【題目】能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為（ ）
A.用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+
C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3 =Al2(CO3)3↓
D.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH= + + H2O

【答案】D
【解析】解：A．碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣ ， 故A錯(cuò)誤；B．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱，離子方程式為2FeS+20H++7SO42﹣=2Fe3++9SO2↑+10H2O，故B錯(cuò)誤；
C．鋁離子水解顯酸性，碳酸根離子水解顯堿性，混合后水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，故C錯(cuò)誤；
D．用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2 ， +4價(jià)的氮發(fā)生歧化反應(yīng)，生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，離子方程式為2NO2+2OH﹣=NO3﹣+NO2﹣+H2O，故D正確；
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量184.5，其結(jié)構(gòu)如圖1所示，（﹣R﹣代表某種烷基），A在一定條件下還有如圖2所示的反應(yīng)關(guān)系，D不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（1）C中含有的官能團(tuán)為 ， E→F的反應(yīng)類(lèi)型為；
（2）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（3）寫(xiě)出C→E的化學(xué)方程式；
（4）H的同分異構(gòu)體很多，其中屬于酯類(lèi)，含苯環(huán)，且水解產(chǎn)物中含有乙酸的同分異構(gòu)體有種
（5）G顯酸性，M（B），M（G）分別表示B、G的相對(duì)分子質(zhì)量，試求：M（G）﹣M（B）= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，密閉容器中X，Y，Z三種氣體的起始濃度和平衡濃度如表，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/molL﹣1

0.1

0.2

0

平衡濃度/molL﹣1

0.05

0.05

0.1


A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，平衡常數(shù)為1600
C.其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)可使平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變?cè)摲磻?yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是

堿

酸

鹽

堿性氧化物

酸性氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

Na2SO4

SiO2

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO2

C

NaHCO3

CH3COOH

MgCl2

CuO

SO2

D

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

CO

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中藥在世界醫(yī)學(xué)界越來(lái)越受到關(guān)注．中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3）可用于治療急性白血病，為此，砷及其化合物的提取再次引起關(guān)注．
（1）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，則其在周期表中的位置是 ．
（2）N元素非金屬性比As強(qiáng)，下列說(shuō)法正確的是 ． ①NH3的熱穩(wěn)定性比AsH3差
②HNO3的酸性比H3AsO4強(qiáng)
③N的原子半徑比As的原子半徑小
（3）根據(jù)如圖寫(xiě)出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式 ．
（4）查文獻(xiàn)得知，可以從硫化砷（As2S3）廢渣中提取As2O3 ， 提取的工藝流程簡(jiǎn)圖如下：
①As2S3、Na3AsS3中的S均為﹣2價(jià)，堿浸過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
②過(guò)程Ⅲ的系列操作包括 ．
③寫(xiě)出過(guò)程Ⅲ的離子方程式 ，
過(guò)程Ⅲ中，酸性越強(qiáng)，As2O3的產(chǎn)率越高，請(qǐng)解釋其原因 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒定溫度為T(mén)1℃時(shí)，在容積為10L的密閉容器中充人1.0mol X和0.80mol Y，發(fā)生反應(yīng)：
2X（g）+Y（g）2Z（g），X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．

（1）第2min時(shí)的反應(yīng)速率v1（X）（填“大于”、“小于”或“等于”）第8min時(shí)的反應(yīng)速率可v2（X），原因是 ．
（2）反應(yīng)在0～10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率v（Y）=molL﹣1min﹣l ．
（3）T1℃溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為 ， 若在第10min后壓縮容器容積，X的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù) ．
（4）若升高溫度到T2℃（ T2＞T1），平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H0（填“大于”或“小于”）．
（5）不改變各物質(zhì)起始量的情況下，無(wú)論如何改變條件，Y的轉(zhuǎn)化率一定小于 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是：

A.Cl2B.NANO3C.SO2D.硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、F是家庭中常見(jiàn)的有機(jī)物，A可以用來(lái)除去暖瓶或水壺中的水垢；E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，F(xiàn)是一種常見(jiàn)的高分子材料。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：

（1）操作⑥、操作⑦的名稱(chēng)分別為________________、________________。

（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

（3）B的官能團(tuán)名稱(chēng)為________，對(duì)B的描述正確的是________。

①有毒 �、跓o(wú)色無(wú)味 ③密度比水小　 ④與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色

⑤在海帶提碘實(shí)驗(yàn)中作萃取劑從碘水中提取碘單質(zhì)

⑥在熱Cu絲作用下生成相對(duì)分子質(zhì)量比它小2的有機(jī)物

A．①③⑤ B．②③④ C．③④⑥ D．④⑤⑥

（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①寫(xiě)出不含18O的A與用18O標(biāo)記的B在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明條件和18O的位置)：

_______________________________________________________________________，

④E和水反應(yīng)生成B的方程式(注明條件)：

_______________________________________________________________________，

⑤作為家庭中常見(jiàn)的物質(zhì),高分子化合物F給我們帶來(lái)了極大的方便，同時(shí)也造成了環(huán)境污染，反應(yīng)⑤的方程式為：___________________________________________________________，

寫(xiě)出有機(jī)物B遇到紅熱的銅絲在空氣中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用軟錳礦（主要含MnO2，還含有少了SiO2、Al2O3 、Fe2O3等雜質(zhì)）模擬工業(yè)制高錳酸鉀流程如下。試回答下列問(wèn)題。

（1）配平焙燒時(shí)MnO2參與的化學(xué)反應(yīng):□MnO2+□_____+□O2 □K2MnO4+□H2O；第二次通入過(guò)量CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______________________。

（2）濾渣I、II的成分中能與NaOH 反應(yīng)的是__________________ (填化學(xué)式)。產(chǎn)生濾渣II時(shí)不能用稀鹽酸代替CO2,因?yàn)?/span>______________________。

（3）將濾液Ⅲ進(jìn)行一系列操作可得到KMnO4晶體。由下圖可知，從濾液Ⅲ得到KMnO4需經(jīng)過(guò)____、____洗滌等操作。

（4）用重結(jié)晶提純的產(chǎn)品配制成0.10mol·L-1 的酸性KMnO4溶液來(lái)測(cè)定某草酸樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)，草酸為弱酸，分子式H2C2O4)。

①試給出反應(yīng)的離子方程式:_______________________。

②若某測(cè)定大致共需要230毫升酸性KMnO4溶液，配制時(shí)所需玻璃儀器為:___、___燒杯、膠頭滴管等。

③取草酸樣品5 克，配成100mL溶液，取20mL于適當(dāng)容器中，用前述所配酸性KMnO4溶液滴定，至反應(yīng)結(jié)束消耗KMnO4溶液20mL,則樣品的純度為: ___________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案