【題目】用18mol/L濃硫酸配制100 mL 3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下:①計算所用濃硫酸的體積;②量取一定體積的濃硫酸;③溶解;④轉(zhuǎn)移、洗滌;⑤定容、搖勻。回答下列問題:

(1)所需濃硫酸的體積是_________,(保留一位小數(shù))量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________ 。(從下列中選用 A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100mL)

(2)第③步實驗的操作是________________________________________。

(3)第⑤步實驗的操作是______________________________。

(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用偏大、偏小、無影響填寫)

A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中________;B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________;C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________;D.定容時俯視溶液的凹液面________;

【答案】16.7mL B 先向燒杯加入少量蒸餾水,然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中,并用玻璃棒攪拌 繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處,改出膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞,倒轉(zhuǎn)搖勻 偏小 無影響 偏小 偏大

【解析】

(1)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變,即c×V= c×V,且量筒的精確度一般為0.1 mL,則V==16.7 mL;根據(jù)大而近原則,因此應(yīng)選擇25 mL量筒;故答案為:16.7mL、B;

(2)濃硫酸溶解于水時放熱,為了防止暴沸引起安全事故,稀釋濃硫酸時,應(yīng)該先向燒杯中加入適量水,再沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入濃硫酸,邊加入邊用玻璃棒攪拌,使之充分散熱;故答案為:先向燒杯加入少量蒸餾水,然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中,并用玻璃棒攪拌

(3)定容:當(dāng)液面在刻度線下1~2cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線與凹液面相切;搖勻:蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒;故答案為:繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處,改出膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線相切為止,塞緊瓶塞,倒轉(zhuǎn)搖勻;

(4)A.濃硫酸具有吸水性,長時間放置在密封不好的容器中,會逐漸變稀,該情況能使所量取16.7mL液體所含硫酸的物質(zhì)的量偏小,結(jié)果偏。

B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水,對溶質(zhì)的量和溶液的體積無影響,故對溶液的濃度無影響;

C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌導(dǎo)致溶質(zhì)損失,所配溶液的濃度偏小;

D.定容時俯視溶液的凹液面會造成溶液的體積偏小,溶液的濃度偏大;

故答案為:偏小無影響、偏小、偏大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中錯誤的是(  )

A. CuNaOH溶液均能導(dǎo)電,故CuNaOH均為電解質(zhì)

B. 水溶液中,1 mol KCl1 mol KClO3電離出的Cl

C. NH3溶于水后,溶液能夠?qū)щ姡?/span>NH3是非電解質(zhì)

D. NaHSO4溶于水電離方程式為NaHSO4===Na+H+SO

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【題目】下列說法中正確的是(

A. 某原子的摩爾質(zhì)量是Mgmol-1,則一個該原子的真實質(zhì)量為g

B. 氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g

C. 1 mol氧原子的質(zhì)量就是氧的相對原子質(zhì)量

D. H2SO4的摩爾質(zhì)量為96g/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng)3X(g)Y(g) Z(g),在其他條件不變時,改變其中一個條件,則生成Z的速率(增大”“減小不變”)

1升高溫度:____________;

2增大壓強:____________;

3增大容器容積:______________

4加入X______________;

5加入Y______________

6壓縮體積:______________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,在27.50g水中溶解12.50g CuSO4·5H2O,恰好達到飽和,該溶液密度為1.21g/cm3,該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量_________,該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量__________,該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度_________,取出20.00 mL該溶液,配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是 _________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法正確的是

A. 在平衡常數(shù)表達式中,反應(yīng)物濃度用起始濃度表示,生成物濃度用平衡濃度表示

B. 可逆反應(yīng)中,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,一定導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)增大

C. 可以用化學(xué)平衡常數(shù)來定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度

D. 平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關(guān)

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【題目】下圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實驗的敘述中,不正確的是(  )

A. a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸

B. 試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象

C. 實驗時加熱試管a的目的是加快反應(yīng)速率并及時將乙酸乙酯蒸出

D. 試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化鎵(GaN)被稱為第三代半導(dǎo)體材料,其應(yīng)用已經(jīng)取得了突破性的進展。

已知:(i氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定,不與水、酸反應(yīng),只在加熱時溶于濃堿。

iiNiCl2 溶液在加熱時先轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,后分解為NiO

iii制備氮化鎵的反應(yīng)為2Ga+2NH32GaN+3H2

某學(xué);瘜W(xué)興趣小組實驗室制備氮化鎵,設(shè)計實驗裝置如圖所示

設(shè)計實驗步驟如下

滴加幾滴NiCl2 溶液潤濕金屬鎵粉末,置于反應(yīng)器內(nèi)。

先通入一段時間后的H2,再加熱。

停止通氫氣,改通入氨氣,繼續(xù)加熱一段時間。

停止加熱繼續(xù)通入氨氣,直至冷卻。

將反應(yīng)器內(nèi)的固體轉(zhuǎn)移到盛有鹽酸的燒杯中,充分反應(yīng)過濾、洗滌、干燥。

1儀器X中的試劑是___________,儀器Y的名稱是__________________。

2指出該套裝置中存在一處明顯的錯誤是________________________。

3步驟中選擇NiCl2 溶液,不選擇氧化鎳的原因是____________________。

a.增大接觸面積,加快化學(xué)反應(yīng)速率

b使鎳能均勻附著在鎵粉的表面,提高催化效率

c.為了能更好形成原電池,加快反應(yīng)速率

4步驟中制備氮化鎵,則判斷該反應(yīng)接近完成時觀察到的現(xiàn)象是____________________。

5請寫出步驟中檢驗產(chǎn)品氮化鎵固體洗滌干凈的操作________________________

6鎵元素與鋁同族,其性質(zhì)與鋁類似,請寫出氮化鎵溶于熱NaOH溶液的離子方程式______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:還原性強弱:I- Fe2+。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36 L(標(biāo)準狀況)氯氣,反應(yīng)完成后溶液中有1/2Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為

A. 1.1mol·L-1 B. 1.5mol·L-1 C. 1.2mol·L-1 D. 1.0mol·L-1

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