在一定條件下，當單獨改變可逆反應N2+3H22NH3(正反應為放熱反應)的下列條件后，有關的敘述中錯誤的是(    )

A.加入催化劑，v(正)、v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等

B.增大壓強，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)

C.降低溫度，v(正)、v(逆)都減小，且v(逆)減小的倍數(shù)大于v(正)減小的倍數(shù)

D.加入氬氣，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)


選D。解決這類問題要把握增加濃度、增加壓強，升高溫度會使正逆反應速率同時增加，但對于不同的反應正逆反應速率增加的程度不都是一樣的，同理可以理解減少濃度、減小壓強，降低溫度時，正逆反應速率的變化情況。催化劑能同倍改變v(正)、v(逆)，A正確；加壓v(正)、v(逆)均增大，且向正反應方向移動，v(正)>v(逆)，B正確；降溫，v(正)、v(逆)均減小，且向正反應方向移動， v(正)>v(逆)，C正確；加入氬氣，如恒溫、恒容，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變化，如恒溫、恒壓，平衡向逆反應方向移動，v(正)、v(逆)均減小，且v(正)<v(逆)，D錯誤。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下圖裝置中，U型管內為紅墨水，a，b試管內分別盛有食鹽水和稀醋酸溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間后，下列有關描述正確的是（　�。�

　

A．

紅墨水柱兩邊的液面變化是左高右低

　

B．

b試管中溶液pH值減小

　

C．

兩試管中相同的電極反應式是：Fe﹣3e﹣=Fe3+

　

D．

a試管中陽極反應式為：O2+2H2O﹣4e﹣=4OH﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示．下列說法不正確的是（　　）已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解  ②氧化性：

Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）

　

A．

碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O

　

B．

電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少

　

C．

為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水pH

　

D．

若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋁熱反應是鋁的一個重要性質。某�；瘜W興趣小組同學，取磁性氧化鐵在如圖實驗裝置進行鋁熱反應，冷卻后得到“鐵塊”混合物。

 

取反應后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖裝置滴入足量NaOH溶液充分反應，測量生成氣體體積。試回答下列問題：

① 該實驗的實驗目的是：測量樣品中　　       的百分含量（填物質名稱）。

②量氣管的量具部分是一個中學實驗常見量具改裝而成，該儀器的名稱為              。

③量氣管在讀數(shù)時調節(jié)左右管液面相平之前的步驟是________ _。

④裝置中使用帶平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡壓強讓液體順利滴入錐形瓶之外還可以起到降低實驗誤差的作用。如果裝置使用分液漏斗，測量出的該物質百分含量將會               (填“偏大”或“偏小”)。

⑶ 另稱取“鐵塊”樣品溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色。為測定該實驗所得 “鐵塊”的成分，實驗流程如圖所示。

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

開始沉淀時的pH

7.5

2.8

4.2

9.6

沉淀完全時的pH

9.0

4.0

5

11

① 試劑A應選擇　　   ，試劑B應選擇　　  。(填序號)

A．稀鹽酸  B．氧化鐵  C．H2O2溶液  D．氨水  E．MgCO3固體

②灼燒完全的標志是　　                         。

③若最終紅色粉未M的質量為12.0 g，則該“鐵塊”中鐵的百分含量是　         　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組用鋁片與稀硫酸反應制取氫氣，以下能夠加快該反應速率的是(    )

①用濃硫酸代替稀硫酸

②加熱

③改用鋁粉

④增大稀硫酸的體積

⑤加水

⑥加入少量硫酸銅

A.全部        B.②③⑥        C.①②③⑥        D.②③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：

+H2C2O4+H+——Mn2++CO2↑＋H2O(未配平)

用4 mL 0.001 mol·L-1 KMnO4溶液與2 mL

0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：

組別

10%硫酸體積/mL

溫度/℃

其他物質

Ⅰ

2

20

Ⅱ

2

20

10滴飽和MnSO4溶液

Ⅲ

2

30

Ⅳ

1

20

1 mL蒸餾水

(1)該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________。

(2)如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗________和________。

(3)對比實驗Ⅰ和Ⅳ，可以研究____________________對化學反應速率的影響，實驗Ⅳ中加入1 mL蒸餾水的目的是____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


解析下列事實的離子方程式不正確的是

A. 氨水使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍：

B. 工業(yè)上用過量的溶液吸收：

C. 用燒堿溶液清洗鋁表面的氧化膜：

D. 用石灰乳吸收泄漏的氯氣：

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應A+B→C(ΔH＜0)分兩步進行：①A+B→X(ΔH＞0),

②X→C(ΔH＜0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是(    )

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．反應焓變是指1 mol物質參加反應時的能量變化

B．當反應放熱時，ΔH＞0，反應吸熱時，ΔH＜0

C．在加熱條件下發(fā)生的反應均為吸熱反應

D．一個化學反應中，當反應物能量大于反應產物能量時，反應放熱，ΔH為“－”

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