水中，并繼續(xù)煮沸，可得到Fe（OH）3沉淀
C．反應(yīng)AgCl+NaBr═AgBr+NaCl能在水溶液中進(jìn)行，是因?yàn)锳gBr比AgCl更難溶于水
D．除去某溶液中的SO42-，選擇加入可溶性鋇鹽要比加入鈣鹽好

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同步練習(xí)冊(cè)答案