將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

①NH4I(s) NH3(g) + HI(g) ②2HI(g) H2(g) + I2(g)

達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=0.5mol/L，c（NH3）=4mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A．9 B．12 C．16 D．20

 

B

【解析】

試題分析：由NH4I(s) NH3(g) + HI(g)分解的NH3和 HI相等。而由第二個(gè)式子可知產(chǎn)生的c（H2）=0.5mol/L，則分解消耗的c（HI）=1mol/L,所以平衡時(shí)c（HI）=4mol/L -1mol/L=3mol/L。所以此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K=c(NH3)·c(HI)=4×3=12。因此正確選項(xiàng)為B。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆吉林省高一教學(xué)評(píng)估（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氫化亞銅（CuH）是一種不穩(wěn)定物質(zhì)，能在氯氣中燃燒；也能與酸反應(yīng)。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可產(chǎn)生它。下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是

A．這“某物質(zhì)”具有還原性

B．CuH與鹽酸反應(yīng)，可能產(chǎn)生H2

C．CuH與足量的稀硝酸反應(yīng)：CuH + 3H+ + NO3—= Cu2++ NO↑+ 2H2O

D．CuH在氯氣中燃燒：CuH + Cl2= CuCl + HCl

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆云南省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的—2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，B元素與A元素可組成一種化合物E，為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)；C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的金屬元素，當(dāng)2.4gC與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價(jià)陽(yáng)離子；D元素原子的M層上有7個(gè)電子。

（1）寫(xiě)出B、C兩種元素的元素名稱：B ，C ，指出D在周期表中的位置 。

（2）D的氣態(tài)氫化物與H2S、HF的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱為 （用化學(xué)式表示）。

（3）寫(xiě)出淡黃色固體E的電子式 ，其中含有的化學(xué)鍵為 。

（4）鉀元素與B元素位于同一主族，鉀元素與A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多種化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可發(fā)生反應(yīng)（反應(yīng)與淡黃色固體E和CO2的反應(yīng)類似），寫(xiě)出KA2與CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。K2A2、KA2在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中常用作供氧劑，為了維持氣壓穩(wěn)定可以使用過(guò)氧化鉀和超氧化鉀的混合物使吸收的CO2與生成的O2體積相同（同溫同壓）,則它

們的物質(zhì)的量之比為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆云南省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列混合物的分離方法不正確的是（ ）

A．水和汽油的混合物用分液方法分離

B．石灰水中懸浮的固體碳酸鈣用過(guò)濾方法分離

C．碘水中的碘用酒精萃取分離

D．乙醇中溶解微量食鹽，用蒸餾方法分離

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省龍巖市高二第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上常常利用反應(yīng)①來(lái)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，但是伴隨副反應(yīng)②。

①C2H4(g)+O2(g) →; △H1 ②C2H4(g)+3O2(g) → 2CO2(g)+2H2O(g); △H2

（1）寫(xiě)出環(huán)氧乙烷充分燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。答：____________________________；

（2）工業(yè)生產(chǎn)中，可通過(guò)某一措施來(lái)加快反應(yīng)①而對(duì)反應(yīng)②影響較小，從而提高環(huán)氧乙烷的生產(chǎn)效率。工業(yè)生產(chǎn)采取的這種措施是_______________。

A．升高反應(yīng)體系的溫度B．增大體系中氧氣的濃度

C．使用合適的催化劑D．降低反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

（3）已知C=C、O=O、C—C鍵能分別為a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1，則環(huán)氧乙烷中C—O鍵能為 kJ·mol-1；

（4）反應(yīng)②可以設(shè)計(jì)成燃料電池，若以酸做電解質(zhì)溶液，負(fù)極反應(yīng)式是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省龍巖市高二第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列描述不符合生產(chǎn)、生活實(shí)際的是

A．家用炒鍋殘留鹽溶液時(shí)易發(fā)生吸氧腐蝕

B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C．電解水制氫氣時(shí)，用銅作陽(yáng)極

D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省四地六校高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。

元素ABCD

性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息原子中最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的2倍。常溫下為淡黃色固體，其燃燒熱為Q KJ/mol單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水。原子的M層p軌道有1個(gè)未成對(duì)的電子 單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。 原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料。

 

（1）寫(xiě)出A的燃燒熱方程式 。

（2）寫(xiě)出B單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）電解B與C的化合物水溶液是重要化學(xué)工藝，寫(xiě)出離子方程式 。

（4）A與C形成的化合物存在的化學(xué)鍵為 (填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。

（5）A、B、D三種元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span> (寫(xiě)元素符號(hào))。

（6）B、D兩元素非金屬性較弱的是 (寫(xiě)元素符號(hào))。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明這一結(jié)論: 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省四地六校高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有NMR現(xiàn)象，而質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為偶數(shù)的原子不產(chǎn)生核核磁共振，下列原子組一定能產(chǎn)生NMR現(xiàn)象的是（ ）

A．18O、31 P、119 Sn B．27 Al、19 F、12 C

C．6C、16S、9F D．1 H、13 C、35 Cl

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省黃石市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0，降低溫度產(chǎn)生的影響為

A．v正 增大，v逆減小 B．v正減小，v逆增大

C．v正和v逆同程度的減小 D．v正和v逆不同等程度的減小

 

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